9．以下实验或操作能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．用托盘天平准确称取0.400g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.0100 mol·L^-1的溶液

C．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区

滴入2滴KSCN，有红色出现

D．含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的浊液中加入足量MgCl₂，充分反应后过滤可除去Ca(OH)₂

8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO₄^－

B．pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Ba²⁺ 、Br^-

D．由水电离产生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

7．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A< D < B < C

B．D的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．B在自然界中以游离态和化合态两种形态存在

D．B的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液

6．下列能达到实验目的的是

A．防倒吸的安全瓶　　　　　 B.喷泉实验　 C.滴定分析　　 D.制取氢氧化铁沉淀

5．Na₂ FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂ FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂　　　　　　　

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物　　　　　

D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

4．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

A．由2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂推出SO₂与Na₂O₂反应也一定生成Na₂SO₃和O₂

B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

C．由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定错误的是

A．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

B．含有2N_A个阴离子的CaC₂，在标准状况下，能产生约44．8L的乙炔气体

C．非标准状况下1.7gNH₃体积为2.24 L

D．16.9 g 过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×10²³

2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．工业上可以用铝热反应来冶炼大量铁： Fe₂O₃ +2Al 高温==== Al₂O₃ +2Fe

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．CaCO₃可用于炼铁、制水泥、制玻璃

1．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest )。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是

A．硼烷与水反应是非氧化还原反应

B．8个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B₈H₁₀

C．2B₅H₉ + 12O₂点燃====5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃烧转移25mol电子

D．这类巢式硼烷的通式是 B_nH _{n + 4}　

21．(1)镁失去的电子是相对稳定的已充满的3S电子，需要提供额外的能量；铝失去的的是3P电子，3P电子的轨道能比3S电子轨道能高。

　　　 (2)稀有气体都达到满电子层结构，失去电子需要提供额外的能量，而碱金属最外层只有一个电子，容易失去。

三角锥形，SP³ 杂化。体心立方晶胞，低。

(3)3d⁵4s¹

　　 (4)Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级有不稳定的3d⁶状态转变为3d⁵半满状态，所需的能量较小。

　　 (5)①CN^- ②氨分子和水分子之间能形成氢键③蓝色，深蓝色，选修3第42页，深蓝色，选修3第42页