例1．A是烃，B是烃的含氧衍生物，A、B均为常见有机物。由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol O₂中恰好完全燃烧，生成0.1 mol CO₂和0.1 mol H₂O。试回答下列问题：

　　 (1)混合物中A、B的分子组成可能有__________种组合。

　　 (2)另取一种组合A和B，以任意比混合，且物质的量之和为a mol。

　　 ①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是A__________，B___________；耗氧量为___________mol(用a表示)。

②若生成的CO₂和H₂O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是A_________，B______________；

③若生成CO₂的量为定值，则生成物H₂O的质量范围为____________(用a表示)。

分析：(1)由题意得出混和气体平均组成为C₂H₄O，所以有以下五种组合：(1)CH₄， C₃H₄O₂ (2)C₂H₄，C₂H₄O₂ (3)C₃H₄，CH₂O₂ (4)C₂H₂，C₂H₆O₂ (5)C₃H₆，CH₂O₂ 。 (2)①为第4种组合，耗氧量为2.5a。②由题意得A、B分子中碳氢原子数相等，所以为第(2)种组合。③由题意得A、B分子碳原子数相等，则为第(2)与第(4)种组合，第(2)种组合中生成水的质量恒为36ag，而第(4)种组合中，生成水的质量最小为18ag，最大为54ag,所以答案为18a<m_H2O<54a。

	H2　 CO

　

高压

例2．已知：(1)RCH＝CH₂　　　RCH－CHO

　

催化剂

－H2

(2)CH₃－CH－COOR　　　CH₂＝C－COOR

有机物A~F中，A是链烃，A与H₂加成得到烷烃，经测定该烷烃分子中有三个－CH₂，它的一氯取代物有7种同分异构体。有关它们的其它信息如下：

(1)写出X的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)写出化合物A、C、E的结构简式：A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3)写出B与足量的新制Cu(OH)₂反应的化学方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答：(1) CH₃OH　 (2)A、CH₂=CH－CH₂－CH₂－CH₂－CH＝CH₂

C、CH₃－CH－CH₂－CH₂－CH₂－OH－CH₃

E、CH₃－C＝CH－CH₂－CH＝C－CH₃

△

(3)CH₃－CH－CH₂－CH₂－CH₂－CH－CH₃+4Cu(OH)₂--→

　　　CH₃－CH－CH₂－CH₂－CH₂－CH－CH₃+Cu₂O↓+4H₂O

例3．乙酸在某催化剂的作用下可生成一种重要的有机试剂A。A中的氢原子没有差别，A中含有羰基，且分子里的所有原子均在同一平面上。A很容易与水反应重新变成乙酸。(1)写出A的结构式；(2)写出A与水反应的方程式；(3)写出A分别与NaOH、NH₃和乙醇反应的方程式。

①乙酸→A　　　　　A　　　③所有原子共平面

②分子中的氢原子　　　　　　 ④A+水→乙酸

　无差别，含羰基

有的考生对比信息①④迅即发现，A是乙酸的脱水产物，即2CH₃COOH→CH₃COOCOCH₃(乙酸酐)+H₂O，且恰能满足信息②，但由CH₄推想－CH₃上的原子又觉得A分子里的所有原子决不可共平面。其实，脱水方式除分子间脱水还有分子内脱水，A正是乙酸分子脱水的产物：CH₃COOH→CH₂＝C＝O+H₂O，CH₂＝C＝O类似于乙烯，双键所连的原子能保证共平面，满足全部信息。

答案是：(1)A为CH₂＝C＝O

(2)CH₂＝C＝O+HOH→CH₃COOH

(3)CH₂＝C＝O+HONa→CH₃COONa

　 CH₂＝C＝O+HNH₂→CH₃COONH

　 CH₂＝C＝O+HOCH₂CH₃→CH₃COONH₃

启示：有的考生认定A是乙酸酐，这是受思维定势的干扰。这种习惯于用已有的知识来套解未知的问题，不善于充分利用题目的全部信息，因而使思维的创新受阻，这不得不说是搞“题海战”的惨痛教训。

例4．化合物C的人工合成方法是：(1)在催化剂存在下甲醇与氨气反应得到A；(2)在催化剂存在下乙烯跟氧气反应得到B；(3)在水存在下A和B反应得到C。C的脱水产物的结构为CH₂＝CH－N(NH₃)₃OH。试写出A、B、C的结构简式。

解析：本题未给出形成A、B的反应条件和具体物质，试图从正向推得C是很难的。但根据C的脱水产物，联想教材上碳碳双键加水反应的情况，并利用逆向推理，则可推得C，且有两种途径。再拆C可得A、B和水。这里涉及的反应尽管陌生，但只要方法得当，根据题给信息用有限知识是可以推得结果的。这是解信息题的又一技巧。即：

例1．在一定条件下，向一密闭容器中通入一定量SO₂和O₂的混合气体，即发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)；△H<0。反应达平衡后，SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为3：4：6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O₂和SO₃的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol，此时容器内SO₂的物质的量应是

A、0.7 mol　　 B、0.9 mol　　 C、1.1 mol　 D、1.3mol

分析：2SO₂+O₂2SO₃

起始：3a　　 4a　　　 ba

转化：2x　　 x　　　 2x

平衡：3a-2x　 1.1　　 2.0

　　 4a-x=1.1　　　 解得： a=0.3

　　 6a+2x=2.0　 　　　　　x=0.1

n_SO2=3a-2x=0.7mol

例2．在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO₂、O₂、SO₃(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13(温度、压强反应前后不变)，则反应达到平衡时，混合气体中SO₂占总体积的

A、1/3　　 B、1/6　　 C、2/13　　 D、6/13

分析：2SO₂+O₂2SO₃

起始：1　　1　　 1

转化：2x　　 x　　　 2x

平衡：1+2x　 1+x　　 　1-2x

SO₂%＝

例3．将2 mol H₂O和2 mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

　 2H₂O(g)2H₂+O₂,　 2CO+O₂2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是＿＿＿＿和＿＿＿＿＿，或＿＿＿和＿＿＿＿(填化学式)。

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平＝a mol, n(CO₂)_平＝b mol。试求n(H₂O)_平＝＿＿＿＿＿(用含a、b的代数式表示)。

分析：2H₂O2H₂+O₂　

　　2CO+O₂2CO₂　

不可　H₂O和H₂　　因为　 H₂O与H₂

　　CO和CO₂　　　CO与CO₂的比值是定值

设第一步反应生成的O₂的物质的量为x，第二步反应消耗的O₂的物质的量为y.

2H₂O2H₂+O₂

△n　 2x　　　 2x　 x

2CO+O₂2CO₂

△n　 2y　 y　　　 2y

　　

∴

例4．加热硫酸铜晶体，随温度不断升高1000℃，晶体会逐渐“释放”水蒸气、三氧化硫(并会分解)、氧气，同时生成氧化铜，而最后氧化铜转化为氧化亚铜。现将25.0g CuSO₄·5H₂O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温一段时间。

试通过计算，回答下列问题：

(1)反应过程中，固体产物的质量是否可能为10g，________(填“可能”或“不可能”)。

(2)若实验没有误差，反应完全后，气体产除去水后，其物质的量n (气体)的取值范围为__________。

(3)某同学在实验中最后获得固体的质量为7.6g，试计算该同学获得固体物质的组成成分和它们的质量。

思路分析：25.0gCuSO₄·5H₂O的物质的量为0.100mol

△

(1)胆矾晶体受热时，可先后发生下列反应而失重：

△

CuSO₄·5H₂O====CuSO₄+5H₂O↑

CuSO₄====CuO+SO₃↑

在某中间温度时，若产物全是CuSO₄，其质量为：0.1×160=16(g)，若产物全是CuO时，其质量为0.1×80=8.0(g)

因此，当剩余固体质量为10g，其组分既有CuSO₄(设其质量为x)，又有CuO，根据Cu原子守恒可得：

解得x=4.0(g)

则CuO质量为：10g-4.0g=6.0g

△

(2)由题意得：CuSO₄完全分解，固体产物为氧化亚铜，气体除水后，有氧气及存在一个平衡2SO₃ 2SO₂+O₂，若前为三氧化硫，则气体物质的量为0.125mol,若三氧化硫完全分解，则气体物质的量为0.175mol,所以0.125<n<0.175。

(3)若全是氧化铜，则最后固体质量为8.0g，若全是氧化亚铜，则质量为7.2g，现固体质量为7.6g，说明剩余固体中既有CuO(设其质量为xg),又有Cu₂O(设其质量为yg)。

x+y=7.6

解得:x=4.0g, y=3.6g。

　例5．在10℃和4.00×10⁵Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，保持温度不变，改变压强。下表列出了不同压强下反应建立平衡后物质D的浓度(在改变压强过程中无其它副反应发生)：　

压强(Pa)	4.00×105	6.00×105	1.00×106	2.00×106
c(D)(mol/L)	0.0850	0.126	0.200	0.440

　　 (1)从表中数据分析，压强从4.00×10⁵Pa增加到6.00×10⁵Pa时，平衡向＿＿＿反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　(2)压强从1.00×10⁶Pa增加到2.00×10⁶Pa时，平衡向＿＿＿＿方向移动，试推断此时平衡向该方向移动的两个必要条件为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

例1．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是乙醚C₄H₁₀O、乙醇C₂H₆O和水，经分析液体中各原子数之比C：H：O＝16：42：5。若混合液中只含两种组分，则可能的组合是

A、乙醚和乙醇　B、乙醚和水　　C、乙醇和水　D、乙醛和丁醇

分析：平均组成为C_3.2H _8.4O 选项A

所以选项A符合，同理选B，特别注意D，碳氢原子比例不相符，所以不能选。

例2．将2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na₂O₂无剩余，则最后所得固体的物质的量为

A、1 mol ~ 2 mol之间　 B、1 mol ~ 4 mol之间

C、1 mol ~ 6 mol之间　 D、大于4 mol

分析：2 mol NaHCO₃受热完全分解，生成1mol Na₂CO₃同时放出1molCO₂和1molH₂O。若Na₂O₂没有，则所得固体至少为1mol。若Na₂O₂足量，保证放出的CO₂和水蒸气与其恰好反应，则所得固体至多为4mol。所以选B。

例3．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃­]均能溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol/L盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是(　　 )。

A. 35g　　　 B. 30g　　　 C. 20g 　　　D. 15g

[评析]审题的第四项要求是增强思维的灵活性，就是审题达到化繁为简、弃劣扬优、推陈出新、优化解题思路、解题过程，启迪心智、拓展思维。本题若从守恒的角度，可以一步得解，n(CuO)=n(Cu²⁺)=n(Cl^-)/2=n(HCl)/2=0.25mol，m(CuO)=20g。C。

6．谨防因一字之差落入“陷阱”

　　 在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落人“陷阱”．

　　 例1　 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na₂S0₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na₂S0₄·10H₂0，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是(　　 )．

　　 A.　　　　 B. 　　C.　　 D.

通电

分析：电解发生的电极反应：阳极为Cu-2e＝Cu²⁺，阴极为2H⁺+2e＝H₂↑．

　　 　电解时总的化学反应方程式为：Cu十2H₂0=====Cu(OH)₂↓十H₂↑

阴极逸出a molH2，水被电解了2a mol，根据溶解度知识，不难求出答案为C，如果将

电解

题中的铜电极换作铂电极，只改一个字，其电解的总方程式即为：

　　 2H₂0=====2H₂↑+O₂↑

阴极逸出a mol H₂，水被电解了a mol，其答案为D．

可见因一字之差(“铜”与“铂”)，答案各异。

5．正确运用语法知识避开“陷阱”

　　 化学虽不像语文在语法上那么讲究，有时正确运用语法，则完全可以避开“陷阱”，准确答题．

　　 例1　 能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是(　　 )．

　　 A．丁达尔现象　　 B．布朗运动　　 C．渗析　　 D．电泳现象

　　 分析　 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质，而不是化学中的操作，故本题答案为C．

　例2　室温下，某溶液中由水电离出来的H⁺和OH^－浓度的乘积为10^－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是

　A、S₂O₃^2－　　B、NH₄⁺　　C、NO₃^－　　D、HCO₃^－　

　　 分析：选择题中常出现“一定能”、“一定不能”、“可能”等字眼，同学们一定要搞清楚。

4．克服思维定势的消极作用避开“陷阱”

　　 人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”．

　　 例1 　100g98%的浓硫酸中含氧原子个数约为(　　 )．

　　 A．6.02×10²³　　　　 B．4×6.02×10²³

　　 C．4.11×6.02×10²³　 D．4

　　 分析　 该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H₂S0₄分子中的O原子，却没有考虑到水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱”，错选选项B，本题正确答案应为C．

　　 例2　 在①NH₄NO₃中氮元素显+5价；

　　 ②4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂反应中+2价铁和－2价硫都被氧化；

　　 ③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．

　　 这3种说法中错误的是(　　 )．

　　 A．①　 B．②③　 C．①③　 D．①②③

　 分析　 该题也容易受思维定势的影响，NH₄NO₃中氮元素显+5价和－3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D．

例3．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO₄^2－)：c (H⁺)约为

A、1：1　　B、1：2　　C、1：10　　D、10：1

分析：根据定量计算，稀释后C_H⁺=2×10^-8mol·L^-1，C_SO4^2-=10^-8，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10^-7mol·L^-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10^-7mol·L^-1。所以，选C。

例4．将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL(设HNO₃的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是

A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒　B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒

C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒　D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒

分析：这道试题对能力要求比较高，涉及到的化学基础知识比较多，假设反应后，Fe²⁺ x mol,Fe³⁺ y mol ,Mg²⁺ z mol, 根据电子守恒得2x+3y+2z=b/22.4×3，根据电荷守恒得2x+3y+2z=n_OH^-，所以根据质量守恒沉淀的质量为合金的质量加上氢氧根离子的质量，所以沉淀质量为(a+3b/22.4×17)g。

3．准确把握限定条件避开“陷阱”

　　 例1　 在由5种基团叫－CH₃、－OH、－CHO、－C₆H₅、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有(　　 )．

　　 A．4种　　 B．5种　　 C．6种　　 D．7种

　　 分析　 题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH₃－COOH、C₆H₅－OH、OHC-COOH、C₆H₅－COOH、HO－CHO、HO--COOH共6种，因此易错选项C．如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HO－COOH(碳酸)排除，选出正确答案为B．

例2．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是

①－CH₃；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C₂H₃；⑥－COOH；⑦－COOCH₃

A、③⑤　　 B、②⑥　　 C、⑤⑦　　 D、④⑤

分析：要特别注意选项A，氯乙烯水解它只得到一种有机物，所以只选C。

2．灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”

　　 物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变．

　　 例1　 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(　　 )．

　　 A．2 mol　 B．3 mol　 C．4 mol　 D．5mol

　　 分析　 该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：

3Cu+8HNO₃=====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂0

从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。　　

事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体．该题最好写离子方程式计算：

　　 3Cu十8H⁺+2NO₃^-=====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂0

从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H⁺、NO₃^-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H⁺不足量，按H⁺计算，生成的NO气体物质的量为3 mol，因此，该题答案为B．

例2．按反应特与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是

A、C₆H₅CH₂Cl+NaCN－→C₆H₅CH₂CN+NaCl

B、C₆H₅Li+CO₂－→C₆H₅COOLi

C、CH₃CH₂CHO+HCN－→CH₃CH₂CH(CN)OH

D、CH₃COOH+C₂H₅OH－→CH₃COOC₂H₅+H₂O

分析：此题考核加成反应的实质。选项C是很明确的，选项B中二氧化碳分子中含有碳氧双键，也可以发生加成反应。C₆H₅Li+O=C=O→C₆H₅COOLi

例3．某溶液中含HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等四种阴离子，若向其中加入足量Na₂O₂后(设溶液体积不变)，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是

A、CH₃COO^－　　B、SO₃^2－　　C、CO₃^2－　　D、HCO₃^－

在中学化学高考试题中，命题人往往设置“陷阱”，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求．那么如何才能轻松地避开“陷阱”正确解题呢?以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供同学们参考．

1．正确理解基本概念避开”陷阱”

　　 一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”．因此，一定要吃准、吃透每一个概念．

　　 例1　 在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以做催化剂的是(　　 )．

　　 A．①②　 B．①②③　 C．②　 D．②③

　　 分析　 如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：

　　 ①改变反应速率；②反应前后本身的质量和化学性质不变．由此得出本题答案为C．

　　 例2　 下列物质是非电解质的是(　 　)．

　　 A．Cl₂　　 B．NH₃　　 C．NaCl　 D．CH₃COOH

　　 分析　 此题很容易错选A,要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水和熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案应为B．

例3．NH₃氧化制HNO₃时，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂+H₂O2HNO₂+NO;△H<0，为加快此反应的反应速率，下列措施可行的是

A、降低温度　 B、升高温度　 C、及时分离出NO　 D、增大吸收塔中的压强

例4．常温下，在饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温，溶液的pH一定不会发生改变的是

A、NaOH　　 B、Ca(OH)₂　　　 C、CaO　　 D、NaHCO₃

例5．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，③HB^－+H₂OH₂B+OH^－

且溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是

A、NaHB为强电解质　　　B、H₂B为强酸

C、H₂B为弱电解质　　　　D、HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度