10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(　 )

　　 A.Na₂CO₃与NaHCO₃的混合溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^－) + c(HCO₃^－) + c(CO₃^2－)

　　 B.一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液中：c(Cl^－)>c(H⁺)>c(M⁺)<c(OH^－)

　　 C.等物质的量浓度的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X溶液等体积混合后所得溶液中：c(K⁺)=c(X^2－)+c(HX^－)+c(H₂X)

　　 D.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

9.奥地利杰出的化学家约瑟夫·劳施密特在他所著的《化学研究》中有如图所示的物质圆圈图，即肉桂酸(C₉H₈O₂)的分子结构，下列有关肉桂酸的说法中错误的是( )

　　 A.肉桂酸的结构简式为－CH＝CH－COOH

　　 B.肉桂酸与互为同分异构体

　　 C.肉桂酸能发生加成反应、酯化反应和氧化反应

　　 D.肉桂酸能发生加聚反应生成蛋白质

8.酶生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，利用酶作催化剂的一种特殊的燃料电池，能量转化效率高，其工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是()

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. C₁极产生的质子经外电路导线流向C₂极

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.C₂极的电极反应式为O₂ + 4H⁺ + 4e^－ === 2H₂O

C. C₁极为电池负极，C₂极为电池正极

D.C₁极的电极反应式为CH₃OH + H₂O – 6e^－ === CO₂↑+ 6H⁺

7．据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化学式为Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的　 ( 　)

A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质　　

B. 滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO₂·H₂O

C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性

D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应

2009.5.15

6下列说法正确的是 ( )

　A,用漏斗从鸡蛋白的盐水溶液中分离出鸡蛋白

　B棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

　C液氨泄漏事故发生时，应该朝顺风方向逃离或向避风的沟塘低洼处转移

　D用加热的方法提取氯化铵固体中混有的少量碘

27．(15分)

某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究：

限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。

限选实验试剂：1 mol·L^-1H₂SO₄、3%H₂O₂、澄清石灰水、品红试液。

(1)提出合理假设

假设1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)设计实验方案证明你的假设

(3)实验过程

根据(2)的实验方案，进行实验。请在答题纸上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

化学－化学与技术

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①　 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O(条件：温度较低)

②　 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O(条件：温度较高)

③　　　　 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

　回答下列问题：

(1)该生产工艺应在　　　　　　　 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；

(2)写出工业上制取Cl₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)K₂FeO₄具有强氧化性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为　　　　　　 ；

(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是　　　　　 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

(6)从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品　　　　　　　　　 (写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　　 。

化学－物质结构与性质(15分)

(1)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键__________　 __________ 。

(2)根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为___________ ________________，

BCl₃的立体结构为___________ _________________。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式

(各写一种)

　　　 正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。

化学－有机化学基础(15分)

已知：　

下图中X分子式为C₄H₂Br₂O₄，为六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰。

(1)D中所含官能团的名称　　　　　　　　　　　　 。

(2)X的结构简式　　　　　　　　　　 。它可以发生　　　 　　(填字母)

a、取代反应　 b、消去反应　 c、加成反应 　

(3)写出A和C按1：1反应生成聚合物的化学方程式。

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)D有多种同分异构体，写出满足以下条件的任意两种同分异构体的结构简式

a、能与NaHCO₃溶液反应放出气泡　 b、能发生水解反应　 c、分子内含有环状结构

　　 　　　　　　　　　　　、　　　　 　　　　　　　　

(5)根据题示信息，用乙炔为主要原料设计合成路线合成HOCH₂CHO。

要求：①合成路线用反应流程图表示。

②标明每一步的反应物及反应条件。(有机物写结构简式，其它原料自选)

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OH浓硫酸170℃CH₂＝CH₂高温、高压催化剂CH₂－CH₂

　　 _______________________________________________________________________

26．(15分)

蛭(zhi)石可以用来生产耐火材料MgO和A1₂O₃，其主要成分为MgO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂。某中学化学小组设计了如下方案，利用蛭石来制备单质镁、铝、硅。(假设每次转化所得固体成分只有一种)

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　　 ②　　　　　　

(2)写出单质A的一种用途　　　　　　　　　　　

(3)已知此温度下Fe(OH)₃的Ksp=1.0×10^-38，向滤液Ⅰ中加NaOH将溶液的pH控制在大于　 　　　，小于4.1(此时Al³⁺开始沉淀)

(4)加入试剂③时反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)由固体E生产单质C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)条件④是　　　　　　　　　　

25．(13分)

硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：

(1)已知S的燃烧热为297kJ·mol^-1，H₂S完全燃烧的热化学方程式为H₂S(g)+1.5O₂(g)=SO₂(g) +H₂O (l) 　△H＝－586. kJ/mol，H₂S不完全燃烧生成固态硫和液态水。写出H₂S不完全燃烧的热化学方程式________________________；

(2)SO₂溶于水生成弱酸H₂SO₃，写出H₂SO₃的电离方程式______________；

(3)Na₂SO₃溶液通常现用现配，写出Na₂SO₃溶液所含离子浓度的大小关系(由大到小)

　　 ____________________________________________________________________；

(4)向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO₂气体2.24L(假设溶液体积一直保持不变)，请在右图中画出SO₂通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO₂物质的量的关系变化图像(如图中OH^—所示)。

13．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列说法中错误的是

A．B电极质量增加

B．电解一段时间后，向Ⅱ装置中通入适量HCl气体可以恢复原来的浓度和体积

C．反应初期，y电极周围出现白色胶状沉淀

D．x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应

12．2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应

PCl₃(g)+ Cl₂(g) PCl₅(g)达平衡时, PCl₅为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达到平衡PCl₅的物质的量是

A．0.40mol　　 B．0.20mol　　 C．小于0.20mol　 D．大于0.20mol,小于0.40mol