闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤濠€閬嶅焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍙冨畷宕囧鐎c劋姹楅梺鍦劋閸ㄥ綊宕愰悙宸富闁靛牆妫楃粭鍌滅磼閳ь剚绗熼埀顒€鐣峰⿰鍫晣闁绘垵妫欑€靛矂姊洪棃娑氬婵☆偅顨嗛幈銊槾缂佽鲸甯¢幃鈺呭礃閼碱兛绱濋梻浣虹帛娓氭宕抽敐鍡樺弿闁逞屽墴閺屾洟宕煎┑鍥舵¥闂佸憡蓱閹瑰洭寮婚埄鍐ㄧ窞閻忕偞鍨濆▽顏呯節閵忋垺鍤€婵☆偅绻傞悾宄扳攽閸♀晛鎮戦梺绯曞墲閸旀帞鑺辨繝姘拺闁告繂瀚埀顒佹倐閹ê鈹戠€e灚鏅滃銈嗗姂閸婃澹曟總绋跨骇闁割偅绋戞俊鐣屸偓瑙勬礀閻ジ鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夅缚閺侇噣骞掑Δ瀣◤濠电娀娼ч鎰板极閸曨垱鐓㈡俊顖欒濡插嘲顭跨憴鍕婵﹥妞藉畷銊︾節閸曨厾绐楅梻浣呵圭€涒晜绻涙繝鍥х畾閻忕偠袙閺嬪酣鏌熼幆褜鍤熼柛姗€浜跺娲传閸曨剙鍋嶉梺鍛婃煥閻倿骞冨鈧幃鈺呮偨閻㈢绱查梻浣虹帛閻熴垽宕戦幘缁樼厱闁靛ǹ鍎抽崺锝団偓娈垮枛椤攱淇婇幖浣哥厸闁稿本鐭花浠嬫⒒娴e懙褰掑嫉椤掑倻鐭欓柟杈惧瘜閺佸倿鏌ㄩ悤鍌涘婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌i幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁诡垎鍐f寖缂備緡鍣崹鎶藉箲閵忕姭妲堥柕蹇曞Х椤撴椽姊洪崫鍕殜闁稿鎹囬弻娑㈠Χ閸涱垍褔鏌$仦鍓ф创濠碉紕鍏橀、娆撴偂鎼存ɑ瀚介梻鍌欐祰濡椼劎绮堟担璇ユ椽顢橀姀鐘烘憰闂佸搫娴勭槐鏇㈡偪閳ь剟姊洪崫鍕窛闁稿⿴鍋婃俊鐑芥晜鏉炴壆鐩庨梻浣瑰濡線顢氳閳诲秴顓兼径瀣幍濡炪倖姊婚悺鏂库枔濠婂應鍋撶憴鍕妞ゃ劌妫楅銉╁礋椤掑倻鐦堟繛杈剧到婢瑰﹤螞濠婂牊鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛径鎰伋閻℃帊鐒﹀浠嬪极閸愵喖纾兼慨妯诲敾缁卞崬鈹戦悩顔肩伇闁糕晜鐗犲畷婵嬪即閵忕姴寮烽梺闈涱槴閺呮粓鎮¢悢鍏肩厵闂侇叏绠戦弸娑㈡煕閺傛鍎旈柡灞界Ч閺屻劎鈧綆浜炴导宀勬⒑鐠団€虫灈缂傚秴锕悰顔界瑹閳ь剟鐛幒妤€绠f繝鍨姉閳ь剝娅曠换婵嬫偨闂堟稐绮堕梺鐟板暱缁绘ê鐣峰┑鍡忔瀻闁规儳鐤囬幗鏇㈡⒑缂佹ɑ鈷掗柛妯犲懐鐭嗛柛鏇ㄥ灡閻撳繘鏌涢锝囩畺妞ゃ儲绮嶉妵鍕疀閵夛箑顏�

题目列表(包括答案和解析)

 0  5522  5530  5536  5540  5546  5548  5552  5558  5560  5566  5572  5576  5578  5582  5588  5590  5596  5600  5602  5606  5608  5612  5614  5616  5617  5618  5620  5621  5622  5624  5626  5630  5632  5636  5638  5642  5648  5650  5656  5660  5662  5666  5672  5678  5680  5686  5690  5692  5698  5702  5708  5716  447348 

14.(1)H  O  Na  S  (2)SO3  H2O2  Na2O2   (3)NaHSO3 NaHSO4 

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13.⑴ ⑵ NaOH 〉Mg(OH)2 

⑶ NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH-

⑷ 分子晶体   ⑸ OH- ;H2O

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1.D 2.AD 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.CD 11.C 12.C 

讲析:1.电解质电离时共价键被破坏。 2.可根据元素的化合价来判断氧化物是否是酸酐。 3.本题重点抓住正离子N5+整体为+1价来分析。 5.据题给性质推断氮化硅为原子晶体。 6.根据构成晶体的粒子种类以及它们之间的相互作用的强弱不同来判断。  7.根据玻璃态的水不存在晶体结构,密度不变来判断。 9.由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,由此得出8个笼中共有6个CH4

分子,46+2=48个H2O分子。 11.本题可根据排除法来判断,注意氢键存在于分子间,且气体物质分子之间无相互作用,不存在氢键。 12.n(Ca):n(Ti):n(O)=1:(8╳1/8):(12╳1/4) 

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3.⑴假定两刚性球间彼此相切,这才可将Li+与I-的距离看成是两离子半径之和。⑵ 0.214nm  0.088nm ⑶r+>0.060nm-0.068nm,说明将Li+和I-看成刚性球组实际不相切。因为电子之间相互排斥,致使两离子半径之和小于它们之间的理论距离。

讲析:⑵根据NaCl的晶体结构即可建立如上图所示的“数学模型”。设图中大圆表示I-,其半径为r-,小圆为Li+,其半径为r+,则有如下关系:AC=2(r++r-),=sin45°,BC=2r-,根据上式解得r+/r-=0.414,又由假定知:r++r-=0.303nm,从而解得r+=0.088nm,r-=0.214nm

检测提高

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1.B  2.BC

讲析:1.H2O2、Na2O2中均存在非极性键;SiO2等属于原子晶体的共价化合物熔点高;金属晶体中含金属阳离子,但不存在阴离子。 2.物质熔沸点的高低主要决定于微粒间作用力的大小,比较时首先要判断晶体类型,另外合金的熔点低于各成分金属。

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15.Ti14C13

讲析:构成分子晶体的原子只属于一个分子,不与其它分子共用。

第10课时 (B卷)

纠错训练

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14. (1)HF,‚HCl,ƒHI,„H2S,…NaOH,†NH3、MgO、NaHCO3

    (2)NaCl、NaOH、NaHCO3;‚

    (3)CO2、SO2、H2O;‚SiO2

    (4)CH4,‚H2O,ƒCH4,„MgO、SiO2

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10.D  11.C  12.D  13.C

讲析:1.可以具有教强氢键的F、O、N,CH4中的C原子没有孤对电子,不存在氢键。 3.铵盐由非金属元素组成却存在共价键,H2O2存在非极性键。 5. 碳、氮原子结合成碳氮化合物是原子晶体。 6. 两个原硅酸分子相互作用而脱去一分子水的方式是:一个分子去OH原子团,另一个分子之去H。 7.解题的关键是判断晶体类型。 8.乙的化学式MY2,离子化合物不一定溶于水。 9.微粒间的作用为共价健,故属于共价化合物。 10. CO2原子晶体转化为分子晶体时发生了结构的变化,故为化学变化;但属于化合物,所以不互为同素异形体。 11.先根据AlCl3的物理性质推知为分子晶体,再判断它的其它性质和分子的极性。 12. MgCl2为离子晶体,水溶液能导电。 13. 该晶体中A、B、C三种原子的个数比是: (8╳1/8):(6╳1/2):1 = 1:3:1

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1.D  2.C  3.B  4.BD  5.AC  6.D  7.C  8.BC  9.B 

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4.⑴ A:NH3   B:HCN  C:CO(NH2)2   D:BF3

讲析:注意理清原子实和配位共价键的含义及表达。

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同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷