(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；

③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A.反应在低温下能自发进行 B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。

(1)X原子基态核外电子排布式为_________；

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；

(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为__________；

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ键的数目为__。

(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。

【题目】在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是( )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2

D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线

A.该电池也可用水作溶剂

B.放电时，正极的电极反应为：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D.每吸收1molCO2，理论上电路中转移4 mol e-

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高

C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023

A.用装置甲在铁制品表面镀铜B.用装置乙电解精炼铜

C.用装置丙制备NaOH和氯气D.用装置丁保护钢闸门

A.钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

C.FeCl3溶液净水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+-==BaCO3+