20.解：设O₂的物质的量变化为x .

2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃(g)　

n(起始)mol　　 2　　　 1　　　　　 0

△n(变化)mol　　 2x　　　 x　　　　　 2x

n(平衡)mol　　 2-2x　　 1-x　　　　　 2x

　则： (1分)　 解得：x=0.8mol

SO₂的转化率为：　

该反应2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃(g) 平衡时的各物质的浓度为：

c(SO₂)= (2mol-2×0.8mol)÷20L=0.02mol/L　　　 c(SO₃)= 2×0.8mol÷20L=0.08mol/L

c(O₂)=(1mol-0.8mol) ÷20L=0.01mol/L

则平衡常数为：

=1600L/mol

　 　故SO₃(g)SO₂(g)+1/2O₂ (g)的平衡常数为：

==mol^1/2L1/2

4、CH2=CH2

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3-甲基-3-戊醇　

CH2=CH2　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

3、3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1分

2、　 加成反应　　 3分

19．1、A：HCHO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

E：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 2分

18.(1)Fe³⁺+H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺ 　(1分)

(2)未见沉淀生成　　 反应后的镁条发现可被磁铁吸引　　　　　　 (各1分)

对反应后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应(2分)

根据反应生成大量气泡，则说明镁与H⁺存在镁拉动氯化铁水解平衡移动的反应，又根据反应后的镁条可被磁铁吸引，说明镁与氯化铁发生氧化还原反应，且最终将Fe³⁺还原为Fe单质。因此水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在。　　 (2分)

(3)镁与氯化铁稀溶液只发生了拉动水解平衡的反应，且此条件下生成了Fe(OH)₃沉淀。(1分)

(4)镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象机理均有所不同，说明条件对化学反应的重要性，化学研究中必须以实验事实为依据，结合理论分析，创造性的求的新知。　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

17.(10分)(1)至(3)问每空1分，第(4)问各2分

(1)防止催化剂中毒　 (1分) (2)①Fe²⁺ (1分) ②4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂ ( 2分)　　

③K₂SO₄ 　(1分)　 　④ 滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液。(1分)

(3)① 酸性高锰酸钾溶液(或碘水和淀粉的混合液)( 2分)

② 实验时间和BaSO₄的质量( 2分)

16.⑴四(1分) Ⅷ ( 1分)

⑵2:1　 (2分)

⑶②⑧(缺少1个给1分，添错得2分，2分)

⑷3Fe²⁺ + NO₃^－ + 4H⁺ = 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

(2分，未配平给1分，反应物或生成物写错1个或以上给0分)

⑸Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

(2分，未配平给1分，反应物或生成物写错1个或以上给0分)

15．(1)K_SP=c(Ag⁺)c(Cl^-])(1分) ；　 10^-12　 (1分)

(2)Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-浓度的增大使AgCl形成络合物：

AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^- (2分)　

(3)AgI的溶解度小于AgCl的溶解度(2分)

　(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);Ag Cl^-+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺+ Cl^-(2分)

21. (12分)教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下

请回答下列问题：

(1)Al的第一电离能比Mg的低，理由是：__________________________。

(2)稀有气体的第一电离能都处在峰顶，碱金属的第一电离能都处在谷底，原因是：______________________________________________________________。

稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃分子构型为_____型结构；Xe的杂化类型为__________________。碱金属的晶胞类型为钾型，其晶胞名称叫：__________________，它的空间利用率比铜型的___________(填：高、低)。

(3)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cr的外围电子排布式为：____________________________________。

(4)Mn 元素的外围电子排布式为3d⁵4s² ，Fe元素的外围电子排布式为3d⁶4s² ，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：____________________________。

(5)从上图中可以看出N原子的第一电离能与O第一电离能出现了反常现象，这与N原子的核外电子排布的特殊性有关，这样就使氮的单质及化合物具有一些特殊的性质，请回答下列问题：①写出一种与N₂互为等电子体的阴离子的路易斯结构式_________________________.②氨分子极易溶于水，原因是：______________________。

③向硫酸铜的溶液中加入少量氨水，产生_____色的沉淀，继续加氨水则形成________色的透明溶液，其阳离子的结构为________________________(要表示出配位键),若加入极性较小的溶剂乙醇，将析出__________色的晶体，该物质的化学式为：_________________。

参考答案和评分标准

选择题(1-8题，每小题3分，错得0分。9-14题，每小题4分，共若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)