X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z的元素符号分别是、．
（2）Z₂W的电子式是．
（3）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：
（4）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是：．

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
X	X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y	Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z	Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W	W的基态原子的价电子排布式为3d104sl

（1）X位于元素周期表的第周期族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是，常温下形成的晶体类型是 晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是 （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△HkJ?mol^-1．

已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是
①D的单质常可制取光导纤维；
②DC₂属于分子晶体；
③第一电离能：B＞A＞D
④基态E²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空间构型为三角锥形
（2）与B₂互为等电子体的分子为；
（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取杂化，且一个分子中有个σ键；
（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是 （填物质名称），其主要原因是；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
（1）A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第周期、第族，E的元素符号为；
（2）物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO₂反应的化学方程式：；
（3）单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：；
（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：．

有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐．甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：
（1）写出A的最高价的氧化物的电子式．
（2）用有关化学用语解释：丙溶液呈碱性的原因．
（3）写出有关反应的离子方程式：
①甲溶液+乙溶液：；②丁溶液+丙溶液：．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质．
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C，E．
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式．
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）．
（4）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：．
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：．
③B、C元素形成的化合物与A₂B反应的二个化学方程式：．

【物质结构与性质】
（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
①写出甲元素的电子排布式，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是（填序号）．
a．H₂C=CH-C≡CH    
b．CH₂=C（CH₃）-CH₂-CH₃
c．C（CH₂OH）₄
d．
e．
f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于晶体，其化学式为．
（2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．
图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：B，C，E．
（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是．
若Y在水溶液中完全电离成三种离子，则该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是．
（3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：、（写出两个化学方程式）．
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，则c（H⁺）₁c （H⁺）₂（填＞、=或＜）．

A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E⁺与D的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（2）A和D的氢化物中（用化学式表示）的沸点较高，原因是．
（3）写出E单质与水反应的离子方程式．
（4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有个．