工业上合成乙苯的反应为答案解析

科目：gzhx 来源： 题型：解答题

17．（1）CO₂经过催化氢化可合成低碳烯烃．
其合成乙烯的反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；△H．  几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质	H2（g）	CO2（g）	CH2=CH2	H2O（g）
能量：KJ/mol	0	-394	52	-242

则△H=-128kJ/mol
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图如图1．

①b电极的名称是正极．②产生丙烯的电极反应式为3CO₂+18H⁺+18e^-=CH₃CH=CH₂+6H₂O．
（3）工业上采用CO₂与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：
；△H＜0
①下列叙述能说明乙苯与CO₂反应已达到平衡状态的是ad．
a．恒温恒压时气体密度不变b．c（CO₂）=c（CO）
c．消耗1mol CO₂同时生成 1mol H₂O         
d．CO₂的体积分数保持不变
②在2L密闭容器内，CO₂与乙苯发生反应．在三种不同的条件下进行实验，CO₂、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T₁°C、P₁ Pa下，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图2所示．则：实验ⅠCO₂在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）．
实验Ⅲ可能改变的条件是升高温度．
③实验Ⅰ达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO₂和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为0.375．

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如图1：

（1）总反应（g）+CO₂（g）⇌（g）+CO（g）+H₂O（g）的△H=

 

．
（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是

 

（填字母）．
a．v_正（CO）=v_逆（CO）　　　        b．c（CO₂）=c（CO）
c．消耗1mol CO₂同时生成1mol H₂O    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO₂用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：

试验编号	乙苯	CO（g）/mol	H（g）/mol	温度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	9.0	550

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为

 

．
②经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如上图所示．其中未知曲线代表的是实验

 

（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：

 

．

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应：△H=

 

kJ/mol
（2）下列叙述能说明反应体系已达到平衡状态的是

 

．
a．v_正（CO）=v_逆（CO）                    b．c（CO₂）=c（CO）
c．消耗1mol CO₂同时生成1mol H₂O          d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO₂用量和温度条件对乙苯脱氢反应（反应①）的影响，并设计了如下实验：

试验编号	乙苯/mol	CO2/mol	He/mol	温度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	a	550

①表中a=

 

 mol．
②经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图1所示．其中未知曲线代表的是实验

 

（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下图1中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注．
（4）电解饱和食盐水的装置如下图2所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

 

2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）图2中右侧惰性电极如改为铁电极，电解的化学方程式为

 

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行
A．△H₁=-125KJ/mol
B．H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₁=-41KJ/mol
（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H为

 

（2）①B反应的平衡常数表达式为：K=

 

②下列叙述一定能说明B反应已达到平衡状态的是（多选）

 

a．v_正（CO）=v_逆（CO）            b．消耗1mol CO₂同时生成1mol H₂O
c．CO₂的体积分数保持不变          d．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T₁℃，0.3MPa，而实验II改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示．
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为

 

②实验Ⅱ可能改变的条件是

 

（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1

（1）总反应△H=

 

．
（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是

 

．
A．v_正（CO）=v_逆（CO）          B．消耗1mol CO₂同时生成1mol H₂O
C．c（CO₂）=c（CO）            D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO₂用量和温度条件对乙苯脱氢反应（   ）的影响，并设计了如下实验：

试验编号	乙苯	CO（g）/mol	H（g）/mol	温度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	9.0	550

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为

 

．
②实验III使用9.0molHe的目的是

 

．
③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示．其中未知曲线代表的是实验

 

（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：

 

．

科目：gzhx 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目：gzhx 来源： 题型：解答题

1．工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯（g）+CO₂（g）⇌（g）=CO（g）+H₂O（g）△H，其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行
A．（g）⇌（g）+H₂（g）△H₁=-125KJ/mol
B．H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=-41KJ/mol
（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H为-166KJ/mol
（2）苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为．
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）
②实验Ⅱ可能改变条件的是加催化剂
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）25℃时，将体积为V_a PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则V_a：V_b=1：9．

科目：gzhx 来源：2015-2016学年湖南衡阳八中高二第二学期期末考化学卷（解析版） 题型：填空题

科目：gzhx 来源： 题型：解答题

17．聚乙烯塑料在生产中有广泛应用．工业上，由乙苯和二氧化碳催化脱氢可制备苯乙烯，化学方程式如图1：

请回答下列问题：
（1）苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为．立方烷（C₈H₈）的键线式结构如图2所示，它和苯乙烯的关系是同分异构体（填“同位素”、“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”）．
（2）乙苯在二氧化碳气氛中分两步反应：
①△H₁=+117.6kJ•mol^-1
②H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1
由乙苯与CO₂制苯乙烯反应的△H=+76.4KJ/mol．该反应自发进行的条件是A（填序号）．
A．较高温度下自发  B．较低温度下自发
C．任何温度下不自发  D．任何温度下自发
（3）以熔融碳酸盐（MCO₃）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2N_A．
（4）温度为T₁时，该反应的平衡常数K=0.5．在2L的密闭容器中加入乙苯和二氧化碳，反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻上述化学反应中CO₂的v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列情况不能说明上述反应在该条件下达到平衡状态的是B（填序号）．
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C．CO的正、逆反应速率相等．

科目：gzhx 来源：江苏高考真题 题型：填空题

 A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
（1） CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为____； 1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为____。
（2）将乙炔通入[ Cu( NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为____。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C三N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为____
 （4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2- 数目为____。
 

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄ 为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（5）上述实验中过滤的目的是____。
（6）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于___层（填“上”或“下”）； 放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________
（7）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_______
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有______、______

科目：gzhx 来源：模拟题 题型：实验题

工业上可用乙基蒽醌(A)制备H₂O₂。反应原理：
第一步：

第二步：

实验操作：把A溶解在混合溶剂（苯和高级醇）中制成与水不混溶的“工作液”，氧化后工作液中的过氧化氢可用水提取。提取物用蒸馏法加以净化和浓缩，制得过氧化氢产物。其中I塔为还原塔，Ⅱ塔为氧化塔，Ⅲ塔为提取塔，Ⅳ塔为分离塔，装置A用于过滤除去还原态工作液中的催化剂，装置B用于干燥与净化氧化态工作液。根据工艺流程图回答下列问题：

(1)进入I塔的物料a是_________，进入Ⅱ塔的物料d是_________，从Ⅲ塔进入I塔的物料是_________，离开Ⅳ塔进入Ⅲ塔的物料是_________。
(2)Ⅳ塔内的操作是__________。
纯度测定：
(3)称取0.2 g(0. 18 mL)样品，称准至0.0002 g。加25 mL水，加10 mL 4 mol/L H₂SO₄，用0. 100 0 mol/L
KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色，消耗KMnO₄标准溶液8. 50 mL。H₂O₂的百分含量是__________。

科目：gzhx 来源：2012-2013学年广东省深圳市高三上学期第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

科目：gzhx 来源： 题型：实验题

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如下表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精。	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

 
（1）检验有机相中是否含有水的方法是                                       ；
（2）“操作2”的名称是                      ；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

检验项目	实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是	A．酸性KMnO4溶液，加热 B．乙醇，溶解         C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：	取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是       。

 
（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO₄反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：
5 + 28KMnO₄ + 42H₂SO₄28MnSO₄ + 14K₂SO₄ + 30CO₂↑+ 57H₂O
①滴定终点的现象为                                                     。
②该废水中苯酚的含量为         mg·mL^－1。（保留二位有效数字）。

科目：gzhx 来源：不详 题型：实验题

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如下表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精。	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

 
（1）检验有机相中是否含有水的方法是                                       ；
（2）“操作2”的名称是                      ；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

检验项目	实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是	A．酸性KMnO4溶液，加热 B．乙醇，溶解         C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：	取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是       。

 
（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO₄反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：
5 + 28KMnO₄ + 42H₂SO₄28MnSO₄ + 14K₂SO₄ + 30CO₂↑+ 57H₂O
①滴定终点的现象为                                                     。
②该废水中苯酚的含量为         mg·mL^－1。（保留二位有效数字）。

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

有关物质的性质如下表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精．	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

（1）检验有机相中是否含有水的方法是

 

；
（2）“操作2”的名称是

 

；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．

检验项目	实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是	A．酸性KMnO4溶液，加热 B．乙醇，溶解 C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：	取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是   ．

（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO₃和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1g KI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na₂S₂O₃标准溶液14.46mL．同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na₂S₂O₃标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO₃+5KBr+6HCl═3Br₂+3H₂O+6KCl；2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）

 

．

科目：gzhx 来源： 题型：解答题

11．工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精．	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水 和酒精等有机溶剂．	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

（1）“操作2”的名称是分馏或蒸馏．
（2）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．

检验项目	实验方案
检验丙酮中一定存在有机 杂质的试剂是①A．（填写右边字母）	A．酸性KMnO4溶液，加热      B．乙醇，溶解 C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯 酚的方案：	取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为②紫色，则丙酮中含有苯酚，反之则没有．

（3）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO₃和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na₂S₂O₃标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na₂S₂O₃标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO₃+5KBr+6HCl=3Br₂+3H₂O+6KCl   2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，则此污水中苯酚的含量376.0mg/L．（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94）

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2013•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

有关物质的性质如下表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精．	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

（1）检验有机相中是否含有水的方法是

取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO₄固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水

取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO₄固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水

；
（2）“操作2”的名称是

分馏或蒸馏

分馏或蒸馏

；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．

检验项目	实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 A A	A．酸性KMnO4溶液，加热 B．乙醇，溶解 C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：	取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚 ．

（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO₄反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：
5-OH+28KMnO₄+42H₂SO₄═28MnSO₄+14K₂SO₄+30CO₂↑+57H₂O．
①定终点的现象为

当最后一滴KMnO₄溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色

当最后一滴KMnO₄溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色

．
②该废水中苯酚的含量为

0.84

0.84

mg•mL^-1．（保留二位有效数字）．

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：Ph-CH₂CH₃（g）⇌Ph-CH=CH₂（g）+H₂△H
某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性（又称反应专一性）和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如图：
（1）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强P_B代替物质的量c（B）也可表示平衡常数，记作K_P，则上述反应的平衡常数K_P表达式为：

 

．

（2）根据反应和图1，请判断：△H

 

O（填“＜、=、＞”，下同），△S

 

O；请你选择合适的反应温度

 

．
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用

 

的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件：

 

．
A．反应温度相同     B．采用不同的催化剂    C．乙苯的流速相同
D．压强都控制在常压下    E．反应相同时间时测定实验数据
②当进料比从7：1增大到20：1时，乙苯的转化率由28%F降到14%，减少了50%，而苯乙烯的选择性由70%降到64%，仅下降不到10%．对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素，

 

对反应的选择性影响更大．
（4）下列哪些事实可以说明该反应已达平衡：

 

．
A．水蒸气的体积分数保持不变
B．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．反应的选择性保持不变
（5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7：1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t₁时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t₂时刻重新达到平衡，请在图3中画出反应再次达平衡的v-t图．

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH₂CH₃（g）⇌Ph-CH═CH₂（g）+H₂（g）△H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．
（1）根据反应及上图（a），判断△H

 

0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S

 

0；请选择经济、且适宜的反应温度：

 

．
（2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是

 

．

A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H₂）
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用

 

的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是

 

．
A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
②图（b）表明：

 

．
③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量

n(H2O)

n(乙苯)

=7：1的气体，发生上述反应，在t₁时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t₂时刻重新达到平衡，请在c图中画如反应再次达到平衡过程的图象．