已知图A-J均为中学化学中常见物质.其中反应①在冶金工业上有重要用途.框图中部分产物已经略去．请回答下列问题:(1)E的电子式为．(2)反应①的化学方程式是2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2——青夏教育精英家教网—

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（2010?德阳模拟）已知图A-J均为中学化学中常见物质，其中反应①在冶金工业上有重要用途，框图中部分产物已经略去．请回答下列问题：

（1）E的电子式为

．
（2）反应①的化学方程式是

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

．
（3）反应⑥的离子方程式是

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．按上图所示制取白色沉淀J，当生成1mol J时，则反应⑤中消耗HCl的物质的量为

0.75

mol．
（4）以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．

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（2010?德阳模拟）浓盐酸与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）共热时产生某种气体单质X和三氯化铬（CrCl₃）等，这种方法制取X时便于控制反应．实验室制得纯净、干燥的X装置如图I所示．

请回答下列问题：
（1）加热时，a与b反应的化学方程式是

K₂Cr₂O₇+14HCl

△

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl

△

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O

．
（2）液体c的作用是

除去氯气中的氯化氢气体

．
（3）现把制得的X持续通入图II所示的装置中进行性质实验．①A装置中可能出现的现象是

变蓝色

．②C装置中发生反应的离子方程式是

Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂↑

．
（4）向装有一定量的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的圆底烧瓶中加入一定量的浓盐酸，为了提高浓盐酸的利用率可以采取的措施是

小火加热，并多次少量地向烧瓶中加入浓盐酸

．
（5）若设计一个简单实验，证明B装置中的Na₂SO₃已被氧化，则实验操作及现象是

取反应后B中容易少许，加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明亚硫酸钠已被氧化

．

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（2010?德阳模拟）amol FeS与bmolFe₃O₄投入到VL、cmol?L^-1HNO₃溶液（足量）中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，反应中未被还原的硝酸为xmol；若向反应后的混合液中加入ymol NaOH恰好使沉淀完全，则下列关系式正确的是（　　）

A．x=cV-

9a+b

B．x=cV-a-3b

C．y=a+cV

D．y=cV+a+3b

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（2010?德阳模拟）在一容积固定的真空密闭容器中，投入1.5molX（g）和0.5molY（g），在一定温度下反应3X（g）+Y（g）?2M（g）+nN（g）达平衡，此时X的转化率为a%．若在同一温度同一容器中，最初投入的是3molX（g）和1molY（g），反应达到平衡时X的转化率为b%，则下列判断正确的是（　　）

A．若n＞2，则a=b

B．若n＜2，则a＜b

C．若n=2，则a＞b

D．若n＞2，则a＜b

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（2010?德阳模拟）下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L的NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃²）

D．25℃时，将0.1mol/L CH₃COOH溶液滴入0.1mol/LCH₃COONa溶液中至pH=4：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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（2010?德阳模拟）下列离子方程式正确的是（　　）

A．过氧化钠与水反应：2O₂^2-+2H₂O=O₂↑+4OH^-

B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C．向明矾[KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．次氯酸钠与Fe（OH）₃在碱性溶液中反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2FeO₄^2-=2FeO₄^2-+4H₂O+4H⁺

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（2010?德阳模拟）X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）．下列说法正确的是（　　）

A．Z和X最多可以形成5种化合物

B．由X和Y组成的分子一定是非极性分子

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

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（2010?德阳模拟）下列事实能用同一原理解释的是（　　）

A．向硝酸银溶液和新制的Fe（OH）₃胶体中分别加入少量稀盐酸均有沉淀产生

B．向氯化钡溶液中通入SO₂气体后再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀

C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液或乙酸铅溶液，都产生白色沉淀

D．明矾和硫酸铁均可用于水的净化

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（2010?德阳模拟）“促进低碳经济，减少CO₂的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题．下列措施中不符合这一主题的是（　　）

A．推广煤的干馏技术，提供清洁、高效的燃料

B．利用工业生产所产生的二氧化碳制造全降解塑料

C．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

D．大力开发核能、太阳能、风能等新能源，以减少对化石能源的依赖

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在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（气）+3B（气）?xC（气）+2D（气）在a min后，容器中：C（A）=0.1mol/L．
（1）若温度和压强均未改变，则：V（B）=

0.15

mol/（L?min）

0.15

mol/（L?min）

；x=

（2）若温度不变，压强变为0.9p，则：V（C）=

0.1

mol/（L?min）

0.1

mol/（L?min）

；x=

．

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