9．质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol·L^－1，则a与b的关系正确的是　　

A.b＝2a　　　　 　　B.a ＝2b　　 　　　C.b＜2a　 　　　　　D.b＞2a 　

8．Al(OH)₃难溶于水，某温度下，只要溶液中Al³⁺物质的量浓度(mol/L)和OH^－物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10^－33，就会析出Al(OH)₃沉淀，则0.10 mol/L AlCl₃不产生沉淀的最大OH^－物质的量浓度(mol/L)为

A．1.9×10^－33　　 　　B．2.7×10^{－11 　　　C}．8.7×10^－8　　 　　D．1.2× 10^－11

7．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是

A．可表示为3YO₃·3FeO·Fe₂O₃　　　　　 B．可表示为Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C．其中钇、铁的化合价均为+3价 　　　　D．其中钇、铁的化合价均有+2、+3价

6．用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l N_A

C．2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N_A

5．下列有关工业生产的叙述不正确的是：

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₂转化为SO₃时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C1₂进入阴极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小

4．对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是

　 　A．Cs是很活泼的金属　　　　　　　　　 B．I₂易溶于四氯化碳

C．HF在标准状况下是液体　　　　　 　　D．Cl在第三周期中原子半径最小

3．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是　　　　　

A．在该反应中维生素C作催化剂　　

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用　

D．上述反应中维生素作氧化剂

2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是

A．配制FeCl₃ 溶液时将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再加水稀释　　

B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe₃O₄和H₂　　

C．用明矾来净水　

D．熔化的铝不易滴落下来

1．2008年初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪。为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通。融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地。而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”。它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。下列说法中不正确的是

　 A．通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl₂是否为离子化合物

　 B．CaCl₂通常用作干燥剂，但是不能干燥NH₃

　 C．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

　 D．“化冰盐"可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染

21．(12分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH₄)为原料经合成气(主要成分CO、H₂)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁(Fe(CO)₅)等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答下列问题：

(1)Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式　　　　　。

(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似

的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　和　　(填化学式)，

CO分子的结构式可表示成　　　。

(3)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可

判断Fe(CO)₅晶体为　　　　。

(4)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　，CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　　。