7．答案：A

[解析]HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(还有可能生成SO2，SO3) C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。

6．答案：D　

[考点]本题考查了物质的量的相关计算。

[解析]本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba²⁺)=n　(H₂SO₄)=xmol，n(Cl)=n(　AgNO₃)=ymol，根据电荷守恒

　 2x[Ba²⁺]+[Na⁺]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba²⁺) +n(Na⁺)=n(Cl)。N( Na⁺)=y-2xmol，所以c[Na⁺]为(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

5． 答案：A　

[考点]本题考查了离子共存问题。

[解析]pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe³⁺，C中HClO与Cl发生氧化还原反应。所以选A。　　

4．答案：D　

[考点]本题考查了离子方程式的正误判断。

[解析]离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO₃沉淀生成；B中CH₃COONa为可 溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。

3． 答案：B

[解析]A选项中的BaCl₂为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO₃)₂，故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。

2．答案：A

[解析]离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba²⁺+SO₄^2－+2H⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O。

1． 答案：D

[解析]A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn+2Ag⁺＝Zn²⁺+2Ag；B选项中的Ca(HCO₃)₂为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO₃^－+CH₃COOH＝+CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。

22．(09年海南化学·9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　

B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃

D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1_2㎜

高考真题答案与解析

化　 学

[考点3]　 离子反应

21．(09年宁夏理综·12)能正确表示下列反应的例子方程式是　　　　　　　　 　(　　 )

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：

Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：

Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

20．(09年江苏化学·11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是　　　　　 　(　　 )

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺