20．取m g铁粉与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。

(1)若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m＝　　 ▲　　 ；

(2)若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是_ ▲ _物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类。

(3)在(2)反应后的溶液中加入含0.1molH₂SO₄的稀硫酸，计算还能产生的气体的体积(标况下)。

19．奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三种元素，分子中C、H原子个数比为1：2，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧双键。与A相关的反应如下图：

(1)写出反应②的反应类型：　　 ▲　　 。

(2)写出A、C、F的结构简式：A　　 ▲　　 ；C　　 ▲　　 ；F　　 ▲　　 。

(3)请写出同时符合下列条件的A的所有的同分异构体的结构简式：

　　 ①链状化合物；②不能与H₂发生加成反应；③不能发生银镜反应。

　　　　 　　　▲　　 。

(4)写出反应③的化学方程式：　　 ▲　　 。

(5)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：　　 ▲　　 。

18．铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是　 ▲　　 ；

(2)铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。

已知：

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为　　 ▲　　 。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为　　 ▲　　 。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在　　 ▲　　 范围内。

(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

　　　　　　　　　 　　　　　　　说明：1--用蒸馏水浸溶，　　　 2--用稀硫酸浸溶，

3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样符合上述标准；

② 还能得出的其它结论是(写出2条即可)　　 ▲　　 ；　　 ▲　　 。

17．(10分)如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：

左室：2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g) 右室：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)　 △H=－197kJ/mol

回答下列问题：

(1) 能说明反应达到平衡的是　　 ▲　　 ；

A、隔板不再移动　　　　　　　　　　 B、左右二室SO₂和O₂物质的量之比相等

C、左右两边SO₂的物质的量相等　　　 D、左右二边SO₃的体积分数相等

(2) 当X=0.5时，平衡后右室SO₂的体积分数为a；X=1时，平衡后右室SO₂的体积分数为b，则a和b的关系是　　 ▲　　 ；

　 A、a>b　　　　　　 B、a=b　　　　　 C、a<b　　　　　 D、无法确定

(3) 若平衡时隔板在中央，则X=　　 ▲　 , 左室吸收的热量为Q₁ kJ，右室放出的热量为Q₂ kJ，则Q₁、Q_2­间满足的关系是　 ▲ 　　；

(4) 若将隔板固定在中央，且X=1，达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍，则左室反应的平衡常数K=　　 ▲　　 。

16．(8分)下图是无机物A-H在一定条件下的转化关系(部分反应中参加反应的水未列出)。其中，A是一种带有结晶水的正盐，B是形成酸雨的主要物质，G是一种常见的二元强酸，E是一种红棕色粉末。

请填写下列空白：

(1)简述B形成的酸雨对环境的危害　　 ▲　　 ；　　 ▲　　 (至少二点)；

(2)配制F的溶液时要加　　 ▲　　　 ；

(3)写出B+H→F+G的离子方程式　　 ▲　　 ；

(4)若A分解产生的B、C、D、E的质量比为16∶20∶63∶40，则A的化学式为　 ▲ 。

15．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。　

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；

乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是　　 ▲　　 ；

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　 ▲　　 。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(3)B装置中试剂的化学式是　　 ▲　　　 　， C装置中试剂的名称是　　　 ▲　　　 。

(4)能证明乙同学观点正确的实验现象是　　　 ▲　　　　 。

(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，请你说说该装置主要存在的缺点　　 ▲　　 (至少二点)

14．一定质量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。若用2mol·L^-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为

　　 A．50 mL　　　　　　 B．100 mL　　　 C．200 mL　　　 D．缺少数据，无法计算

13．下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂ +4HCl(浓) Cl₂↑+Mn²⁺ +2Cl^－+2H₂O

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：　

　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

12．新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为氧化反应　　　　　　　 B．维生素C的分子式为C₆H₅O₆

　　 C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中　　　　 D．终点时溶液由蓝色恰好变无色

11．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) ＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－) +c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(OH^－) ＝c(H⁺)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH)