1．(2002年全国高考题)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是(　 )

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

(本题通过简单的定量及定性分析来考查平衡知识，它涉及浓度、压强、物质的量等知识，通过答题可反应学生多角度的认识水平。答题时依据化学平衡特征进行判断。)

5．速率与平衡图象的识别

解答图象题的方法与思路是：

(1)看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)；二看线(即看线的走向、变化的趋势)；三看点(即看线起点、终点、交叉点及拐点)；四看是否作辅助线(如等温线、等压线)；五看定量图象中有关量的多少。

(2)联想规律：即联想外界条件对化学速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确地掌握这些规律。

(3)作出判断，依题意仔细分析作出正确判断。

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4．“等效平衡”原理及规律

(1)等效平衡原理　

相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的。　　　

(2)等效平衡规律

① 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

② 定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。

③ 在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，若比值与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

3．分析化学平衡移动的一般思路

2．平衡移动原理(勒夏特列原理)

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意：(1)减弱即为削弱，不可能完全抵消。

(2)催化剂对化学平衡状态无影响。

1．化学平衡的建立与化学平衡常数

(1)化学平衡的特征

①“等”：达平衡时，v_正=v_逆≠0，即化学平衡是动态平衡。

②“定”：平衡混合物中各组分的浓度及体积(或质量)分数不随时间变化而改变。

③“变”：改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新平衡。

(2)化学平衡常数的数学表达式及所表示的意义

27．(10分)

下面是某些短周期元素电负性大小的值(以X表示)：

(1)推测X值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的　　　　　　 变化规律。

(2)由上述规律可以判断N元素的电负性大小范围是　　　　 ＜X(N)＜　　　　　 　。

(3) CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用　　　　　　　　 杂化方式，－CHO中的碳原子采取　　　　　　　　 杂化方式。

(4)O、S两种元素的氢化物都属于___________(填写晶体类型)，试判断两种氢化物的沸点高低顺序并解释原因:_________________________________________________。

(5)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard　 Ertl利用光电子

能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的

表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单

层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色

球代表铁原子)。则在图示状况下，铁表面上

N/Fe原子数比值为　　　　　　　　　 。

26．(10分)

某酯A的化学式为C₉H₁₀O₂，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的¹H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：

试回答下列问题。

(1)A可能的结构简式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　(写2种)。

(2)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)已知C是A的同分异构体，分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，且有如下转化关系。

① 写出D　　　 E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②简述由C合成F的最合理方案的主要步骤　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

25．(9分)　

下面是一种超高性能纤维M5纤维的合成路线(有些反应未注明条件)：

请回答：

(1)写出F的结构简式：____________________________。

(2)反应类型：A→B_______________________，B→C__________________________。

(3)某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物(不包含C)结构中可能有________________(填序号)。

a．两个羟基　　 b．一个醛基　　 c．两个醛基　　　 d．一个羧基

(4)写出化学方程式：

B→C______________________________________________________，

(5)如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是_______________、_______________、________________。

24．(12分)

减少SO₂的排放、回收利用SO₂是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其它金属离子。

有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子

的效果见下图。

已知PbO₂的氧化性强于MnO₂。请回答下列问题：

⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

氧化过程中主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围　　　　　　　　　　 ，

滤渣的主要成分有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是　　　

(填写序号)。

a．溶液的pH　　　 b．金属离子的氧化性　　　 c．金属离子的半径　　　 d．吸附时间

⑷ 操作a包括　　　　 　　　　　　　　　　　　　过程。