11．某原电池反应总的离子方程式为：Zn+2H⁺ =Zn²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是

　 A．硝酸可作电解质溶液

　 B．在电解质溶液中电子从正极流向负极

　 C．锌极质量不变

　 D．石墨可作原电池的正极

10．阿斯巴甜(Aapartame)，具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如图，有关阿斯巴甜的说法不正确的是

　 A．阿斯巴甜分子式为：C₁₄H₁₇N₂O₅

　 B．分子结构中含有一个羧基

　 C．水解产物中含有2种氨基酸

　 D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

9．某金属单质的晶体在不同温度下其粒子有两种不同的空间排列方式，分别如图所示。则A、B中实际含有的粒子个数之比为

　 A．2︰1　　 B．1︰2　　　 C．9︰14　　 D．2︰7

8．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括)有

　 A．5种　　 B．6种　　 C．7种　　 D．8种

7．20℃~C时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g／cm³，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为

　 A．0.15 　　B．1.36 　　C．5.07 　　D．6.15

6．下列反应所对应的离子方程式正确的是

　 A．醋酸钠的水解反应：+H₃O⁺ = CH₃COOH+H₂O

　 B．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：

　　 Ca²⁺+2+2 =CaCO₃↓+2H₂O+

　 C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2+CO₂+H₂O 2C₆H₅OH +

　 D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2 =3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

29．(16分)近年来，从中药当归中提取了一种化学物质叫阿魏酸，它是一种抗氧化剂，可作食品防腐剂，其结构为：

工业上也可以通过合成制取阿魏酸。

RCH=C(COOH) ₂　　　　　　　　　 RCH=CHCOOH+CO₂

下面是工业上以丙二酸(CH₂(COOH)₂)和另一种芳香族化合物A合成阿魏酸的一种路径：

回答下列问题：

(1)下列关于阿魏酸的说法中正确的是　　　　　　　　　

①与FeCl₃溶液作用，溶液显紫色，②遇溴水只发生加成反应，③能发生酯化反应，④可以发生聚合反应，⑤能发生水解反应，⑥能发生消去反应

(2)已知A含有多种官能团，除甲氧基(-OCH₃)外，还含有的官能团名称是：　　　 ，

(3)B的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)A有多种同分异构体，写出其中满足下列条件的所有可能的结构简式：

①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物有2种；

③分子中不含碳碳双键； ④等物质的量的A分别与足量的Na、NaOH反应时消耗Na、NaOH的物质的量之比是2：1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)法国化学家亨利·莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献。莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁(发火金属；打火石)。莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁(颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧)。

某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁(FeC₂O₄)制得氧化亚铁： FeC₂O₄FeO+CO↑+CO₂↑

　 由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置(铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出)：

分析该套装置的原理回答下列问题：

(1)写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：

(2)仪器组装好后，首先要做的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

具体操作是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中B装置的意义是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)进行第二阶段制备自燃铁实验步骤的正确顺序是：　　　　　　　　　　　

①点燃D处酒精灯， ②关闭A、B之间的活塞开关，③熄灭酒精灯，④往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑤继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑥撤下仪器，⑦打开A、B之间的活塞开关

(5)该套装置有没有明显的问题？　　　　　 ，如有，回答如何改进：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(16分)某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、　 SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，不能肯定的是：　　　　　　　 。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是：　　 　　 ①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液

(2)气体F的化学式为：　　　　　　　　 ，沉淀G的化学式为：　　　　　　　　 ，沉淀K的化学式为：　　　　　　　　　 ，实验中，可以观察到反应②的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是：　　　　　　　　　　　　　 。

26．(13分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

　 (1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式___________________________________________________。

(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性(填“酸”、“中”、“碱”)，其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。

　 (3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol^－1，写出其燃烧时的热方程式___________________________________________________________。

(4)X是含有A、C两元素的化合物，在工业上用X和空气(空气中氧气的体积分数为0.2)为原料生产盐Z的过程如下：

(a)步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为__________________________________________________________________________。 　 (b)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产盐Z的过程中不再补充空气，则原料气中X的体积分数最大值为多少？(要求写出计算过程)