3．某高聚物的结构片段如下：

，

下列分析正确的是

A．它是缩聚反应的产物

B．其单体是CH₂ 　　　CH₂和HCOOCH₃

C．其链节是CH₃CH₂COOCH₃

D．其单体是CH₂ 　　　CHCOOCH₃

2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,　它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．同系物　　　 　　 B．同分异构体　　　 C．同位素　　　 　　 D．同素异形体

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

27．(10分)材料、能源和C₆₀、Si₆₀、N₆₀是目前科学家研究的热点。请回答下列问题：

(1)单位质量的A和B单质的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，B原子的第一至第四电离能如右表所示。

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布为：1s²2s²3s¹3p¹，该同学所写的电子排布式违背了　　　　 ；若该原子核外第三层确有2个电子，则该元素的元素符号为　　　 。

②A与Cl形成简单分子时A原子为sp杂化，则A与Cl形成的分子的空间构型为　　 　。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的

化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，

该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为　　　　　 　。

②继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子电

负性由大到小的顺序是 　　　　　；请解释如下现象：熔点：

Si₆₀>N₆₀>C₆₀，破坏分子需要的能量：N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为 　　　　　。

26.(10分)多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：　　　　　　　　　 。

(1)根据上述原理，请写出　　　　　　　　　 与NaOH的水溶液共热的化学方程式

为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　 与NaOH的乙醇溶液共热，可以生成　　　 种稳定的二烯烃。

(2)醛酮在水中可生成水合物：　　　　　　　　　　　　　　 。这是一个可逆反

应，平衡状态(平衡的位置)决定于醛酮的结构。若　　　　　　　　　　　 为醛酮的水

合平衡常数，其值越大则对应的醛酮水合物越稳定。下表是部分醛、酮的水合平衡常数：

化合物
K(H2O)	2×103	1.3	0.71	8.3×10-3
化合物
K(H2O)	2×10-3	2.9	10	很大

根据以上表中数据分析，请总结出两条结论： 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)工业上生产苯甲醛有以下两种方法：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②

与方法①相比，方法②的优点是　　 　　　　　　，缺点是　　　　　　　　　　 。

(4)苯腙是有机染料的主要原料，由醛(或酮)与苯肼生成苯腙的反应为：

“反应①”的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为　　　　　　　　　 ；“反应②”的反应类型属于　　　　　　 。

　(5)由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维(涤纶)的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

24．(11分)联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)X是________，Y是_______(填化学式)；沉淀池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na₂CO₃、______(写化学式)；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl₂、________。

(3)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_________(填“需要”、“不需要”)补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是_____

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小；　　 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；

c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出。

(5)取联碱法生产的纯碱样品(设其中的杂质不与盐酸反应)11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1. 00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL。请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程。

23.(11分)随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下：

部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：

(1)₂₃V在元素周期表位于第 　　周期 　　族。工业上由V₂O₅ 冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为 _­­­­　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反应①的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的

酸化H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，主要产物为CO₂

和VOSO₄，其离子方程式为：　　　　　　　　　 。

(4)已知NH₄VO₃在焙烧过程中150~200℃时先失

去氨；在300~350℃再失去水。请在右边座标图中画出

加热234g NH₄VO₃固体质量的减少值△W随温度(T)

变化的曲线。

22.(12分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　　 　　CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 　25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g) 　　　　　CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃时，K=1.71×10²²

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 。

(2)条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是　　　 ；以CO₂为原料合成乙醇的优点是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(写出一条即可)。

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

①温度升高，K值　　 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)], K值　　 (填“增大”、“减小”、或“不变”)，对生成乙醇　　　　 (填“有利”或“不利”)。

(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

(5)肼(N₂H₄)与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与

O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 　△H=+67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g) 　△H=-534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

20.(13分)某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置(夹持固定装置已略去)，对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究。

(1)组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于　 　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　，其改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 。

正确操作，记录得到下表中部分实验数据。分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

　 (4)在实验数据中：①t(a₁)远远大于t(b₁)的原因为：　　　　　　　　　　　　　　 ；

②由　　　　　　　　　 [用含t(b₁)、t(b₂)、t(b₃)代数式表示] 说明盐酸是可能不存在电离平衡；由　　　　 　　　　　[用含t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)代数式表示] 说明醋酸中存在电离平衡。

　 (5)通过该实验可得到的结论是(回答出两点即可)：①　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21(10分)为了探究硫化钠晶体(Na₂S•nH₂O)在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。

(1)请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：

猜想①：可能是H₂S ；　　　 猜想②：可能是SO₂ ；　　　 猜想③可能是CO₂；

猜想④：可能是　　　　　　　　　　 ；　 猜想⑤：可能是　　　　　　　　　　　 。

(2)若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：

(3)如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。