I、恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=．
（4）原混合气体中，a：b=．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=．
②这时反应向进行，因为：．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是．

（2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=．温度升高，则K值．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的反应速率为：．
（3）若平衡时，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同温度下再达平衡时c（NH₃）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH₃COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：．
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=moL/L
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L
Ⅲ．已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl₃溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为．（lg5=0.7）

（2009?广州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

组别	C（NaOH）/mol?L-1	时间/min
		0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有、．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越②．
（3）结论②的理论解释是．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是．

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．

化合物	相对分子质量	密度/g?cm-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

请回答有关问题．
I乙酸正丁酯粗产品的制备
在三孔圆底烧瓶中装入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍过量），再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，请写出其中一种的结构简式．
（2）反应时加热有利于提高酯的产率，但实验发现温度过高酯的产率反而降低，可能的原因是．
Ⅱ乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是．
（2）将酯层采用如图1所示装置蒸馏．
①图2中仪器A、B的名称分别为．
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在左右．
Ⅲ计算产率
称量制得的乙酸正丁酯的质量为13.92g，则乙酸正丁酯的产率为．

（2008?开封一模）t℃时，将2mol N₂和1mol H₂通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH₃的平均反应速率为；平衡时N₂转化率为．
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化
B．H₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗3n mol H₂
E．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗2n mol NH₃
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N₂转化率的是：
A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N₂、H₂、NH₃都不发生反应）
（4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反应向逆方向进行，平衡时NH₃的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是．
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N₂的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．．