铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：gzhx 来源：2009年湖南省师大附中高三第一次月考化学试卷人教版人教版 题型：022

铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ．

(1)写出铍燃烧的热化学方程式：________．

(2)写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：________．

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科目：gzhx 来源： 题型：

2005年10月12日“神舟”六号成功发射，并遨游太空后在内蒙古安全着陆。在航天工业中，火箭推进剂由燃料和氧化剂组成，这类反应不仅要求放出能量高，而且产物必须无污染。将“神六”送上太空的“长征2F”火箭使用的燃料主要是偏二甲肼，已知该化合物的相对分子质量为60，含碳量为40%，含氢量为13.33%，其余是氮。

（1）偏二甲肼的分子中有一个氮原子是以—N—形式存在，该氮原子不与氢原子直接相连，则偏二甲肼的结构简式为____________________；偏二甲肼的同分异构体有多种，请任意写出其中两种的结构简式________________________________________。

（2）对偏二甲肼结构和性质的推测正确的有____________。

A.偏二甲肼属于无机化合物

B.固态时是分子晶体

C.偏二甲肼分子中含有离子键

D.分子中的所有N原子和C原子都在同一平面上

（3）偏二甲肼作为火箭燃料燃烧时，以N₂O₄为氧化剂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O。这一反应的化学方程式为____________________________________________________。

（4）肼（N₂H₄）也是一种常用的火箭燃料，对应的氧化剂，通常用过氧化氢。1 g液态的肼与足量的过氧化氢反应时放出25.6 kJ的热量（通常状况测定）。肼和过氧化氢反应的热化学方程式是____________________________________________________________。

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科目：gzhx 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第16期　总第172期人教课标版 题型：013

(创新)肼(N₂H₄)是一种重要的火箭燃料，我国的长征系列运载火箭曾使用肼和四氧化二氮(N₂O₄)作为推进剂，反应的化学方程式为2N₂H₄＋N₂O₄3N₂↑＋4H₂O↑．该反应中N₂O₄的“角色”是
[　　]
A．	氧化剂
B．	还原剂
C．	氧化产物
D．	还原产物

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科目：gzhx 来源：必修二训练化学苏教版苏教版 题型：021

下列关于煤、石油、天然气资源的说法正确的是
A．	石油裂解得到的汽油是纯净物
B．	石油产品都可用于聚合反应
C．	天然气是一种清洁的化石燃料
D．	煤燃烧的产物与天然燃烧的产物相同

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科目：gzhx 来源： 题型：

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料．
（1）肼-空气燃料电池是一种清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，在负极反应的是

（填化学式）；正极的电极反应式是

（2）右图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金、等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄．通电一段时间后，A极质量的减少将

B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl₂气体（标准状况下），该燃料电池理论上需消耗

mol N₂H₄．

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科目：gzhx 来源：2014届云南玉溪一中高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

（3）（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H= —103 8．7kJ．mol^—1

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有 mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在（填标号）

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___ 。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是 g．cm^一³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

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科目：gzhx 来源：2014届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

（3）（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）3N₂（g）+4H₂O（g）△H= —103 8．7kJ．mol^—1，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有 mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在（填标号）

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___ 。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是 g．cm^一³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

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科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法正确的是
①天然气是一种清洁的化石燃料②不需要化学变化就能够从海水中获得氯化钠、溴、碘③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等④工业利用热还原法冶炼金属铝⑤SO₂、NO₂、CO₂都会导致酸雨的形成⑥蛋白质、纤维素、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物（　　）

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②④⑥

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科目：gzhx 来源： 题型：

研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（　　）

燃料	沸点（℃）	燃烧热（kJ/mol）	相对分子质量	液态密度（g/cm³）
氢	-252.6	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少
④氮的液化比氢容易得多．

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

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科目：gzhx 来源： 题型：

（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：

C+H₂O

高温

.

CO+H₂

C+H₂O

高温

.

CO+H₂

．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃

．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4kJ•mol^-1

；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

c、e

（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=

0.04mol•L^-1

；该时间内反应速率v（CH₃OH）=

0.16mol/（L•min）

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

X、Y、Z、D、E、Q、R代表7种短周期元素，它们的原子序数依次增大．在周期表中Y与E同主族，X与Y、X与E均可形成原子个数比为4：1的共价化合物，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q和R的离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）E元素在周期表中的位置是

第三周期第IVA族

；化合物YQ₂是一种有机溶剂，其电子式是

．
（2）E、Q、R的氢化物稳定性顺序为（用分子表示）

HCl＞H₂S＞SiH₄

；D的氢化物沸点

＞

（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氢化物沸点，其主要原因是

水分子间易形成氢键

．
（3）ZR₃是一种不稳定的化合物，其中Z显示价，它与X2D反应时元素的化合价不发生变化，该反应的化学方程式是

NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO

．
（4）Z₂H₄是一种特殊的液态燃料，燃烧时生成对环境无污染的物质，其燃烧热为534kJ/mol，写出该化合物燃烧的热化学方程式

N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-534kJ/mol

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

Y
		R	Q

请填写下列空白：
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

HClO₄＞H₂CO₃

（用化学式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为

2C1^--2e^-=C1₂↑

．
（3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：

HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：

SiO₂+2C

高温

.

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高温

.

Si+2CO↑

．

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820kJ•mol^-1

．

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（2012•虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是

ad

（选填编号）．
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将

变小

．
（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H₂与CO₂，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H₂的平均反应速率：

0.03

t

mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）

0.03

t

mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）

（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
（4）工业上为提高CO₂的转化率，采取方法可以是

bc

（选填编号）．
a．使用高效催化剂 b．增大体系压强
c．及时除去生成的H₂O d．增加原料气中CO₂的比例．

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2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述错误的是（　　）

A．乙醇汽油是一种新型的化合物

B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放

C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量

D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇

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关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）

A．石油分馏得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可以用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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科目：gzhx 来源： 题型：

（2012•崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：

C+H₂O

高温

.

CO+H₂

C+H₂O

高温

.

CO+H₂

．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

H₂S+Na₂CO₃→NaHS+NaHCO₃

．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）+90.8kJ
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）+41.3kJ
总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+Q，其中Q=

246.4

kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

c

（填字母代号）．
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO₂的浓度d．增加CO的浓度
（4）已知某温度下反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v_正（甲醇）

＞

v_逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应开始时c（CH₃OH）=

1.64mol•L^-1

；该时间内的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.16mol/L•min

；该温度下反应的平衡常数值为

1.86

．（精确到0.01）

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（2010•大连二模）燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池，除氢气外，烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料．请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池．写出其正极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（2）以上述电池为电源，通过导线与图1电解池相连．
（Ⅰ）X、Y为石墨，a为1L0.1mol/L的氯化钾溶液，写出电解总反应的离子方程式

2Cl^-+2H₂O

通电

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通电

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（II）X、Y分别为铁、铜，a为1L0.1mol/L硫酸铜溶液，写出X电极反应式

Cu²⁺+2e^-=Cu

．

（3）室温时，按（I）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图2（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①结合图2计算消耗标准状况下甲烷

280

mL．
②若图2的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点是

AB

区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系是

c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）或c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或 c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）

A、石油裂解得到的汽油是纯净物

B、天然气是一种清洁的化石燃料

C、煤的气化是物理变化过程

D、煤就是碳，属于单质

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科目：gzhx 来源： 题型：

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．

请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：

；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为

；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：

；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有

和

（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式

；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：

；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是

（填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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科目：gzhx 来源： 题型：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4kJ•mol^-1

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：

a、c、e

（填字母代号）．
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反应②：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度（mol•L^-1）	0.40	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

温度升高，该反应的平衡常数K

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释答案解析