14．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极收集到气体总体积为22.4a L

时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质m g；若两极收集到气体总体积为33.6a L时，

剩余溶液恢复至原温度，析出溶质n g。则硝酸钠在该温度时的溶解度是(气体体积均

已折合为标准状况下的体积)

A．    B．  C．  D．

15．有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO反应，还原产物只有NO气体，其体积在标

准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO的浓度为

A．0.3 mol/L           B．0.4 mol/L                C．0.5 mol/L          D．0.6 mol/l

海 淀 区 高 三 年 级 第 一 学 期 期 末 练 习

化   学              2009.1

学校                班级               姓名          

题号

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

总分

16

17

18

19

20

21

22

分数

请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上

题   号

1

2

3

4

5

6

7

8

答   案

题   号

9

10

11

12

13

14

15

答   案

第Ⅱ卷（选择题  共55分）

16．(共6分)请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：

（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为                                  。

（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热

能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中

气体的流向，则在R处流出的气体中除N₂外的主要组成为(填序

号)                  。

A．SO₂                           B．SO₂、SO₃

C．SO₂、O₂                   D．SO₃、O₂、SO₂

（3）接触法制硫酸过程中：2SO₂ (g)+O₂ (g)          2SO₃ (g)

根据下表中的数据判断下列图像正确的是(填序号)             。

（4）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，

请根据图示判断X是（填名称）            ，写出Y与硫酸反应生成M的化

学方程式：                                                           。

17．(共7分)甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元

素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。

（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能

团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生

成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H₂的密度为14。

写出由甲生成戊的化学方程式                                          ，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为(填序号)            。

        ①NaOH溶液  ②Br₂的CCl₄溶液  ③银氨溶液   ④AgNO₃溶液    ⑤稀HNO₃

（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质

量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为             ，乙的空

间构型为                ，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为

                                    。

（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件

下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为           ，

              若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为                         。

18．(共9分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元  素

有关信息

X

元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nm

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Z

原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

E

单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为            。

（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是(填序号)      。

①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

（3）用化学符号表示D₂Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z^2-)=               。

（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰

好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元

素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间（t）的

变化示意图如右图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是

                ，该反应中转移电子的物质的量是                      。

19．(共8分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成。某实验小组设计如

下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物完全沉淀时的pH

Fe³⁺

1.9

3.2

Mg²⁺

9.4

11.6

请回答下列问题：

（1）滤液A中含有的阳离子有                                                 。

（2）操作②中涉及的化学方程式为                                              ，

操作④中生成沉淀G的离子方程式为                                        。

（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号)                        。

a．NaOH溶液         b．氨水       c．MgO      d．Mg(OH)₂

（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

流程中由MgCl₂冶炼Mg的方法是       。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O

制取无水氯化镁的原因是                                                 。

20．（共11分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）仪器p的名称是             ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂

气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置

①

②

③

④

所蘸试剂

石蕊试液

品红溶液

淀粉和碘水混合液

氢硫酸

现象

褪色

浅黄色

体现SO₂的性质

水溶液显酸性

漂白性

氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：                                             。Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如

下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

（1）仪器p中盛装试剂的化学式为                                。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：

                                                                    ，

①处包有的某固体物质可能是（填序号）               。

  a．MnO₂        b.KMnO₄          c．KCl        d.Cu

   （3）在实验过程中，在③处能观察到                                         。

   （4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO，写出该反应的离子方程式：

                                                                                    。

21．(共9分)某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯

    取代物只有一种，回答下列问题：

（1）A的结构简式为                                 ；下列物质与A以任意比例混

             合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)              。

        a．C₇H₁₂O₂        b．C₆H₁₄       c．C₆H₁₄O      d．C₇H₁₄O₃

（2）A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无

溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式：                            。

（3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。

①E可能发生的反应类型有(填序号)            。

             a．取代反应      b．消去反应               c．加聚反应    d．还原反应

             ②E与乙二醇的关系是(填序号)            。

    a．同分异构体    b．同一物质      c．同系物        d．同素异形体

（4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C₈H₁₂O₄的有机物，请写出该反应的化学方

程式                                                                 。

（5）已知：                                       （R为烃基），请写出E在酸

性条件下生成G的化学反应方程式：                                         。

与G分子式相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有       种。

22．(共5分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

        CH₃OH (g)+H₂O(g)      CO₂ (g)+3H₂ (g)；ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为              。

（2）判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)                         。

        ①v(CH₃OH)= v(CO₂)                                    ②混合气体的密度不变

             ③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度

时，向A容器中充入l mol CH₃OH(g)和2 mol H₂O (g)，向B

容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，两容器分别

发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH₃OH转化率为           。

A、     B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为：B(填“>”、“<”、“=”)

                    A。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为           L(连通管中气

体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。