3. 答案

(1)吸热(1分)，逆向(1分)；

(2)C₂H₅OH(g) → C₂H₄(g) + H₂O(g) – 46KJ(1分)

(3)K=(1分)，　　　 a、b；(2分)

(4)大于(1分)，150~175℃(1分)。

3. 乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：

(1)乙醇脱水制乙烯的反应是________(填“放热”、“吸热”)反应，若增大压强，平衡_____________(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动；

(2)已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；

(3)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明　　　　　　 (填序号)；

a．乙醇的转化率越高　　　　　　 　　　b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大　　 　　　d．化学反应速率越快

(4)根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______。

2.(1)否 (1分) 　AB (2分)　 (2)C (1分)　 (3)D(1分)

　 (4)=　 (2分)　　 (5)10^-13或1.0×10^-13 (1分)

　 (6)12　 (2分)

2. I .图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　 　　(1分)(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 区间(若正确，此问不答)(2分)

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　　　　 。(选填字母)(1分)

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系

是 　　(1分)

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 2c(Na⁺)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)(2分)

II．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^-1，c(OH^－)=10^－b mol·L^-1，已知

a+b=13 ：

　 (5)该温度下水的离子积常数K w的数值为 　　　　　　　　　。(1分)

　 　　　(6)该温度下(t℃)，将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的

NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=　　　 。(2分)

1. I.(1)90%(1分)5670L·mol^-1(2分，漏掉或写错单位扣1分)

Ⅱ.(1)2C₂H₆(g)+7 O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O (l)　 △H=-3116.6KJ·mol^-1(2分)

C₂H₆+18 OH^― → 2CO₃^2― +12H₂O+14e^- [或C₂H₆+14 OH^― → 2CO₂+10H₂O+14e^-](2分)

(3)4 OH^― →2 H₂O +O₂↑+4e^-(1分)氧化铜 4g [或碳酸铜 6.2g或氧化亚铜7.2g](2分)

1. I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。

发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________;

该条件下反应的平衡常数为_______________________________。　

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.

(20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________

(3)有如图是化学实验装置图，

石墨棒上的电极反应式为_______________________________;

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO₄ 足量)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.

8. 要同时测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO₄)₂·nH₂O的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：

(1)　　　

(1)晶块磨碎时使用的仪器名称　　　　　，加热脱水时使用的容器名称　　　　　，若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得结晶水的含量偏 　　　　　　　。

(2)在加热结束后和称量质量之前的这段时间里，需要进行的实验操作是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验步骤中加入的A溶液应是　　　　　溶液。

(4)若加入A溶液的量不足，则会使测得的纯度偏　　，判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)过滤时，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀物的方法是　　　　　　　　　　　　。

(6)通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　　　　 　%。

7.(1)将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液(3分)　 (2)检验并除去气态不饱和烃　 (2分)(3)无法判定E中是否有水产生　 (2分)(4)气态烷烃(1分) 选用仪器、药品合理均给分(2分)

7.　 废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：

[实验课题]废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究

[查阅资料]①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃

②CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O

③苯甲酸能溶于苯

[实验设计]

[实验记录]

①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。

[问题讨论]请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：

(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

(2)C装置的作用是　　　　　 　　 ；(3)如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是　　　　　 ；

(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是　　　　　　 。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。

6.(1)铝(或Al)(1分)(2)锌(或Zn)(1分)(以上两空可颠倒)

(3)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)，无“溶液”两字不扣分；(2分)

(4)在滤液中加入稀硫酸(1分)直至生成的沉淀刚好溶解(1分)，再加入足量(1分)的稀氨水(1分)； (5)步骤简单(1分)，节约试剂(1分)；

(6)将沉淀C洗涤、小心干燥后称量(2分)。