等物质的量下，下列的答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

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（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是

镁

、

铝

、

氯

、

碳

；
（2）C^-的结构示意图为

；D元素在周期表中的位置是

第二周期、ⅣA

；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为

，其分子的结构特点是具有

正四面体

结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是

HCl

（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

电解

.

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

电解

.

Mg+Cl₂↑

；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+3Fe

Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+3Fe

，该反应属于

放热

反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是

13.5g

，反应中转移电子的个数为

9.03×10²³

；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是

Mg

（用化学式填写），负极电极反应是

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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现有0.1mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO₃用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法不正确的是（　　）

A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解

C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g

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（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：

（用离子反应方程式表示）；
②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式

（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）₃+H₂O⇌Al（OH）₄^-+H⁺ （B） NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其电离方程式为

；
②N₂H₄是二元弱碱，其第二步电离方程式为

．
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈

（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为

．
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显

性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

．

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从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	其它条件不变，0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分别与0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反应，后者褪色时间短．	当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊．	当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C	将少量MnO₂粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO₂的质量和化学性质都没有发生改变．	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少．	当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

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下列说法不正确的是（　　）

A．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B．0.012kg¹²C含有约6.02×10²³个碳原子

C．等物质的量的OH^-与NH₄⁺所含原子数不同

D．标准状况下，以任意比例混合的CH₄和CO₂混合物22.4L，含有的分子数为N_A

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控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	15	200	m₁
2	50.0	2.0	薄片	25	100	m₂
3	50.0	2.0	颗粒	25	70	m₃
4	50.0	2.0	颗粒	35	35	m₄
5	50.0	2.0	粉末	25	t₁	5.0
6	50.0	4.0	粉末	25	t₂	m₅
7	50.0	6.0	粉末	25	t₃	14.9
8	50.0	8.0	粉末	25	t₄	19.3
9	50.0	10.0	粉末	25	t₅	m₆
10	50.0	12.0	粉末	25	t₆	19.3

（1）实验1和实验2表明，

对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是

（填实验序号）．
（2）下列说法正确的是

A．t₁＜70 B．m₁＜m₂ C．m₆=19.3 D．t₁＞t₄
（3）本实验还可以研究

对化学反应速率的影响．
（4）硫酸的物质的量浓度是

mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m₅=

g．

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H是一种香料，可用如图的设计方案合成．

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为

CH₃CH₂CHO

，其核磁共振氢谱有

3

组峰．
（2）烃A→B的化学反应方程式是

CH₃CH=CH₂+HCl→CH₃CH₂CH₂Cl

．
（3）F→G的化学反应类型为

取代反应

．
（4）E+G→H的化学反应方程式

CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃

浓硫酸

△

CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O

CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃

浓硫酸

△

CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O

．
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是

．（用结构简式表示）

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二氧化碳作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示．

请回答下列问题：
（1）反应开始后的12小时内，在

（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH₄的平均反应速率为

．平衡后可以采取下列

的措施能使 n（CO）/n（CH₄）增大．
A．加热升高温度 B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积 D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH₄和H₂O
（3）该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）、H₂（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1、-726.5kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1，则CO（g）和H₂（g）合成CH₃OH（l）的热化学方程式为

．
（4）某科研人员为研究H₂和CO合成甲醇的最佳起始组成比n（H₂）：n（CO），在1L恒容密闭容器中通入H₂与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行试验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；理由是

．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：

．

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下列说法不正确的是（　　）

A．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是通入溴水

B．乙烯能使溴水因加成反应而褪色，乙烯能使高锰酸钾因氧化反应而褪色

C．苯分子结构中的6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间独特的键，不能使溴水、高锰酸钾因化学反应而褪色

D．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应可以得到纯净物

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向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：

下列说法中正确的是（　　）

A．30～40min时间段该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．30min时降低温度，40min时升高温度

D．8min前A的平均反应速率为0.08mol?L^-1?min^-1??

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（2010•上海）N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

C．1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A

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苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
（1）苯在常温常压下呈

态．
（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤

．
（3）苯和甲烷中含碳量较高的是

．
（4）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式

．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是

．
（5）写出苯与溴单质反应的化学方程式

．

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有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO₃气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂

2SO₃．则下列描述正确的是（　　）

A．达到平衡所需要的时间：A容器更短

B．达到平衡时：B容器中SO₃的转化率更大

C．达到平衡时：A容器中SO₂的物质的量更多

D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO₃的体积分数增大，B容器中SO₃的体积分数不变

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

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利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（　　）

A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）

B．乙烯与水加成（乙醇）

C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）

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下列说法中正确的是（　　）

A．△H＜0，△S＞0的反应，一定是自发反应

B．向AgI悬浊液中加入某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

C．碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色

D．在相同温度下，K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH），则等物质的量浓度的NaF与CH₃COOK溶液相比较，NaF溶液的pH大于CH₃COOK溶液的pH

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（2013•湖州二模）下列说法不正确的是（　　）

A．1L 0.1mol?L^-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应，所得溶液中H⁺的数目为2×10^-7N_A

B．用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验

C．将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的3种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③＞①＞②

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下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（　　）

A．异戊二烯（

）与等物质的量的Br₂发生加成反应

B．2一氯丁烷（CH₃CHClCH₂CH₃）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO₂气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图（a）（b）所示．回答下列问题：

（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）

NaOH、Na₂CO₃

，其物质的量之比是

1：1

（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）

NaHCO₃、Na₂CO₃

，标准状况下，通入CO₂气体的体积为

0.56L

．
（3）原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为

0.75mol/L

．

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锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（1）锌锰干电池的负极是

Zn

，电路中每通过0.2mole^-，负极质量减少

6.5

g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）₂是两性氢氧化物．完成下列实验报告．

实验步骤

实验现象

实验结论和解释

取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热

生成白色沉淀，

白色沉淀消失，

产生有刺激性气味的气体

无色溶液中存在Zn²⁺、NH₄⁺离子
检验NH₄⁺离子存在的离子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

（3）利用残渣中分离出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量MnO₂	收集到56mL气体	MnO₂做催化剂
实验二	足量MnO₂和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体	MnO₂做氧化剂，生成Mn²⁺离子

实验一、二中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为

1：1

，实验二中反应的离子方程式为

H₂O₂+2H⁺+MnO₂=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑

．

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等物质的量下，下列的答案解析