在4mol/L的氢氧化钠溶液中加入20mL　2mol/L的氯化铝溶液，振荡后无沉淀．若再滴入2mol/L的盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀．

(1)求原来氢氧化钠溶液的体积．

(2)若再滴加2mol/L的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

在4mol/L的NaOH溶液中加入20mL2mol/LA1C1₃溶液，振荡后无沉淀，若再滴入2mol/L的盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀。

（1）求原来的NaOH溶液的体积

（2）若再滴加2mol/L的盐酸直至使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

在4 mol/L的氢氧化钠溶液中加入20 mL 2 mol/L的氯化铝溶液，振荡后无沉淀．若再滴入2 mol/L盐酸，当滴至20 mL时开始产生沉淀．

(1)求原来氢氧化钠溶液的体积．

(2)若再滴加2 mol/L的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

在4mol×L^-1的氢氧化钠溶液中加入20mL2mol×L^-1的氯化铝溶液，振荡后无沉淀。若再滴入2mol×L^-1盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀。

（1）求原来氢氧化钠溶液的体积。

（2）若再滴加2mol×L^-1的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升?

 

在4mol×L^-1的氢氧化钠溶液中加入20mL2mol×L^-1的氯化铝溶液，振荡后无沉淀。若再滴入2mol×L^-1盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀。

（1）求原来氢氧化钠溶液的体积。

（2）若再滴加2mol×L^-1的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升?

 

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：（ 填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号），并说明理由：．
A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器，图中OC段没有沉淀生成的原因是：．（用离子方程式表示）
（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的离子是（填离子符号，下同）、最弱的离子是．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、、、称量．
（3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=．

A、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=10：1

B、原溶液中的c（H+）=0.8mol/L

C、x与y的差值为0.01mol

D、原溶液中c（Cl-）=0.66mol/L

某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

1、图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。

    在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

                           ；上述现象说明溶液中______________结合OH^-的能力比___________强（填写离子符号）。

2、B与A的差值为______________mol。

3、B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。

4、求原硝酸溶液的物质的量浓度？

 

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点／℃	660	2054	1535	1462
沸点／℃	2467	2980	2750	---

     

 

 

 

I．(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：           ( 填“合理”或“不合理”).

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是           ，反应的离子方程式为                                      。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是         （填序号）,并说明理由：_____________________________________________________.

A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　Ｃ．稀硝酸 　　　Ｄ．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器                图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示）

（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、最弱的离子是      。若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、        、         、称量。

（3）通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=          。

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为______
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是______G→J的化学方程式为______
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因______
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式______；
上述现象说明溶液中______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为______mol．

某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______；上述现象说明溶液中______结合OH^-的能力比______强（填写离子符号）．
（2）B与A的差值为______mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL．
（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？

A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：

 

(1) A的化学式为                  

(2) H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是                                                                   

G→J的化学方程式为                                                                                   

(3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因        

(4) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

 ① 图中o c段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。

 ② 在d e段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ；

上述现象说明溶液中_______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）。

 ③ b与a的差值为_________mol。

现有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
（1）该溶液中Cl^-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg²⁺转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有______．
（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是______．（填各步骤序号）
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为______
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是______G→J的化学方程式为______
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因______
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式______；
上述现象说明溶液中______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为______mol．