17．(14分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。

[方案一]

称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)实验中，需加热至恒重的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

[方案二]

称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba²⁺+OH^－+HCO₃^－==BaCO₃↓+H₂O)

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方案三]

按如下图所示装置进行实验：

(1)D装置的作用是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

分液漏斗中　　　　　 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　　　　　　　　 。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(6分)

(1)实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。

① 用24.5%硫酸(密度为1.20g·㎝^－3)配制100mL0.200 mol·L^－1硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 用100mL0.200 mol·L^－1硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管应先　　　　　　　　 　　　　　　，再盛装该稀硫酸标准液。

(2)利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置(图中尾气处理装置略)的是　　　　　 (填序号)。

① 石灰石和稀盐酸 　　　② 二氧化锰和浓盐酸　　　 ③ 铜和稀硝酸　　　

④ 铜和浓硫酸　　　　　 ⑤ 浓盐酸和浓硫酸　　　　 ⑥ 铝和烧碱溶液

15．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O₂(g)=== SO₂ (g)；△H₁=－297.16kJ·mol^－1

②S(s，正交) + O₂(g) === SO₂ (g)；△H₂=－296.83kJ·mol^－1

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．S(s，单斜)===S(s，正交) ；△H₃ = +0.33kJ·mol^－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量多297.16kJ

第Ⅱ卷 (非选择题　 共55分)

14．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^――8e^－===CO₃^2－+7 H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O + 8e^－=== 8OH^－。下列叙述不正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．通人CH₄的电极为负极　　　　　　　　　　 　B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动　　 D．该电池使用一段时间后应补充KOH

13．下列各组离子因发生氧化还原反成而不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－　 　　　　　　　　　　　　　B．NH₄⁺、Mg²⁺、OH^－

C．Na+、H⁺、SO₃^2－　 　　　　　　　　　　　　　D．Fe²⁺、H⁺、NO₃^－

12．下列化学方程式书写错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．乙醇催化氧化制取乙醛： 2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： +HNO₃+　 H₂O

C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

CH₃CH₂OH + CH₃COOH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br－CH₂Br

11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为+7

D．X的单质的熔点比Z的低

10．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分　　　　 析下表中的数据，不能形成合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Cu和Al　 　　　　　B．Fe和Cu　　 　　　　C．Fe和Na　 　　　　　　D．Al和Na

9．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

8．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl₄ + 2H₂高温4HCl + Si

下列说法不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．反应制得的硅可用于制造半导体材料

B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率

C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得

D．混入少量空气对上述反应无影响