3．现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是__________________，能用于改良酸性土壤的是__________________．

答案：盐酸　 熟石灰

2．在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗

B．没有说明NaOH溶液的用量，则取用1-2mL

C．少量盐酸滴在实验台上，立即用湿抹布擦净

D．酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭

答案：B

基础巩固

1．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．生石灰　　　 B．浓盐酸　　　 C．浓硫酸　　　 D．大理石

答案：B

20.硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示．请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少?

图10-8

答案:2．45%．

19．某兴趣小组用图10-7所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：

图10-7

(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由_______________色变成_______________色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为________________________________________________.

(2)实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH_______________7(填“＞”、“＜”或“=”)．

(3)若要除去实验(2)中过量的盐酸可选用的试剂是_______________(填化学式)．

(4)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：______________________________．

答案:(1)红色　 五色　 NaOH+HCl====NaCl+ H₂O

(2)＜　 (3)NaOH(或Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O)

(4)(用熟石灰)改良酸性土壤、(用氢氧化铝)治疗胃酸过多、或用肥皂水(稀氨水)治疗蚊叮虫咬．

18．(2010，南昌)如图10-6所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．

图10-6

(1)你认为她得出的结论是否正确?_______________，理由是___________________________．

(2)请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写表10-6：

表10-6

答案:(1)不正确　 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色

(2)(以下方法任写一种均可得分)如表D10-4．

表D10-4

知识积累

17．实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50．6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17．1%的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全[Na₂CO₃+Ba(OH)₂====BaCO₃↓+2NaOH)．求：

(1)50．6g该药品中碳酸钠的质量．

(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．

(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液?

解：设50．6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡和氢氧化钠的质量分别为y和z，则：

(1)Ba(OH)2的质量：100g×17．1%=17．1 g

Na₂CO₃+Ba(OH)₂====BaCO₃++2NaOH

106　　 171　　　　 197　　 80

x　　　 17．1 g　　　 y　　　 z

　　　　　 x=10.6g

　　　　 y=19.7g

　　　　 z=8g

(2)NaOH溶液中溶质的质量=50．6 g-10．6g+8 g=48 g

NaOH溶液的质量：50．6 g+200 mL×1 g／mL+100 g-19．7g=330．9 g

(3)需加入水的体积：(48 g÷10%-330．9 g)÷1 g／mL=149．1 mL

答：(1)50．6 g该药品中碳酸钠的质量为50．6 g．

(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为48g，溶液的质量为330．9 g．(3)向所得溶液中再加入149.1 mL水才能配制成10%的氢氧化钠溶液．

中考链接

16．实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H₂O，Na，OH)能使指示剂变色．

实验步骤：(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．

(2)在第二支试管中加入约2mLNaCl(pH=7)溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．

(3)在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象.通过上述实验的探究，回答下列问题(下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红)

实验(1)看到的现象是___________________，你得出的结论是___________________；实验(2)看到的现象是___________________，说明Na⁺离子___________________；实验(3)看到的现象是___________________，你得出的结论是____________________________．

答案:无明显变化　 蒸馏水不能使酚酞变红　 无明显变化　 不能使酚酞变红　 酚酞试液变红 OH能使酚酞变红．

15．只用酚酞试液，鉴别稀HCl、NaOH溶液和NaCl溶液三瓶无色溶液.

答案:如表D10-3所示．

表D10-3

解析：稀HCl、NaOH溶液和NaCI溶液分别呈酸性、碱性、中性，用酚酞试剂只能鉴别也NaOH溶液(使酚酞试液变红)．但是，稀HCl可以和NaOH溶液发生中和反应使红色褪去，而NaCl溶液不能．本题属于“实验鉴别题”中的一种，其特点是：限制试剂．解答这类题，首先是利用题目所给的试剂，鉴别出一种物质，再将这种物质作为试剂鉴别出其他的一种或几种物质．注意：酸溶液、碱溶液之间的中和反应没有明显的现象，通常借助酚酞试剂来显示是否反应以及判断何时恰好反应．

14．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现了氯气(C1₂)．氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO)．次氯酸具有漂白性，可将有色物质氧化成无色物质，某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．

(1)写出氯气与水反应的化学方程式：________________________.

(2)红色褪去的原因可能有两种(用简要的文字说明)：

①_____________________________________；②_____________________________________.

答案:(1)Cl+ H₂O====HCl+HClO　 (2)①氯水中的酸与NaOH发生中和反应使溶液变为中性　 ②次氯酸的漂白性使酚酞氧化成无色物质