8． 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是　　　　　 (　　　 )

A．240 mL 0.2 mol·L^－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B．向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)₃胶体

C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

7．(2009年广州市二模)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是　　　　　　 (　　　 )

6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A . 分液、萃取、蒸馏　　 　　　　　　　　　　　 B.　 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取　　　　　　　 　　 D.　 蒸馏、萃取、分液

5．( 09年广东化学模拟)下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(　　　 )

　　 ①用pH试纸测定Na₂C0₃溶液的pH

　　 ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

　　 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

　　 ④用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液

　　 ⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

　　 ⑥探究Ba(OH)₂·8H₂0晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

　　 ⑦实验室用新制的FeS0₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

　　 A．①③⑦　　　　 B．③④⑤　　 C．②④⑦ 　　　D．①③⑤⑥

4．(珠海市2009高三二模)实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是(　　　 )

①酚酞试液　　　　　　　　　 ②银氨溶液　　 　　　　　 ③Na₂CO₃溶液　　 ④Cu(OH)₂悬浊液

⑤酸性FeCl₃溶液　　 ⑥FeSO₄溶液　　 　　　　 ⑦NaCl溶液　　 　 ⑧氯水

A．②⑤⑥⑧　　　　　　　　 B．①③④⑤　　　　　　　 C．①②⑤⑦　　　　　　　 D．②④⑥⑧

3．下列实验装置设计或操作肯定错误的是　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　　 )

2．(惠州市2009届二模)下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

1．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是　　　　　　　　 (　　　 )

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时，为保证I^－完全氧化为I₂，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量。

10．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

　　 ①配制0.100 mol·L^-1稀盐酸和0．100mol·L^-1NaOH溶液

　　 ②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水

　　 ③用0.100 mol·L^-1NaOH溶液中和，用去体积为Vml

④加入25.0 mL 0.100 mol·L^-1稀盐酸。请回答下列问题：

(1)测定过程的正确操作顺序为 　　　　　　　　　(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为　　 　　　，理由是　　　　　　　　　　　

(4)某同学四次测定的V数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。

　 11．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

　 (1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　　　 ，该过程的现象为：　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　 。

　 (3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　 　　　　、灼烧、　　　　　 、称量。

　 (5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　 g。

　 (6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　　 c.稀盐酸　　 d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为　　　　　 色。

　 (7)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H­2­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含　　　　　　 mgFeSO₄·7H₂O为片剂。

　 8．(山东省2009届高三检测)Ⅰ．将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。

如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中

出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。

　　 回答下列问题：

　 (1)解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因。

(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学

方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 II．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚

顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推进剂。

　 (1)N₂H₄·H₂O能发生类似NH₃·H₂O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在实验室中，用水合肼(N₂H₄·H₂O)与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114-116℃的馏分即为无水肼。　

　　　　 ①在蒸馏过程中不需要的仪器是　　　　　　　　　　　　 　(填序号字母)。

　　　　 A．酒精灯　　　　 B．长直玻璃导管　　　 C．锥形瓶　　 D．冷凝管　

E．牛角管(接液管)　　 F．蒸馏烧瓶　　　 G．酸式滴定管

　　　　 ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　 　

　 (3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe₂O₃)变成磁性氧化铁(Fe₃O₄)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe₃O₄，转移电子的物质的量为　　　 ，需要消耗肼的质量为　　　　　　

9.( 2009年浙江高考15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃)四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。

(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺5===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①滴定前是否要滴加指示剂？_________(填 “是”或“否”)，请说明理由__________。

②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。