13．现有100mL 20%的硫酸溶液.其密度为1．14g／cm3．下列说法正确的是 ( ) A．该溶液含溶质20g B．该溶液中.溶质质量,溶液质量=1∶4 C．该溶液中.溶——青夏教育精英家教网—

13．现有100mL 20%的硫酸溶液，其密度为1．14g／cm³．下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

A．该溶液含溶质20g　　　　　　　　　　　　B．该溶液中，溶质质量；溶液质量=1∶4

C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5　　 D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5:∶4

答案：D　本题用到三个公式：溶液的质量=溶液的体积×密度，溶液质量∶溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=×100%．计算出溶液质量为100 mL×1．14 g／cm³=114 g，溶质质量为114 g×20%=22．8 g，溶剂质量为114 g-22．8 g=91．2 g，溶液质量；溶剂质量=5∶4．

(1)如果错选A，原因是没有理解溶质的质量分数概念，计算式为100mL×20%=20g，体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算，一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式，一步计算；100mL×1．14 g／cm³×20%=22．8 g，100 mL×20%×11．4s／cm³=22．8g，两个式子计算的结果相等，但第二个式子没有化学意义，是错误的．

(2)从不同角度深刻理解概念，可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比(百分比)，20%的涵义是：每100份质量的溶液中含20份质量的溶质(那么溶剂为80份质量)，该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80；100=4∶5，问题迎刃而解．

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试题详情

12．向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为______________；上述混合溶液，恰好能跟______________g10%的稀硫酸完全反应．

答案：8%　 98

能力提高

试题详情

11．如图9-9是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据图9-10回答：