7．某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：　　　

⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

6.向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L(标准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解)

5．某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S^2- 　　　　　　　　　B．S^2-和NO₃^-

C．SiO₃^2-、S^2-和NO₃^- D．四种离子都减少

4．(08江苏卷)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　 )

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

3.(08海南卷)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(　 )

A．NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-

B．CO₃^2_、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C．Na⁺、ClO^-、AlO₂^-、NO₃^-

D．CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

2．在一无色未知液中已检出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的离子组是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　 　　　 B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Br^-　　

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^- D． K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

1．下列离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S^2-+2H⁺→H₂S↑

　　　　 B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　　　 C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

　　　　 D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：

　　　 A1³⁺+3NH₃+H₂O→A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

3．(17分)在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O　　 NH₄Cl+NaHCO₃(晶体)w.w.^w.k.s.5*

　 　　　　 依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：w.w.^w.k.s.5*

　　 (1)A装置中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 C装置中稀硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)w.w.^w.k.s.5*

温度 溶 解 盐度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

　　　　　　　　　 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指

　　　　 导教师指出应在　　　　　　　 装置之间(填写字母)连接一个盛有　　　　 ；

　　　　 　　　　　　　　　　　　的洗气装置，其作用是　　　　　　　　　　　 。w.w.^w.k.s.5*

　 (4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为　　　　　　　　 。w.w.^w.k.s.5*

　 4．(18分)某校课外实验小组同学设计图12装置进行实验(夹持装置已略去)。

　 (1)该小组同学用图12装置进行“乙炔的制取及燃烧性

质验证”实验。

　　　　 乙炔的化学方程式是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的

操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是　　　　

　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)图12装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成表3。w.w.^w.k.s.5*

　　　　　　　　　　　　　　　　　 表3

(3)该小组同学用图12装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

　　　　 ①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　，并使视线与凹液面最低处相平。w.w.^w.k.s.5*

　　　　 ②实验数据记录如下：(表4中读数已折合成标准状况下的数值)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 表4

　　　　 已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是　　　　 元醇。

　 5．(18分)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。w.w.^w.k.s.5*

　 (1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuCO=====N₂+3Cu+3H₂O。w.w.^w.k.s.5*

①碱石灰的作用是____________­­­­­­­­­­­­­­­_____，稀硫酸的作用是____________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

③证明NH₃具有还原性的实验现象是____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

　(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

　　　　　　　　 已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的深解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

　　　　 (NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的　　　　 Ph>8.1，Fe²⁺将转化为沉淀。

　　　　　　　　 ①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本

要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。w.w.^w.k.s.5*

　　 ____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____

　　 ____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是

____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

2．本题包括两小题：(共16分)

　　　　 I．(4分)下列有关实验操作或判断正确的是　　　　　　　　　 (填有关序号，错选扣分)。

　　　　 A．用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mLw.w.^w.k.s.5*

　　　　 B．用湿润的pH试纸测定氨水的pH

　　　　 C．实验室制备乙烯气体时，将温度计水银球置于混合溶液的液面上方

　　　　 D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

　　　　 E．将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体

　　　　 F．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网

　 　　　　 II．(12分)某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂的体积分数，选用了下列简易实验装置：

　 (1)若混合气的流向从左向右，则上述装置组装连接的顺序是：w.w.^w.k.s.5*

　　　　 混合气→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填a、b、c、d、e)。

　 (2)装置②中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 当装置②中出现　　　　　　　　　 现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停

　　　　 止通气，则测定的SO₂的体积分数　　　　　　　　　 (选填“偏高”、“偏低”或

　　　　 “不受影响”)。

　 (3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是　　　　　 (填序号)。

　　　　　　　　　 A．酸性KMnO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH溶液

　　　　　　　　　 C．溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氨水

　 (4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到N₂和O₂的体积为297.6mL

　　　 (已折算为标准状况下的体积)，则SO₂的体积分数为　 　　　　　　　　　。

1．(15分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

　　　　 ①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是

　　 _____________________________________________________________________

(2)若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。[可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO­₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸]

注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。