13、(09年福建理综·11)控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(　 )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

12、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　 )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

11、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H₂)与反应时间t的关系，其中正确的是　 　　　　　　(　　 )

10、锂电池是新型的高能电池，它以质轻、容量大而受到重视，目前已经制成多功能的锂电池。某种锂电池的总方程式可表示为：Li+MnO₂→LiMnO₂。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、3.5克　　　　 B、7克　　　 C、4.52×10^－4克　　 D、43.5克

9、锌与100mL1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成H₂的速率(mL/min)，预计三种方案的速率大小是　　　　　　　　　 (　　 )

A、①＞③＞②　 B、③＞②＞①　 C、②＞③＞①　　 D、①＞②＞③

8、如下图所示的装置，在盛有水的烧坏中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的

细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．片刻后可观察到的现象是(　　 )

A．铁圈和银圈左右摇摆不定　　 B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜　　　　　　　 D．银圈向下倾斜

7、100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.加入适量的6 mol/L的盐酸　 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水　 D.加入适量的氯化钠溶液

6、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是　　　　　 (　　 )

A：正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B：正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C：正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D：正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄ 溶液

5、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺＝Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是(　　 )

A.　　　 锌片是正极，铜片上有气泡产生　　　　　　　　 C 电流方向是从锌片流向铜片

B.　　　 溶液中H₂SO₄ 的物质的量减少　　　　　　　　 D 电解液的pH保持不变