(2013·三明模拟)阅读下列材料,回答问题。

材料一　历史学家黄仁宇认为:中国在历史上产生过九个统一全国的大朝代,我们可称秦汉为“第一帝国”,隋唐宋为“第二帝国”,明清则为“第三帝国”。第一帝国的政体还带贵族性格,世族力量强大。第二帝国则大规模和有系统地科举取士,造成新的官僚政治,而且将经济重心由华北的旱田地带逐渐转移到华南的水田地带……若将第二帝国和第三帝国比较,则可以看出第二帝国“外向”“开放”,带“竞争性”。与明清之“内向”“保守”及“非竞争性”迥然不同……第二帝国带扩张性,而第三帝国则带收敛性。

(1)根据材料一及所学知识,概括指出“第二帝国”在政治结构和选官制度方面与“第一帝国”相比发生了哪些主要变化。(4分)结合有关史实,说明第三帝国的“内向”“保守”及“非竞争性”主要表现在哪些方面。(2分)

材料二　从18世纪70-80年代起,一直到19世纪30年代……英国出现了这样一幅奇特的景象:保守主义的政治与快速发展的经济同行。

材料三　1796年时,120名下院议员是贵族或贵族子孙,占下院总人数的21%,还有数百人与贵族有亲戚关系,或者是在贵族的帮助下当选的,二者加在一起,超过全院人数的70%。

——程汉大《文化传统与政治变革》

(2)材料二中“保守主义的政治”是如何建立的?(1分)依据材料三,结合所学知识,概括该时期保守主义政治的特征。(3分)

材料四　“辉煌属于希腊”,古雅典为近代民主的发展和完善提供了许多有益的借鉴。美国历史学家J·布卢姆说:“1787年在费城所起草的宪法是试验时期最伟大的创造性胜利……全世界都说,像美国规模这么大的国家,要建立共和制度是不可能的。但是这里却兴起了一个新型的共和国,一个虽然疆域和人口扩大十倍,但依然对人民负责的政府……”

——《美国的历程》

(3)依据材料四并结合所学知识,回答美国是怎样突破古代民主的局限,又是怎样维护民主的。(4分)

材料五　目前中国正在进行当代最伟大的社会实践……中国定将实现一种特殊的民主,这种民主将考虑到这个大国的社会、文化和经济特点,这种民主所涉及的是史无前例地继续思考“孔子的公共伦理”,而不是抽象地复制西方资产阶级民主。

——2008年2月7日德国《新德意志报》

(4)材料五所说的“特殊的民主”在社会主义现代化建设的新时期是通过哪些政治制度来实现的?(4分)综合上述材料,谈谈你对民主政治发展的认识。(2分)

某中学九年级在中考模拟考试后，随机抽取若干名学生的数学成绩分成A，B，C，D，E五个等级，并作出了如图所示的统计图．已知图中各等级长方形的高度从左到右的比分别是4：5：7：6：5，其中A等级的人数为8人，则：
（1）这次抽查的人数有______人；
（2）样本中C等级的频数是______，频率是______；
（3）把如图所示的统计图补全；
（4）如果该中学九年级有432人，请求出A，B，C三个等级共有多少人．

近两年来，各大电视台都推出了由明星参与的游戏竞技类节目。高一某研究性学习小组在长沙某社区对50人进行第一时间收看该类节目与性别是否有关的收视调查，其中20名女性中有15名第一时间收看该类节目，30名男性中10名第一时间收看该类节目．

（1）根据以上数据建立一个列联表，并判断第一时间收看该类节目是否与性别有关？

（2）该研究性学习小组共有A、B、C、D和E五名同学，五人分成两组模拟“撕名牌”的游戏，其中一组三人，一组两人，求A、B两同学分在同一组的概率．

参考数据：．

临界值表：

　　祝贺你和你的同学已被选为环球考察队成员。你们的任务是研究地球上地理环境的差异性，你要收集这些地区的气候、植被、河流、土壤等要素的资料与数据。你们这次考察的成果将被用作创建一个地理环境的信息数据库。指导你们考察的科学家已经着重选择了六个地区。你的行程将从寒风凛冽的北极苔原到水气蒙蒙的热带雨林。出发前务必整理好你的行装。

　　环球考察的第一站是赤道附近的热带雨林。这里不但炎热且潮湿，时常出现倾盆大雨，一阵阵雨过后，太阳又出来了。尽管阳光灿烂，但浓密的植被层的阳光还是很少的。

（1）从考察中你可以了解到地理环境各要素并不是彼此孤立的，而是作为一个整体存在的。请你把对这里河流的考察报告写出来，并分析形成本自然带的主导因素是什么？

　　考察的第二站是50°～70°N附近的亚寒带针叶林。这里最热月平均气温高于10℃，生长着大量的松、云杉、冷杉等耐寒的针叶树种，是森林资源宝库。

　　当到达考察的第三站时，这里的季节正是秋天，刀割一般的冷风使你们直接感受到苔原的气候特点。自然植被以苔藓、地衣为主，所以称为寒带苔原带。苔原地带的许多土地都是终年冰冻着。夏季每天光照时间是最长的，仲夏的太阳是不落的。这里的动物有驯鹿、北极狐等。

　　考察的第四站是沙漠，这里的年降水量少于250毫米，水的蒸发量远大于降水量，一天的温差通常很大。生活在沙漠中的生物既要适应缺水状况，又要适应温差大的恶劣条件，许多动物都是在晚上出来活动的。

考察的第五站是草原，这里的气温要比在沙漠里舒服许多，年降水量在250～270毫米之间，这片肥沃的土地上长满了牧草。

　　考察的第六站将带你到另一片森林——落叶阔叶林，这里冬天的气温在0℃以下，夏季早晨凉爽，白天仍很炎热，这里的树木每年树叶都会掉落。

（2）请你比较分析一下第六站处的森林与前面考察的热带雨林有何不同？并分析形成森林到沙漠自然带的主导因素是什么。

（3）指导你们考察的科学家要求你们写一篇考察报告，内容包括：分析是什么原因导致了这些地区地理环境差异的产生；以上考察的这些地区在分布上有什么规律可循。

（4）根据你们考察的实际情况，填写下表：

（5）根据你们收集的气候、植被、河流等资料和数据，科学家们绘制出了“世界陆地自然带分布”图。假若地球是平坦的，海岸线是直的，请你简化“世界陆地自然带的分布”图。

　　祝贺你和你的同学已被选为环球考察队成员。你们的任务是研究地球上地理环境的差异性，你要收集这些地区的气候、植被、河流、土壤等要素的资料与数据。你们这次考察的成果将被用作创建一个地理环境的信息数据库。指导你们考察的科学家已经着重选择了六个地区。你的行程将从寒风凛冽的北极苔原到水气蒙蒙的热带雨林。出发前务必整理好你的行装。

　　环球考察的第一站是赤道附近的热带雨林。这里不但炎热且潮湿，时常出现倾盆大雨，一阵阵雨过后，太阳又出来了。尽管阳光灿烂，但浓密的植被层的阳光还是很少的。

（1）从考察中你可以了解到地理环境各要素并不是彼此孤立的，而是作为一个整体存在的。请你把对这里河流的考察报告写出来，并分析形成本自然带的主导因素是什么？

　　考察的第二站是50°～70°N附近的亚寒带针叶林。这里最热月平均气温高于10℃，生长着大量的松、云杉、冷杉等耐寒的针叶树种，是森林资源宝库。

　　当到达考察的第三站时，这里的季节正是秋天，刀割一般的冷风使你们直接感受到苔原的气候特点。自然植被以苔藓、地衣为主，所以称为寒带苔原带。苔原地带的许多土地都是终年冰冻着。夏季每天光照时间是最长的，仲夏的太阳是不落的。这里的动物有驯鹿、北极狐等。

　　考察的第四站是沙漠，这里的年降水量少于250毫米，水的蒸发量远大于降水量，一天的温差通常很大。生活在沙漠中的生物既要适应缺水状况，又要适应温差大的恶劣条件，许多动物都是在晚上出来活动的。

考察的第五站是草原，这里的气温要比在沙漠里舒服许多，年降水量在250～270毫米之间，这片肥沃的土地上长满了牧草。

　　考察的第六站将带你到另一片森林——落叶阔叶林，这里冬天的气温在0℃以下，夏季早晨凉爽，白天仍很炎热，这里的树木每年树叶都会掉落。

（2）请你比较分析一下第六站处的森林与前面考察的热带雨林有何不同？并分析形成森林到沙漠自然带的主导因素是什么。

（3）指导你们考察的科学家要求你们写一篇考察报告，内容包括：分析是什么原因导致了这些地区地理环境差异的产生；以上考察的这些地区在分布上有什么规律可循。

（4）根据你们考察的实际情况，填写下表：

（5）根据你们收集的气候、植被、河流等资料和数据，科学家们绘制出了“世界陆地自然带分布”图。假若地球是平坦的，海岸线是直的，请你简化“世界陆地自然带的分布”图。

1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：

①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知分子有12个五边形和20个六边形，分子所含的双键数为30.请回答下列问题：

(1)固体与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.

(2)试估计跟在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.

(3)通过计算，确定分子所含单键数为________.

(4)分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知，通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.

(5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形；共有______条棱边.

(6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：

①你认为与的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.

②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与、相比_______.

(7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物.回答如下问题：

①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.

②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________          。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________          。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                           ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                           、                              ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                         、                        。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                       ；针对此结论，你猜测其中的原因为                            。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂ 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                            。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________           。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________       ，通过E装置时现象是________________  ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                          ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂ 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                           ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                           、                              ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                         、                        。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                       ；针对此结论，你猜测其中的原因为                            。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂ 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                            。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________           。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________       ，通过E装置时现象是________________  ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                          ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂ 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

2008初中物理中考模拟练习题(二)

（120分钟，100分）

一、判断题（每题1分，共10分） 

　　1.弹簧秤的刻度是均匀的，是因为弹簧的伸长跟它所受的拉力成正比。　（） 

　　2.使用滑轮组能省多少力，只与动滑轮的个数有关。　（） 

　　3.一节干电池的电压为1.5伏，这就是说：在由它作电源的电路里，每秒钟电流做功为1.5焦耳。　（） 

　　4.在“测定滑轮组的机械效率”的实验中，对于给定的一个滑轮组，若在动滑轮下面分别挂200克或400克砝码时，这个滑轮组的机械效率不会发生变化。　（） 

　　5.光沿着镜面的法线入射在镜面上，传播方向将不会改变。　（）

　　　每千克摄氏度　（） 

　　8.眼睛能看到镜子里的像，是由于像发出的光线射入眼睛中的缘故。　（） 

　　9.通过导体的电量越多，那么导体中的电流强度就越大。　（） 

　　10.一根铁棒在磁场中作切割磁感线运动时，铁棒两端能产生感应电压，但棒中不能产生感应电流。　（） 

二、填空题（每题1分，共22分） 

　　1.已知大气压为760毫米汞柱，如图2-1s所示的托里拆利实验中，管内水银上方是真空，则管内A点的压强为__________毫米汞柱，槽内B点的压强为__________毫米汞柱。

　　时，受到__________牛顿的浮力，这时把铁块挂在弹簧秤上，弹簧秤的读数为__________牛顿。 

　　3.一个工人用一个动滑轮提升重物，动滑轮的机械效率为90％，他作用在绳上的拉力为250牛顿，则此重物为__________牛顿。 

　　4.灯泡上标有“220V 40W”字样，它正常发光时，电流强度为__________安，电阻为 ，2秒钟内通过它的电量为__________，2秒钟内电流所作的功为__________。

　　桌面上，用20牛顿的力竖直向下压它，桌面受到的压强是__________帕斯卡，用20牛顿的力竖直向上提它，则桌面受到的压强是__________帕斯卡。

　　焦/（千克·℃），若将该金属块的质量减少2倍，加热时间增加一倍，则这时所测得的该金属块的比热为__________焦／（千克·℃）。 

　　7.1820年丹麦物理学家 ，发现了电流周围存在着__________，我国宋代科学家__________，是世界上第一个清楚地、准确地论述磁偏角的科学家。

　　9.开口容器里的液体在任何温度下都一定是处在物态变化中的__________过程；这个过程中只在液体的__________上发生。 

　　10.在射击瞄准中有一个要领叫做“三点一直线”，这是利用了光__________的原理。光从空气斜射到水中，当入射角逐渐增大时，折射角将__________。 

三、选择题：（每题2分，共24分）

　　　（）

　　2.已知铝的密度小于铜的密度，分别用铝和铜做一个实心球，下面哪种情况是不可能的： （）

　　3.下列关于压力的说法哪个正确：　（）

　　4.一个物体不带电，是因为它：　（）

　　 10米深水中的物体匀速提高2米，则拉力对重物做功为：　（）

　　7.一只空心球总体积为V，球腔容积为V／2，当腔内不灌水时，它在水中有一半露出水面，若将球腔内注满水再放入水中，则：　（）

　　8.在下列现象中属于光的折射的是：　（）

　　9.如图2-3所示四个电路中，属于并联电路的正确图是：　（）

　　下，三个物体都沿力的方向分别移动了距离S，则力F所做的功是：（）

　　11.根据分子运动论，下列说法中错误的是　（）

　　［ ］

四、实验题：（1题6分，2题9分，共15分） 

　　1.在测量滑轮组的机械效率的实验中，所用器材有：(a)刻度尺；(b)弹簧秤（测力范围0-3牛顿）(c)滑轮四只，每只重2.5牛顿；(d)适当长的细绳。 

　　　(1)根据现有的实验器材，在图2-5所示的四个滑轮组中，只有选用图 滑轮组，才能用最小的力提起6.8牛顿的重物，并画出该滑轮绳子的绕法。

　　2.如图2-6所示是用来测定额定电压为2.5伏的小灯泡的额定功率，(1)图中C表应是__________表，D表应是__________表。(2)当合上电键时，发现灯泡两端电压为2伏，这时滑动触头应向__________方移动，直到表的指针为__________时，灯泡正常发光。这时应记录的数据是__________与__________，灯泡额定功率的表达式P＝__________。

　　　(3)上述实验中如果D表有读数，C表无读数，毛病可能是__________；若C表有读数，D表无读数，毛病可能是__________。

五、作图题（每题2分，共8分）

　　出该发光点发出的一条光线经平面镜反射后通过B点的光路图。（标出发光点A和入射点O的位置）。

　　2.如图2-8所示，用力的图示法，画出质量为2kg的小球沿斜面滚下时所受的重力。

　　3.根据图2-9中所给通电导体的电流方向，标出磁针的N、S极和磁力线的方向。

　　4.作出2-10中杠杆所受各力的力臂（O为支点）。

六、计算题（每题7分，共21分）

　　水中，至少需在木块下吊多大质量的铁球？