已知A(g)+B(g) C(g)+D(g答案解析

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如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

．
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

．
（3）As的原子结构示意图为

；其氢化物的化学式为

AsH₃

AsH₃

．
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

，当消耗1mol还原剂时，电子转移了

5

5

mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
（5）A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（7）某温度下（＞100℃）若m克X与H₂O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol

．
（8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

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（2010•南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

（I）写出四种单质的化学式
A

H₂

H₂

，B

Cl₂

Cl₂

，C

Fe

Fe

，D

S

S

．
（2）用电子式表示E的形成过程

；化台物I的晶体类型为

分子晶体

分子晶体

其空间构型为

V型

V型

．
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

．
（4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．静置，待完全反应后，用0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为

35.75%

35.75%

（保留到小数点后两位）．

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（2011•新疆二模）已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系（从A、B开始）：
其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体，请回答：
（1）当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为

Si

Si

，B为

Cu₂O

Cu₂O

，C为

SiO₂

SiO₂

，F为

Na₂SiO₃

Na₂SiO₃

．
（2）当G为白色可溶于盐酸的沉淀时，A为

Al

Al

，D为

Cu

Cu

，F为

NaAlO₂

NaAlO₂

，G为

Al（OH）₃

Al（OH）₃

．

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为

 

（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为

 

（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是

 

（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

 

，其原因是

 

．
（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为

 

．
（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为

 

，X分子的中心原子的杂化轨道类型为

 

，X与水反应的化学方程式是

 

．
（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为

 

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

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已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为

；H的元素符号为

Se

Se

，H元素在周期表中的位置是

第四周期第ⅥA族

第四周期第ⅥA族

．
（2）C的气态氢化物空间构型是

三角锥形

三角锥形

；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是

H-C≡C-H

H-C≡C-H

．
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式

MgCNi₃

MgCNi₃

（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD₃和E₂D，在573K时反应制得了离子化合物E₃CD₄；经测定E₃CD₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD₄^3-的电子式为

，E₃CD₄与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：

Na₃NO₄+H₂O═NaNO₃+2NaOH

Na₃NO₄+H₂O═NaNO₃+2NaOH

．

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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是

氢、碳、氮、氧、钠、氯

氢、碳、氮、氧、钠、氯

．
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式

O=C=O、、（任写两种）

O=C=O、、（任写两种）

，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式

．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是

，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为

CO₂+2Mg

点燃  .

C+2MgO

CO₂+2Mg

点燃  .

C+2MgO

（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（5）将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol

．

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（2012•南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为

Cl₂

Cl₂

，B的化学式为

O₂

O₂

，C的电子式为

．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

小于

7，用离子反应方程式表示其原因为

NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

．

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已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为

Be

Be

，C的氢化物的化学式为

H₂S

H₂S

．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为

Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃（或H₂S+Cl₂═S↓+2HCl）

Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃（或H₂S+Cl₂═S↓+2HCl）

．
（3）1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为

2

2

mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如图，请写出E与F反应生成G的离子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃

．

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已知A、B、C、D为气体，其中A不是黄绿色气体，C物质的分子是四个原子的分子，E、F为固体，G为氯化钙，H在通常状况下为液体，D与C反应时产生白烟．它们之间的转化关系如图所示．

（1）D的化学式是

HCl

HCl

，E的化学式是

NH₄Cl

NH₄Cl

；
（2）A和B反应的化学方程式是

N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃

；
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

．

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
（1）A元素的名称是

氢

氢

；
（2）B元素的轨道表示式是

，C的原子结构示意图是

，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

；
（3）E属于元素周期表中第

四

四

周期，第

VIIB

VIIB

族的元素，其元素名称是

锰

锰

；属于元素周期表中的

d

d

区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

CaF₂

CaF₂

；该离子化合物晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是

4×78g/mol

ag/cm3×6.02×1023/mol

4×78g/mol

ag/cm3×6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

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已知A、B、C、D均为气体，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出A、C的化学式：A：

H₂

H₂

，C：

HCl

HCl

．
（2）D的电子式为

，D分子的结构呈

三角锥

三角锥

形．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是

①

①

．
（4）反应②的化学方程式为：

NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HCl=NH₄Cl

；反应③的化学方程式为：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
（1）D的离子结构示意图为

；工业上制取D单质方法为

电解法（或电解氧化铝）

电解法（或电解氧化铝）

．
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式

NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO

NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO

．
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO₂．处理含BO、EO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ•mol^-1

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ•mol^-1

．已知：BO（g）+

1

2

O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
（3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为

C₂H₆或N₂H₄

C₂H₆或N₂H₄

（任写一个即可）．
（4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为

NaNO₂

NaNO₂

．

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（2012•西安一模）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式

2s²2p⁴

2s²2p⁴

；F离子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）写出X的化学式

Na₃AlF₆

Na₃AlF₆

（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：

氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大

氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大

．
（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷

晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷

．
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为

CaF₂

CaF₂

；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是

4×78g/mol

ag/cm3.6.02×1023/mol

4×78g/mol

ag/cm3.6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

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（2009•海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
请回答：
（1）A元素的名称是

氢

氢

；
（2）B的元素符号是

F

F

，C的元素符号是

Cl

Cl

，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

（3）E属元素周期表中第

四

四

周期，第

VIIB

VIIB

族的元素，其元素名称是

锰

锰

，它的+2价离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

CaF₂

CaF₂

；该离子化合物晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是

4×78g/mol

ag•cm-3×6.02×1023/mol

4×78g/mol

ag•cm-3×6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

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（2010•江西模拟）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%．又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种．X经热的酸性KMnO₄溶液处理后转化为Y，1mol Y与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状态下44.8L CO₂气体．
据此完成下列要求．
（1）X中含氧官能团的名称为

羧基

羧基

，1mol Y最多可与

2

2

mol Na反应．
（2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应．相关转化关系如下图．

①A的结构简式为

．A～K的各有机物中，属于酸的是

D、E、H、J

D、E、H、J

（填字母）．
②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：

，该反应中涉及到的有机反应类型为

取代或水解

取代或水解

．
③属于芳香族化合物的E的同分异构体有

4

4

种（不含E）．
④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：

．

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
（1）化合物M的结构简式为

HCHO

HCHO

．
（2）在元素周期表中，E元素位于第

四

四

周期

Ⅷ

Ⅷ

族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型

3d⁶4s²

3d⁶4s²

．
（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C

＞

＞

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD₂（g）⇌2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反应过程中CD₂的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D₂的平均反应速率为

0.0117mol/（L•min）

0.0117mol/（L•min）

．
②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是

温度

温度

（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是K_A

＜

＜

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t₁时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了

钝化

钝化

；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是

SO₂、H₂

SO₂、H₂

．写出开始加热时发生反应的化学方程式

2Fe+6H₂SO₄（浓）

△  .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Fe+6H₂SO₄（浓）

△  .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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（2012•宜春模拟）Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
请回答：
（1）a元素为

氧

氧

，甲的分子式为

H₂O₂

H₂O₂

，丁的电子式为

．
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃

．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁=-1214.6kJ/mol；
②CO₂ （g）═CO （g）+

1

2

O₂（g）；△H₂=+283kJ/mol
则甲烷燃烧热的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=-890.3kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=-890.3kJ/mol

．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为：

0.16

0.16

 mol/L•min．
②该反应的正反应为

放

放

（填“吸”或“放”）热反应；
③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是

b=2a

b=2a

（用含a、b表示）．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2012•株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为

第三周期第ⅠA族

第三周期第ⅠA族

，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为

r（N^3-）＞r（O^2- ）＞r（Na⁺）

r（N^3-）＞r（O^2- ）＞r（Na⁺）

 （用离子符号表示）．
（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为

；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？

不一定存在共价键，如为Na₂O₂，O^2-中存在共价键；如为Na₂O，则不存在共价键

不一定存在共价键，如为Na₂O₂，O^2-中存在共价键；如为Na₂O，则不存在共价键

（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲

＞

＞

乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是

CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为

CH ₄（g）+2O₂（g）═CO ₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol

CH ₄（g）+2O₂（g）═CO ₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol

．