闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤濠€閬嶅焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍙冨畷宕囧鐎ｃ劋姹楅梺鍦劋閸ㄥ綊宕愰悙宸富闁靛牆妫楃粭鍌滅磼閳ь剚绗熼埀顒€鐣峰⿰鍫晣闁绘垵妫欑€靛矂姊洪棃娑氬婵☆偅顨嗛幈銊槾缂佽鲸甯￠幃鈺呭礃閼碱兛绱濋梻浣虹帛娓氭宕抽敐鍡樺弿闁逞屽墴閺屾洟宕煎┑鍥舵￥闂佸憡蓱閹瑰洭寮婚埄鍐ㄧ窞閻忕偞鍨濆▽顏呯節閵忋垺鍤€婵☆偅绻傞悾宄扳攽閸♀晛鎮戦梺绯曞墲閸旀帞鑺辨繝姘拺闁告繂瀚埀顒佹倐閹ê鈹戠€ｅ灚鏅滃銈嗗姂閸婃澹曟總绋跨骇闁割偅绋戞俊鐣屸偓瑙勬礀閻ジ鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夅缚閺侇噣骞掑Δ瀣◤濠电娀娼ч鎰板极閸曨垱鐓㈡俊顖欒濡插嘲顭跨憴鍕婵﹥妞藉畷銊︾節閸曨厾绐楅梻浣呵圭€涒晜绻涙繝鍥х畾閻忕偠袙閺嬪酣鏌熼幆褜鍤熼柛姗€浜跺娲传閸曨剙鍋嶉梺鍛婃煥閻倿骞冨鈧幃鈺呮偨閻㈢绱查梻浣虹帛閻熴垽宕戦幘缁樼厱闁靛ǹ鍎抽崺锝団偓娈垮枛椤攱淇婇幖浣哥厸闁稿本鐭花浠嬫⒒娴ｅ懙褰掑嫉椤掑倻鐭欓柟杈惧瘜閺佸倿鏌ㄩ悤鍌涘婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌ｉ幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽ｉ鍓х＜闁诡垎鍐ｆ寖缂備緡鍣崹鎶藉箲閵忕姭妲堥柕蹇曞Х椤撴椽姊洪崫鍕殜闁稿鎹囬弻娑㈠Χ閸涱垍褔鏌＄仦鍓ф创濠碉紕鍏橀、娆撴偂鎼存ɑ瀚介梻鍌欐祰濡椼劎绮堟担璇ユ椽顢橀姀鐘烘憰闂佸搫娴勭槐鏇㈡偪閳ь剟姊洪崫鍕窛闁稿⿴鍋婃俊鐑芥晜鏉炴壆鐩庨梻浣瑰濡線顢氳閳诲秴顓兼径瀣幍濡炪倖姊婚悺鏂库枔濠婂應鍋撶憴鍕妞ゃ劌妫楅銉╁礋椤掑倻鐦堟繛杈剧到婢瑰﹤螞濠婂牊鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛径鎰伋閻℃帊鐒﹀浠嬪极閸愵喖纾兼慨妯诲敾缁卞崬鈹戦悩顔肩伇闁糕晜鐗犲畷婵嬪即閵忕姴寮烽梺闈涱槴閺呮粓鎮￠悢鍏肩厵闂侇叏绠戦弸娑㈡煕閺傛鍎旈柡灞界Ч閺屻劎鈧綆浜炴导宀勬⒑鐠団€虫灈缂傚秴锕悰顔界瑹閳ь剟鐛幒妤€绠ｆ繝鍨姉閳ь剝娅曠换婵嬫偨闂堟稐绮堕梺鐟板暱缁绘ê鐣峰┑鍡忔瀻闁规儳鐤囬幗鏇㈡⒑缂佹ɑ鈷掗柛妯犲懐鐭嗛柛鏇ㄥ灡閻撳繘鏌涢锝囩畺妞ゃ儲绮嶉妵鍕疀閵夛箑顏�
2FeCl3
(3)Fe+2H+＝Fe2++H2↑
(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
2、SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3 )
3、C
4、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3+5O2
4NO+6H2O
⑵ 2H2S+3O2
2SO2+2H2O )
5、碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸氢钙 CO2+Ca2++2OH－==CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3－ HCO3－+H+==CO2↑+H2O
HCO3－+OH－==CO32－+H2O
6、A：CO2、NO2； B：NO
C：Cu D：Cu(NO3)2溶液
7、① NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2②NO和CO2，2:3
8、(1)
(2)2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2 
12、(1)2S2―+SO32―+6H+＝3S↓+3H2O
(2)Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。
(4)气体甲有5种可能：①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2(5)Na+
、S2―、SO32―、AlO2―；Ag+、Ba2+、Al3+；CO32―、SO42―
13、(1)二氧化硅、氧化钙、碳化钙。(2)复分解反应。(3)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O。(4)HC≡CH+HCl 
CH2=CHCl。
14、⑴ ⅢA族ⅥA族 ⑵ Al2S3 ⑶ 2/3mol
15、(1)硫化铵(或硫氢化钠)(2)水(碱溶液)
酸(盐)(3)2H2S+3O2
2NH3
18、解析：A盐固体受热分解为三种物质，且为非氧化还原反应。由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。又因为电解Z盐溶液生成三种物质，其中两种物质(X和Y)为单质，且X与F化合生成D，结合这两点，X应为H2，F为N2，D为NH3。这样Z盐应似NaCl或KCl，则Y为Cl2，W为NaOH或KOH，A盐确实为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为CO2，G为Na2CO3或NaHCO3，C为水，E为HCl或NH4Cl(NH3过量时)。答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2
(2)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3 (3)N2+3H2 
2NH3
19、(1)H2 (2)第二 IVA H:C∷C:H (3) H2O+C 
(2)Al3++3AlO2－+6H2O====4Al(OH)3↓ (3)4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O====4Fe(OH)3+8NaCl
或FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
23、(1)O2 (2)略
(3)2SO2+O2===2SO3
2H2O =====2H2+O2
24、(1)硝酸第四周期，Ⅷ族(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Fe3++2CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
25、(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 (2)4NH3+5O2 
Al2O3+3H2O
(4)2H2S+SO2
34、(1)
3Fe+4H2O(气) 
说明：不写条件扣分，不配平扣分，化学式写错不得分(下同)
(2)Mg ，O＝C＝O， 2Mg+CO2
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
37、(1)Fe NO Mg(2)①C+4HNO3(浓)
CaC2
(2)4NH3+5O2
3NH5+AlCl3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑(分步写也得分)
44、(1)H2；硝酸铵
(2) 4NH3+5O2
(1)A是__________，B是__________，C是__________(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式______________________________；
(3)反应③的离子方程式______________________________；
(4)反应④的离子方程式______________________________。
2、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________
3、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气
C.一定有H2、CO2和HCl
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
4、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
(1)若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式________________________________________
(2)若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式__________________________________________________
2
5、有一种黑色粉末A在纯氧中充分燃烧生成气体B，加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀C，振荡后沉淀消失得溶液D，把D分成两份，一份中加入稀HCl，又生成气体B，另一份加入NaOH溶液又得沉淀C。则A、B、C、D的名称依次为____________、___________、____________、____________。有关的离子方程式为：
B→C_________________________________________________________，
C→D_________________________________________________________，
D→B_________________________________________________________，
D→C_________________________________________________________。
6、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A。A在常温下不与空气接触时发生如下图所示的变化。
A是 ，B是
，C是
，D是
(填化学式)
7、一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。
8、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
试回答：
(1)丙的电子式为___________________
(2)A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，_______________________________________
(3)丙和丁能否在一定条件下反应？_________(填能或不能)。
9、右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
(1)写出A的电子式 和F的化学式
；
(2)写出下列变化的化学方程式：
B→C：
E→C：
10、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
⑴写出有关的物质化学式X： C：
E： F：
⑵写出反应①的化学方程式_____________________________________
⑶写出反应②的离子方程式_____________________________________
11、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和ACD化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有入如下图所示关系：
请填写下列空白：
(1)单质B的化学式是 ,电子式
。
(2)单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是
，单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是
。
(3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙与丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。能否：
；反应方程式或理由
。
12、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为
。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
。
(3)沉淀丙是
。如何用一化学实验来确定其成分
。
(4)气体甲的成分有哪几种可能 。
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有
，一定不存在的离子是
，可能存在的离子是 。
13、已知：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如图所示的变化。
(1)写出A、B、Z、的名称。A_________，B________，E____________。
(2)G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液，写出Y跟这种溶液所发生反应的类型______________________。
(2)写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。
(3)写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式________________________。
14、在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与空气之密度比约为1.17
请填空：⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第
族。 ⑵ 化合物Z的化学式为
。 ⑶ 每生成1mol的气体G，同时应得到
mol的沉淀P。
15、下图每一字母代一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空(有些反应条件已略去)。
(1)A物质的名称为
。
(2)当Y是 ，则I和H溶液中溶质属于(填酸、碱、盐、氧化物) 类。
(3)写出发生下列转化的化学方程式
B→C
E→F
(4)写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式
16、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，g溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示。
(1)写出四种单质的化学式：A ，B ，C ，D 。
(2)写出E + F→H + I的离子方程式：
。
(3)写出G + I→H + D + E的化学方程式：
。
17、
在一定条件下(不需添加另的反应物)，经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应③④⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：
⑴物质A是
，F是
，X是
，Y是
。
⑵写出反应②的化学方程式：
。
⑶写出反应④的化学方程式，并注明反应条件：
。
18、在一定条件下(不需要添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种反应。其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应 ①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要组成成分之一，其余为化合物，据此请填空：
(1)物质A是 ，F是
，X是
，Y是
。
(2)写出反应②的化学方程式
。
(3)写出反应④的化学方程式，并注明反应条件
。
19、气体 A只含 X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于 Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。固体乙是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体；F是目前用途最广、用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成Z和固体乙。各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：
(1)若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)__________。
(2)若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表________周期,________族，A的电子式为_______________。
(3)写出下列反应的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)：
在高温下，C与固体甲反应_________________________________________________,
在高温下，F与C反应
____________________________________________________,
F与足量稀HNO3反应
____________________________________________。
20、A、B广泛存在于自然界中，是构成岩石的主要成分。X、Y、Z都是无色可燃性气体。它们在一定条件下能实现下图所示变化：
(1)如果Z是能使溴水褪色的有机化合物，则X为
，Y为
，Z
(填写化学式)。
(2)写出反应①和②的离子方程式。
反应：①
反应：②
21、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
(1)写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
(2)写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
22、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它字母表示化合物。
请填写下列空白：
(1)物质A的化学式是
，甲的原子结构示意图是
，
丁的电子式是
。
(2)反应①的离子方程式是
。
(3)反应②的化学方程式是
。
23、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略)：
试回答：
(1)丙的化学式是__________________
(2)用电子式表示A的形成过程_____________________
_________
(3)写出①②两步的化学方程式：
①________________________________________
__
②___________________________________
_______
24、已知：下图中的物质均为中学化学中常见物质；常温下，A、C、F、H、J、K为固体，D、G为气体；A为常见金属单质；B为重要的工业原料，可用于制备炸药，其浓溶液通常呈黄色；E的溶液呈黄色；C、D均为由两种短周期元素组成的化合物；G为动植物生命活动中不可缺少的物质；方框中字母代表反应物或生成物(部分生成物已略去)。
试填空：
(1)B的名称 ；A在周期表中的位置
。
(2)写出化学反应方程式：C+D→F+G：
。
离子反应方程式：E+F→ H+I+D：
。
25、如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。 
根据图中关系；
(1)推断下列物质的化学式：X
，F
。
(2)写出A→D反应的化学方程式
。
(3)写出C→E反应的化学方程式
。
26、饱和盐溶液W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去)。其中A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。
按照反应过程，分析下列问题。 (1)确定物质化学式：W
、C
。
(2)书写饱和盐溶液W的电解化学方程式：
。
(3)书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向的数目：
①
、②
。(4)书写反应③的离子方程式：③
。
(5)物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构：
。
27、已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意：Fe3+>Cu2+>Fe2+ ),阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色。
(1)、写出A的化学式为 ，E的名称为 。
(2)、I与F作用的离子方程式是
(3)、G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：
(4)、用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+ ①、
②、
28、A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：
(1)化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。
(2)图中的化学反应共有
个化合反应，
个氧化还原反应。
(3)Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：
。
29、
A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
(1)用化学式表示化合物L
单质C
。
(2)物质Z的分子空间构型是
。
(3)反应①的化学方程式
。
(4)反应⑤的化学方程式
。
(5)在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 (填“高”或“低”)，其原因是 。
30、A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。
(1)写出A、B两种物质的化学式A
B
(2)写出E、F两物质反应的离子方程
。
(3)请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式(要求用双线桥法表示出电子转移的方向和数目)
。
(4)请写出物质C的电子式
。
(5)请写出电解C的无色溶液的化学方程式
。
31、已知A-G是中学化学中常见的7种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素，B、E、F都为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由2种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A-C可以发生如下转化，其反应的关系如下图所示。请填写下列空白。
(1)写出E+F→D的化学反应方程式：
；
(2)B的化学式是
；
(3)如图所示A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为
。
32、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
(1)L的化学式为： 。(2)F的化学式为：
。
(3)写出J受热分解反应的化学方程式：
。
(4)H和G之间反应的化学方程式为：
。
33、A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
请写出：
(1)化学式A
，B
，C
，D
，X
。
(2)无色气体Y的电子式
。
(3)X与C反应的离子方程式
。
34、已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。
请回答：
(1)若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的电子式为
，A和E在
一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为
，E的结构式为
，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
35、下图为中学化学中一些常见物质间发生的一系列转化的框图(反应所需和产生的水及某些反应条件已略去)。
回答：
(1)物质C的电子式____________________
(2)写出反应的化学方程式。
反应①_______________________________________
反应②_______________________________________
反应③_______________________________________
37、物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去)：
试回答：
(1)写出C、D和H的化学式：
C：
；D：
；H：
。
(2)写出反应①②③的化学方程式：
①
②
③
38、气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质产间有如图13所示的转化关系：
请回答下列问题：
其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，B在常温下可与水反应得D和碱，等物质的量A、B与适量水充分混合恰好完全反应；常温常压下，C、D均为气态；反应④和⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法。
回答下列问题：
(1)A的电子式
。
(2)D与甲溶液反应的化学方程式
。
(3)丙的水溶液显
性(填酸或碱)，原因是(用离子方程式表示)
。
(4)一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式
。
41、(2006杭州二检)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写化学化式：B
、E
。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
(3)完成F与B发生反应的化学方程式
。
(4)若反应①是在加热条件下进行，A是 ；若反应①是在常温条件下进行，A是
。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为
。
42、已知：①A、B、C、D四种为短周期元素，且原子序数依次递增.②A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C元素核电荷数的2倍。③C、D元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应：
请回答：
(1)D元素最高价氧化物的水化物的化学式是 ，B单质的电子式是
，B、C原子半径大小关系为
.
(2)写出满足“反应二”的化学反应方程式
.
(3)由这四种元素组成的化合物中(四种元素都有)，相同浓度下pH最小的化合物的化学式是 .
43、(2005潍坊统考)已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。
各物质之间的转化关系如下图所示(各反应条件略)。
请回答：
(1)在B与二氧化碳的反应中，每有1 mol电子转移，生成气体____L(标准状况)。
(2)X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是__________________________________________________。
(3)将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是__________；D属于______________晶体(填晶体类型)。
(4)在101 kPa时，4.0 g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________________________________。
(5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为______________(M要用元素符号表示)。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式_______________________________________。
44、(2005辽宁模拟)下图表示某化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)
试回答：
(1)、C的分子式是
，L的名称是
。
(2)、写出A与E反应生成G的化学方程式：
(3)、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：
(5)、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式： 
(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
键 和 个
键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
； 将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为
，其中X与Ag+之间以
键结合。 
(13分)下图所示物质转化中，常温下E为无色、无味的液体，F为淡黄色粉末，G为无色气体(反应条件均已省略)。
该氢化物与D的单质在碱性介质中可以形成燃料电池，写出该燃料电池的负极上发生反应的电极反应式____________________。
υ逆 的是 ________，
(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为____________________________________。 