1．常温下某种溶液中由水电离出的c(H⁺)== 10^-10mol·L^-1，该溶液中的溶质不可能是

(　　 )

A．NaHSO₄ B．Al₂(SO₄)₃ C．NaOH　　　　　 D．HCl

9．某温度下的溶液中，c(H⁺)= 10^x mol／L，c(OH^一)=10^y mol／L。

x与y的关系如右图所示；

(1)求该温度下，中性溶液的pH。

(2)求该温度下0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH。

能力提高

8．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是　　　　　　　　　 (　　 )

H₂A === H⁺ + HA^-　　 HA^-H⁺ +　 A^2-回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显　　　　　 (填“酸性、中性或碱性”)，理由是(用离子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若0.1mol·L^-1 NaHA溶液的PH== 2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　　 0.11mol·L^-1(填“>、=、<”)。理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)0.1mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。 　

7．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，PH最小的是　　　　　　　 (　　 )

A．NH₄Cl　　　　 B．NH₄HCO₃ C．NH₄HSO₄D．(NH₄)₂SO₄

6．常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的PH恰好等于7，则下列说法正确的是

(　　 )

A．盐酸中的c(H⁺)一定大于氨水中的c(OH^-)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中氯化氢的物质的量一定等于氨水的物质的量

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常温下PH = 12的烧碱和PH = 2的某酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH≤7

B．PH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水PH下降得少些

C．同浓度盐酸中和PH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同

D．同浓度盐酸中和PH相同的两种弱碱，所需碱的体积相同

4．将PH=5的H₂SO₄的溶液稀释1000倍后，溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺ 离子浓度的比值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．1：10　　　 B．1：1　　　 C．1：2　　　　　 D．1：20

3．有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的PH大于7，则下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　　 )

A．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和

B．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H⁺)和乙溶液的c(OH^-)相等

C．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的PH之和为14

D．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等

2．可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．醋酸属于共价化合物　　　　　 B．醋酸能以任意比与水混溶

C．醋酸钠溶液呈碱性　　　　　　 D．常温下PH=3醋酸溶液稀释100倍后PH < 5

1．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为　　　　　　　　 (　　 )

A．1.0×10^-7mol·L　　　　　　　　 B．1.0×10^-6mol·L

C．1.0×10^-2mol·L　　　　　　　 　D．1.0×10^-12mol·L