氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（    ）

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃的化学键类型不同

D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃晶体类型相同

 

氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（   ）

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同

D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同

氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

1. A.
   AlON和石英的化学键类型相同
2. B.
   AlON和石英晶体类型相同
3. C.
   AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃的化学键类型不同
4. D.
   AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃晶体类型相同

氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是  （    ）

A．AlON和石英的化学键类型相同        B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃的化学键类型不同  

D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃晶体 类型相同

A、AlON和石英的化学键类型相同

B、AlON和石英晶体类型相同

C、AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同

D、AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同

A、氮氧化铝中氮的化合价是-3

B、AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同

C、反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO

D、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是  （    ）

A．AlON和石英的化学键类型相同        B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃的化学键类型不同  

D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃晶体类型相同

氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON中N元素的化合价为-1

D．电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH₄）A1（SO₄）_n•12H₂O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是______．
（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：______、______、过滤、洗涤、干燥．
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）．
（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式______．
（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A1³⁺刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式______．
（6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式______．

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH₄)Al (SO₄)_n·12H₂O]

制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

 

（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是                              。

（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：          、         、过滤、洗涤、干燥。

（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是                                   （用离子方程式表示）。

（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式                                。

（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al³⁺刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式                。

（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：

写出400℃时剩余固体成分的化学式                               。

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH₄）A1（SO₄）_n•12H₂O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是    ．
（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：    、    、过滤、洗涤、干燥．
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是    （用离子方程式表示）．
（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式    ．
（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A1³⁺刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式    ．
（6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式    ．

纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol·L^－1Al(NO₃)₃溶液匀速滴加到2.0mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：(NH₄)_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]，然后热分解得到纳米氧化铝。

（1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al(NO₃)₃溶液并不断搅拌，其主要目的是          

                                                                       。

（2）(NH₄)_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d中a、b、c、d的代数关系式为                         。

（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：

      ①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；

    ②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；

③最后称得剩余固体质量为2.040g。   

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）。

纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　．

（2）加入氨水的目的是　Fe3+使转化为Fe（OH）3　，其化学反应方程式为　Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4　．

（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，　加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色　，则说明滤渣已洗净．

（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：　蒸发浓缩　、　冷却结晶　、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学

方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O　2　Al2O3+　4　NH3↑+　8　SO3↑+　26H2O　．

（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为　（NH4）2Al2（SO4）4•H2O　（不必写出计算过程）．

19．氧化铝在工业上有着广泛的应用．
（1）制取净水剂氯化铝．其原理为：Al₂O₃+3C+3Cl₂$\stackrel{高温}{→}$2AlCl₃+3CO．25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝17.8克．
（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克．测得所得溶液的密度为1.051g/cm³．则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高温}{→}$  2AlN+3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．取10g  Al₂O₃进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al₂O₃的转化率为0.765．（用小数表示，保留2位小数）
（4）取6.9g 含铝化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g．另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式．（写出计算过程）