24．(11分)

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃该沉淀高温分解即得超AK₆NH₄AlO(OH)HCO₃细热分解的化学反应方程式----------------。

(2)NH₄Al(SO₄)₂的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂12H₂O固体-------------g

②将上述固体置于烧杯中------------------------

(3)在0.1moll-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液ph变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节(2)中溶液ph至7，该过程中发生反应的离子方程式有---------------②请在答题卡的框图中，画出0.01moll-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液ph变化的关系图，并进行必要的标注。

23、(11分)

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

(1)　　　 同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)　　　 　H

①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　 　。

②已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g)　　　　　　　　　 　

2Ca₃s(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)　　　　　　　 　　　　　

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)　　　　　　　　　　　　　　　　

用、和表示H，H=　　　　　 　

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产物，其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　　　 。

②化学镀镍的溶液中含有和，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)　　 　　　　N₁²⁺ + 　　　H₂PO^-₂ + 　　　　→　 　　Ni⁺　 　　　　H2PO^-₃ + 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H+ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

　 方法上的不同点：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同点： 　　　　　；化学镀的优点：　　　　　　　　　　 。

22．(12分)

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2\、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求写出两条)

(2)滤渣I的主要成分有　　　 。

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂.简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去产品中该杂质的方法是：　　　　　　 。

21.(12分)

　 三草酸合铁酸钾晶体K₃ [Fe(C₃O₄ )₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

　　 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1HNO、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%　 H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%　 KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是　　　　 。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是　　　　 ，现象是　　　　　　 。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

　 ①提出合理假设

　　 假设1：　　　　　 ；　　　　　 假设2：　　　　　　　 ；假设3：　　　　　 。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

　根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

20.(10分)

　甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：

(1)　　　 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反应速率

为 　　　mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

　 (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：　　　　 　。

　 (3)上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为 　　　　　　　。

　　 (4)其他条件不变，仅改变温度为T₂(T₂大于T₁)，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

19.(12分)

　 某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氧化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　　　　　　 。

(2)反映过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　 　；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

①计算得到实验式Ca₂N₂,其中x=　　　　　　 .

②若通入的N2中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：　　　　　 。

18.硫酸锶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO₄)随的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO₄)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液

17、常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂+H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化氢比Fe^3+强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

16、磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A．^－H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中其催化作用

B． 杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子团

D．硅钨酸H₄ SiW₁₂O4₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

15、取5等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是