下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH显著升高的是；溶液中电解质质量不变的是．

氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一中新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为．
（2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，反应速率较慢，你认为可能的原因是：．
（3）氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）
①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如右图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是（填，如0～t₁等）．
②温度为T℃时，将2a mol H₂和 amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该温度下反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．
（4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢．光电池的a极为极；若电解池内是硫酸钠溶液，则b极的电极反应式为．

原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（　　）

镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电．放电按下式进行反应：
Cd+2NiOOH+2H₂O

放电

充电

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
则关于该电池的说法正确的是（　　）

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214 kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式．
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是．
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）．
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为．
③实验2中，达到平衡时CO的转化率为．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）．
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：．

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥．在工农业生产中有着非常重要的地位．工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+H₂NCONH（g）△H=-103.7kJ．mol
（1）在温度70～95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以尿素溶液吸收，将其转化为N₂
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应，化学方程式为．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=483.6kJ?mol^-1
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=．
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件．在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L，的密闭容器中经20miri达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示．

①在上述条件下，从反应开始至20min时．二氧化碳的平均反应速率为．
②该反应的平衡常数K=；若升高体系的温度，容器中NH₃的体积分数将（填“增加”、“减小”或“不变”）．
③若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v_正v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由．
（3）尿素燃料电池结构如图所示．其工作时负极电极反应式可表示为．

I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H=（用含△H₁、△H₂代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填编号）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态     B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的      D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究   实验②和   探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
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