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    在一恒容密闭容器中通入A.B两种气体.在一定条件下发生反应: 2A2C(g),△H＜0.当达到平衡后.保持其他条件不变.只改变条件X.则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是( ) X Y A 温度 C的体积分数 B 充入稀有气体 A的物质的量 C 再加入A B的转化率 D 再加入C A的百分含量 [解析]选C.A项.该反应是放热反应.温度升高时化学平衡逆向移动.C的体积分数下降.与图不符合,B项.恒容密闭容器中充入稀有气体.平衡不移动.A的物质的量不变.不符合,C项.再加入A.平衡正向移动.B的转化率增大.符合,D项.再加入C.相当于压强增大.平衡正向移动.A的百分含量减少. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3B、H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1C、由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1D、氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol-1

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    已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(  　)

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

    D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝＋906 kJ·mol－1

     

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    已知：N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    下列说法正确的是                                                

    A．反应中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E3

    B．若加入催化剂，将改变反应历程，从而改变ΔH

    C．温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

    D．若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快

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    向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率v（C）=0.5v（A）；反应2min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=
    0.25amol/（L．min）
    0.25amol/（L．min）
    ；
    （2）请写出该反应的化学方程式：
    2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
    2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
    ；
    （3）反应达平衡时，B的转化率为
    50%
    50%
    ；
    （4）下列能说明该反应到达平衡的是
    D
    D
    ；
    A．容器内的总压强不再变化
    B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
    C．容器内气体的密度不再变化
    D．容器内D的质量不再变化
    （5）计算该反应的化学平衡常数
    27
    16
    27
    16
    ．

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    二氧化碳作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示．
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    请回答下列问题：
    （1）反应开始后的12小时内，在
     
    （填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为
     
    ．平衡后可以采取下列
     
    的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
    A．加热升高温度             B．恒温恒容下充入氦气
    C．恒温下增大容器体积       D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
    （3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，则CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）某科研人员为研究H2和CO合成甲醇的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行试验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；理由是
     
    ．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：
     
    ．

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