3、常见碱在生产生活中的应用

Ca(OH)₂是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO₄溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。

[例3](2009·青岛)某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：

[答案]方案Ⅰ：碳酸钠　　 生成白色沉淀　　　 氢氧化钙溶液

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH　

方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体　　　　　　

生成白色沉淀　　 氢氧化钙溶液　 Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃↓+ H₂O

[解析]氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应现象不明显，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；而且氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。

[规律小结]氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。

变式训练三

2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

(1)氢氧化钠的化学性质

1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

2与非金属氧化物反应：

2NaOH +CO₂=Na₂CO₃+H₂O　 2NaOH +SO₃=Na₂SO₄+H₂O

3与酸反应(中和反应)：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O　　　 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

4与某些盐的反应

CuSO₄+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

FeCl₃ +3NaOH ＝Fe(OH)₃↓+3NaCl　

(2)氢氧化钙的化学性质

1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

2与非金属氧化物反应：Ca(OH)₂+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O

3与酸反应(中和反应)：

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O　　 Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4与某些盐的反应：Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH

注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中()

(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)₂微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)₂溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO₂，而仅用Ca(OH)₂溶液检验CO₂。

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

(1)氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H₂、O₂、CO、CH₄、NH₃等；但不可以干燥CO₂、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。

实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。

氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

(2)氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

2、(2009·临沂)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是　　　　 ，试剂质量增加而且变质的是　　　　 (填写试剂名称)。

1、(2009·烟台)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)₂溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是(　 )

2、几种常见的酸

(1)盐酸(HCl)

物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。(盐酸越浓越易挥发)

化学性质

1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。

2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑　

3跟金属氧化物的反应：Fe₂O₃ +6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O

4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O

5跟某些盐的反应：HCl + AgNO₃ = AgCl↓+ HNO₃

(2)硫酸(H₂SO₄)

物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。

化学性质

1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。

2跟金属反应：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

3跟金属氧化物的反应：Fe₂O₃+ 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4跟碱反应：H₂SO₄ + Cu(OH)₂=CuSO₄+ 2H₂O

5跟某些盐的反应：H₂SO₄+ BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

　　 [例2](2009·常州)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：

　 Ⅰ．Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑　

试根据以上信息回答下列问题：

(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变　 　　；

(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处　 　　　保存；

(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：　　 　　；

(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为　　 　　的观点正确，理由是：　 　　　　　　　　　　　。

　　 [答案](1)红 　(2)密封 　　(3)Na₂CO₃+HAc==NaHCO₃+NaAc

(4)王刚(1分)　　 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉

[解析]醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。

[规律小结]酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。

酸的通性可归纳以下五点：

酸的通性	一般规律
(1)	跟指示剂反应	紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试 无色酚酞试液遇酸不变色
(2)	跟活泼金属起置换反应	酸+金属→盐+氢气
(3)	跟碱性氧化物反应	酸+碱性氧化物→盐+水
(4)	某些盐反应	酸+盐→新酸+新盐
(5)	跟碱起中和反应	酸+碱→盐+水

变式训练二

1、浓盐酸和浓硫酸的性质

(1)浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。

(2)1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H₂、O₂、CO₂、CO等气体，但不可以干燥NH₃、H₂S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。

2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。

3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。

3、(2009·黔东南州)小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：

(1)食醋的pH　　 　7(填“<”“=”或“>”)， 纯碱属于　　　　 (填“酸”、“碱”或“盐”)类化合物。21世纪教育网

(2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途　　　　　　　　 　　。

2、(2009·南京)酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为(　 )

A．pH＝0　　　　　 B. 1<pH<6

C．6．5<pH<8　　　 D．10<pH<14

1、(2009·达州)生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是(　 )

A．①②③　　　　 B．①③②　　　　 C．②①③　　　 D．③①②