3．用氯化钠固体配制质量分数为5%的氯化钠溶液的主要步骤：(1)______________________；(2)_______________________；(3)_______________________.

答案：(1)计算　 (2)称量食盐　 量取水　 (3)溶解(将水与食盐混合，搅拌)

2．氯化钠溶液的质量分数为10%，这表示每100g____________中含有10g____________和90g________________________.

答案：氯化钠溶液　 氯化钠　 水

1．溶质的质量分数是____________和____________之比，溶液中溶质的质量分数用计算式表示为________________________.

答案：溶质质量　 溶液质量　 (溶质质量／溶液质量)×100%

20．(2005，南京)为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图10-4所示的实验．

图10-4

实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.实验数据如表10-3．

表10-3

(1)该实验中测得水的质量为____________g，二氧化碳的质量为____________g．

(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为____________，(相对原子质量：H-l；C-12；O-16) ．

(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?____________(填“能”或“不能”)．

(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_________________________________.

(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?____________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________.

答案:(1)1．8　 4．4　 (2)6；1　 (3)不能　 (4)与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水的质量包含参加反应的氧气所含氧元素的质量　 (5)不能，空气中的水也被装置Ⅱ、Ⅲ吸收

19．(2005，河南)在学习NaOH的性质时，老师将CO₂通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象．CO₂和NaOH发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始．

(1)明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图10-3所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到小气球的变化是____________________；产生这种现象的原因是________________________；写出反应的化学方程式_________________．

图10-3

(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO₂和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶

液中有水，二氧化碳又能溶于水．为使实验方案更完善，你认为还需要做的实验是__________.

答案:(1)气球胀大　 CO₂和NaOH反应使瓶内气压减小　 CO₂+2NaOH==== Na₂CO₃+ H₂O

(2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)₂溶液]，或在反应后的溶液中滴入稀盐酸，或取两个同样的试剂瓶充满CO₂后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等．

18．某一气体混合物中含有CO₂、CO和N₂四种气体．现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)．

(1)依次通过NaOH溶液、浓H₂SO₄，最后得到的气体有_________________(填化学式)；写出发生反应的化学方程式__________________.

(2)依次通过灼热的CuO粉末、浓H₂SO₄，最后得到的气体有______________(填化学式)；写出发生反应中生成物的化学式_____________________________.

(3)依次通过灼热的CuO粉末、NaOH溶液、浓H₂SO₄，最后得到的气体有________________(填化学式)．

答案:(1)CO、N₂　 CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+ H₂O

(2)CO₂、N₂　 CO₂、Cu

(3)N₂

17．某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应方程式如下：2NaOH+SO₂====Na₂SO₃+ H₂O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0．64g，已知此时空气的密度约为1．3g／L，求：

(1)被吸收的SO₂质量．

(2)发生反应的NaOH的质量．

(3)空气中SO₂的质量分数(计算结果精确到0．01%) ．

解：(1)溶液质量增重了0．64g，即被吸收的SO₂质量．

(2)设发生反应的NaOH的质量为x，则：

2NaOH+SO₂====Na2SO3+ H₂O

80　　 64

x　　 0．64 g

x=0．8 g

(3)空气中SO₂的质量分数=×100%=0．05%

答：(1)被吸收的SO₂质量为0．64 6．(2)发生反应的NaOH的质量为0.8g．(3)空气中SO₂的质量分数为0．05%．

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16．某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图10-2进行实验．回答下列问题：

图10-2

(1)观察到纸花的颜色变化是；Ⅰ.纸花变红；Ⅱ._______________；Ⅲ．纸花不变色；Ⅳ._______________．

(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么?

(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么?(用文字叙述)______________________________．

(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：___________________________________________．

答案：(1)纸花不变色　 纸花变红　 (2)稀盐酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红　 (3)证明二氧化碳和水不能使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳溶于水生成酸　 (4)CO₂+ H₂O=H₂CO₃

15．著名化学家罗伯特·波义尔(RobertBoyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点．波义尔对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在表10-2中．

表10-2

答案:如表D10-2所示．

表D10-2

14．如图10-1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体)先关闭b，打开a，将混有少量CO和CO₂气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_____________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是__________________________.

图10-1

答案:CO　 CO₂