14．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol　　　　

C．氧化性ClO^－＜ClO₃^－

D．ClO₃^－的生成是由于温度升高引起的

第Ⅱ卷　 (共72分)

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　　 )

A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(Cl^-)> c(CH₃COOH)

B、等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合

C(Na⁺)> C(K⁺)> C(SO₄^2-)> C(HS^-)>　 C(OH^-)>C(H⁺)

C、在0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中有c(Na⁺)= c(HSO₃^-)+ c(SO₃^2-) +c (H₂SO₃)

D、pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H⁺)+2 c(A^2-)==c(OH^-) +c (H₂A)

12．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

下列说法不正确的是(　 )

A．荧光蛋白遇CuSO₄溶液发生盐析　 　　　　

B．5-FAM的分子式为：C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同

D．荧光蛋白水解可获得多种氨基酸

11．下列离子方程式书写正确的是( 　　)

A ．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺完全沉淀

Al³⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+3OH^－ = Al(OH)₃↓+ BaSO₄↓

B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba²⁺+HC0₃^-+OH^-=BaC0₃↓+H₂0

C．高锰酸钾与乙醇制备Mn₃O₄纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu²⁺+4H₂O = Cu+4H⁺+O₂↑

10．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是(　 )

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融Ce0₂。

B．Ce0₂铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce0₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(S0₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四种稳定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同位素

9．下列说法中正确的是

A．雪碧等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，PH将变小

B．晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂

C．HI、HBr、HCl、HF四种物质的沸点依次降低

D．周期表中的非金属元素都位于主族

8．F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。已知XeF₄与水可发生如下反应：

①6XeF₄(s)+12H₂O(l)==2XeO₃(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O₂(g) △H=-a KJ/mol

② XeF₄(s)+2H₂O(l)=Xe(g)+O₂(g)+4HF(aq) 　　△H=-b KJ/mol

③3XeF₄(s)+6H₂O(l)=Xe(g)+2XeO₃(aq)+12HF(aq) △H=-c KJ/mol

其中有一半物质的量的XeF₄与H₂O发生反应②；另一半物质的量的XeF₄与H₂O发生反③。

下列判断中正确的是　

A．XeF₂分子中各原子均达到8电子结构　　 　　B．a=3b+c

C．XeF₄按题给的方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D．XeF₄按题给的方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

不定项选择题 (本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)

7．常温下在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．在c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO ^-

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

5．工业上可用下列反应来制取纯硅：

反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl₃(l)+H₂(g)　 反应②：SiHCl₃(l)+H₂(g) = Si(纯硅)+3HCl(g)假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H₂的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H₂的体积比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　4 ：1　　　 B.　 8：1　　　 C.　 2：3　　　 D. 3：5

6．A、B、C、D四种短周期元素，其核电荷数依次增大，已知元素A和D可形成两种常温下均为液体的化合物，B原子最外层电子数是最内层电子数的两倍。则下列由四种元素形成的化合物的化学式不正确的是

A．B₂A₆CD₂B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B₂A₅D₂C

4．欲用下表中乙栏所给的试剂,来检验(在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作)溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是( 　　)