题目列表(包括答案和解析)

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16.(12分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O,

试回答下列问题

(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:

                      

(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:    

(3)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:              。

(4)操作④中,酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式:

                。

(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①判断达到滴定终点的依据是:                 

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)                

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15.(10分) 为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:

(I)甲同学的方案是:将样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用mn表示)    

(2)甲同学洗涤沉淀的操作是             

(3)Ca2+、Ba2+ 都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是:

                          

                           

(II)乙同学的方案如图所示:

(1)根据乙同学的实验装置图分析,在每次实验中,完成测定过程至少要进行   次称量操作。

(2)他重复正确操作了三次,结果数据出现了较大的偏差,你认为主要原因可能是(任写三个):①                      

                     

                       

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7.用下列四种装置制备和收集Cl2

将收集到Cl2置于天平上称量,若四个集气瓶体积相同、质量相等,则称量结果是

A.A最重      B.B最重      C.C最重       D.D最重

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同步练习册答案
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