19．(12分)在一种叫斑螯的昆虫内，含有一种抑制肝癌发展的化合物叫斑螯素，经研究发现去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物--去甲基斑螯素仍具有疗效，其合成路线如下：

2

①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③

④　　　　　　　　　　　　　 ⑤　　 (去甲基斑螯素)

已知：① 2HCHO+NaOH　　　　　　 CH₃OH+HCOONa

② (Diels-Alder 反应)

请回答下列问题：

(1)在第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此物质的为

　　　　　　　　　　 。该反应的反应类型是　　　　　　　　 。

(2)第④步反应中用到的丁烯二酸酐结构式为　　　　　　　　　　 。

(3)斑螯素的分子式为　　　　　　　　　　　 　　。

(4)下面是合成X的路线图：

则X的结构式为　　　　　　　　 。

(5)写出形成高聚物的结构简式：　　　　　　　 　。

18．(8分)一定条件下氧化亚铁可以和CO发生反应：FeO (s)+CO (g)Fe (s)+CO₂ (g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

⑴该反应的平衡常数表达式K＝　 　　　　。

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量氧化亚铁粉末并充入一定量的CO气体，反应过程中CO气体和CO₂气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟时反应达到平衡状态，

则CO 的转化率＝　 　　　　。在温度不变的条件下，若开始加入足量氧化亚铁粉末和充入0.75mol/L的CO气体，t₁时达到平衡，请在图乙上画出CO气体浓度与时间的关系图(标出必要的数据)。

⑶下列措施中能使平衡时c(CO₂)／c(CO)增大的是　 　　　　(填序号)。

A．降低温度　　　　　　　　　 B．增大压强

C．充入一定量CO　　　　　　 D．再加入一些铁粉

⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法：Fe+2NaOH+2H₂ONa₂FeO₄+3H₂↑。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中，用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　。

17．(10分)氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

用滤液中Cu²⁺、Fe³⁺的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应①系统pH与CuCl产率的关系。

请回答以下问题：

(1)含Cu²⁺、Fe³⁺的电镀废水加碱沉淀时，会有Fe(OH)₃生成。当pH=5时，在电镀废水中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为_____________________。

(2)由反应①制备CuCl时的最佳pH在________________左右。

(3)对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此对CuCl性质进行推测，得出CuCl的性质为__________________________________。

(4)反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，写出其离子反应方程式为_________________________________________________________________。如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，请完成这一反应的化学方程式_______________________________________。

16．(10分)A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素，I、J处于第四周期，它们的原子序数依次增大， B原子结构中有三个能级，每个能级上有2个电子，D、G为同一主族元素B与D、G、H形成的三种液体化合物是常见的重要溶剂。

(1) B、G、H三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：__________________(用化学式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期

元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b、反应b为化合反应。见右图示转化关系推测：

戊可能为______或________。

若乙是N₂H₄，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，

则负极发生的电极反应式为：_______________________________________。

(3)若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。

已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。

若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为：

________________________________________

　　 若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分) 某研究性学习小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

　　 请按要求填空：

(1)利用A装置可制取的气体有　　　　　　　　

A．用纯碱与稀硫酸反应制CO₂　　　 B．用铝合金与氢氧化钠溶液反应制H₂

C．用CaC₂现水反应制C₂H₂　　　　　 D．用硫酸钠与硫酸溶液反应制SO₂

(2)A、D、E装置相连后，在A中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂并进行有关实验。

①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　 　　　，再打开止水夹　　　　　 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是　　　　　　　 。

②试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　　　 (气体按标准状况计算)。

(3)B、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。

①　 写出用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂的离子反应方程式　　　　　　　 　　　　　　。

②若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行实验I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：

③请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由：　　　　　　　　　 。

请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

14．用某甲醇燃料电池(用氢氧化钠水溶液为电解质溶液)电解饱和氯化铝溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是

A．当燃料电池正极消耗m mol气体时，电解池阴极同时有m mol气体生成

B．电解池的阳极反应式为： 4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O

C．燃料电池中溶液pH变小

D． 电解池的阴极附近有沉淀生成最后沉淀消失

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+ B(g) xC(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A．8min前C的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

B．30min时降低温度，40min时升高温度

C．反应方程式中的x＝2，正反应为吸热反应

D．30min-40min间该反应的平衡常数为4

12．下列叙述正确的是

A．同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba(OH)₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol•L^－1的NaHB溶液中，c(Na⁺)= 0.1mol•L^－1≥c(B^2－)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞cOH^－)

D．在0.1 mol·L^－1醋酸铵(CH₃COONH₄)溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)+c(OH^－)

11．近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题。香港地区某食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。　　

下列关于孔雀石绿的说法正确的是

A．孔雀石绿的分子式为C₂₃H₂₅N₂ 　　

B．孔雀石绿中所有碳原子可以共平面

C． 孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种

D．孔雀石绿属于芳香烃

10．下列离子方程式不正确的是

A．向Fe(OH)₃中加入过量的氢溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

B．向Fe(OH)₃中加入过量的氢溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．用SO₂还原含Cr₂O₇^2－的酸性废水：Cr₂O₇^2－ + 3SO₂ + 2H⁺ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O