20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)(　 )

A　　　　　 　　　　　　B　　　　　　　　　 　C　　　　 　　　　　　　　　D

第II卷

19．已知2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－，若向100 mL 的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，测得形成的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　 　　　　　　　　(　 )

A．0.75 mol．L^－1　 B．1.5mol．L^{－1　　　 C}．2 mol．L^－1　　　 D．0.3mol．L^－1

18．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．定性检验SO₄^2－，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，以避免其变质

17．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　 )

A．①蒸馏　 ②过滤　 ③分液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①分液　 ②蒸馏　 ③蒸馏

C．①蒸馏　 ②分液　 ③分液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①分液　 ②蒸馏　 ③结晶、过滤

16．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)　 　(　 )

A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱　　　　　　　 B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

15．实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH=―196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．40%　　　　　 　　　B．50%　　　　　　 　　C．80%　　　　　 　　　　D．90%

14． 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，(NH₃和HCl不溶于CCl₄)并可防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

13．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

B．标准状况下将0.5mol SO₂气体与0.5mol H₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A

C．500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25N_A

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个 　

12．下列反应的离子方程式书写正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^－ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2－=== BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺===Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－ + CO₂ + H₂O === H₂SiO₃↓+ CO₃^2－

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－===CaCO₃↓+H₂O

11．钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH === 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O === 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O === Fe₃O₄+4NaOH

A．该生产过程会产生污染　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

C．反应①②③均是氧化还原反应　　　　　　　　 D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子