6. 某混合金属粉末，除Mg处，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

●提出假设：

(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素

(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

●实验探究：

甲同学基于假设3设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

(3)试剂M是_________________。

(4)写出操作Ⅱ的过程_____________________________。

(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是___________________________。

(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是__________________________________________。

5.　　 (1)ABD　　 (4’)　　　 (2)①不漏气(1’)　　　 ②不能确定(1’)；

不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。(2’)

亮点：基本实验强化

5.(1)在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是　　　　　　　 (填代号)。

　　 A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

　　 B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐

　　 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

　　 D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定(用甲基橙作指示剂)，测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。　

　　 (2)根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管

中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是

否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)　　　

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断

往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)　　　　　 ，判断

理由　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.(1)Ca(NO₃)₂受热分解的化学方程式：Ca(NO₂)₂、O₂ (各1分)

　 (2)Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式： 2Cu(NO₃)₂ =2CuO+4NO₂↑+O₂↑(2分)

　 (3) Ⅱ正确(2分)；气泡仅部分消失(1分)，且剩余氧气等；(1分)　

　 (4)硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关(2分)。

亮点：(3)理由来自审题，(4)学生总结规律

4. 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。(加热及夹持装置未画出)

(1)　　　 甲同学加热的是Ca(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价。请写出Ca(NO₃)₂受热分解后生成产物的化学式：　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

(2)乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　；

(3)丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：

(Ⅰ)4AgNO₃ 2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，

(Ⅱ)2AgNO₃ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑。

Ⅰ、Ⅱ中正确的是　　　 ，并说明理由：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有关。

3. ⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解　　 ⑵过滤、洗涤

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管　 (紫)红　　 ⑷3　 (每空2分)

3. 化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为+3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：___________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有___________________(填仪器名称)。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

2.(1)　 b c　 (2)Mn²⁺+ClO^－+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^－; 促进Al³⁺、Fe³⁺水解

(3)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(2分)(4)CaSO₄·2H₂O或CaSO₄；以防MgSO₄在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO₄·2H₂O的溶解度(或减少CaSO₄·2H₂O的溶解)

(5)Mg²⁺、Na⁺；循环利用；取滤液1-2 mL于试管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO₄^2－。

2. 利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)，硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等)。

　　　　　 表1　 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2　 两种盐的溶解度(g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

(1)硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是　　　 (选填序号)。

　　　　 a.被钝化　 b.被氧化　 c.被溶解　　　　　　

(2)往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为　　　　　　 　　　　　　　。加热煮沸的目的是_　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)沉淀B中除MnO₂外还含有　　　 　　　　　　　　(填化学式)等物质。

(4)沉淀C的化学式是_____________；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是　　 　　　

　　　　　　　　　　　　 　；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、　　　　　　　 ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)过滤出MgSO₄·7H₂O晶体的滤液中含有的金属阳离子有　　　　　 ；生产中对该滤液的处理方法是　　　　 ；检验滤液是否含有SO₄^2－操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1. 答案：⑴①②④③或②①④③　　 ⑵CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　 H⁺+OH^-==H₂O

⑶250mL； 四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL。⑷60.0%