题目列表(包括答案和解析)

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4.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2    和1molO2充分反应,最终放出的热量为          

A. <196.64kJ   B. 196.64kJ/mol   C. 196.64kJ    D. >196.64kJ

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3.据最新报道,清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案,再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是

A.Tl+最外层有2个电子      B.氧化性:Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+

C.还原性:Tl>Fe>Ag      D.铊位于第六周期,第IIIA族

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2.向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉,放出448mL (标况) NO气体,经充分反应后,向所得溶液中,加入0.5mol/L NaOH溶液,生成 0.78g沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为

A.100mL     B.150mL     C.180mL    D.200mL

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1.在NaOH溶液中还可能大量存在的离子组是:

A.Ag+,K+        B. NH4+,SO42-     C.Mg2+,C1-     D.Ba2+,ClO-

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10.如图,除氢原子外,采取sp3杂化的原子数为            

A .8  B .9   C .10   D.7

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9.下列表达式错误的是                       

A.甲烷的电子式:

B.氮原子的L层电子轨道表示式:

C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4

D.碳-12原子:12  6C

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8.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是

A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸 

B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C.两溶液的体积相同,酸是弱酸

D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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7.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是  

A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体    B.最终得到7.8g的沉淀

 C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L  D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

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6.硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成:

其中○表示氧原子,中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图),硅原子与氧原子的个数之比为 B

   A.1:2        B.1:3        C.2:5        D.2:7

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5.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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