9．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①CaO、②NaOH、③Na₂O、④Na₂O₂。所得溶液质量

分数排列顺序正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．③＝④＞②＞①　　　　 B．①＞④＝③＞②

C．④＞③＞②＞①　　　　 D．③＞④＞②＞①

(解题过程中注意氢氧化钙的微溶性)

8．在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子的白色硫酸铜粉末a g，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的是(　 )

A．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体仍然为ag

B．溶液内不含有的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g

C．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g

D．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于25a/16 g

(本题主要考查溶解结晶平衡，注意加入的是无水化合物析出的是结晶水合物)

7．下列说法正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液

B．石碱加热后变成无水Na₂CO₃粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl₂、MgCl₂ 固体暴露在空气中能潮解

C．相同温度下，HCl比KNO₃的溶解度大

D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO₄多

6．将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是(　 )

A．滴两滴碘水显蓝色　　　　 B．滴淀粉试液显蓝色

C．滴入氯水-淀粉试液显蓝色　　　

D．滴AgNO₃溶液出现黄色沉淀

(本题主要考查胶体及碘单质的性质)

5．甲学生取100gKNO₃饱和溶液，乙学生取80gKNO₃饱和溶液，加热，各蒸发掉10g水后，冷却至原来的温度，析出KNO₃晶体的质量是(　　 )

A．甲比乙多　　　　　 B．乙比甲多　　　

C．甲、乙一样多　　　 D．无法判断

4．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是(　 )

A．A　　 B． B　　　　 　　　　　　　　　　　　　　C．C　　 D． D

　 (本题考查对溶解度曲线的理解和应用)

3．如图表示物质A在四种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是　 (　 )

A．W　　　 B．X　　　

C．Y　　　　 D．Z

(本题考查利用结晶法分离、提纯物质的适用条件)

2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯化钠　　　　　　 B．固体硝酸铵　　

C．固体氢氧化钠　　　 D．生石灰

(本题考查某些物质溶于水或与水反应的热效应)

1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm，1nm=10^-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的

是(　 )

A．溶液　　 B．悬浊液　 C．胶体　 D．乳浊液

(本题考查四种分散系的微粒大小范围)

3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，

溶液密度为d g•cm^-3，质量分数(质量百分比浓度)为ω%，

物质的量浓度为c mol•L^-1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。

(1)用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为　　　 ；

(2)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度c为　　　 ；

(3)用ω、d 表示溶液中溶质的物质的量c为　　　　　 ；

(4)用c、d 表示溶液中溶质的质量分数为　　　　　　 。

(本题考查的是用抽象符号表示的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题，解答时一定要注意通过溶液密度这个桥梁，在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系。)

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