题目列表(包括答案和解析)

 0  6180  6188  6194  6198  6204  6206  6210  6216  6218  6224  6230  6234  6236  6240  6246  6248  6254  6258  6260  6264  6266  6270  6272  6274  6275  6276  6278  6279  6280  6282  6284  6288  6290  6294  6296  6300  6306  6308  6314  6318  6320  6324  6330  6336  6338  6344  6348  6350  6356  6360  6366  6374  447348 

5.在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为 [C]

A.      B.   C.    D.

试题详情

1.将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V  L。下列关系式中正确的是[D]

A.x=            B.0<x≤0.5

C.V=33.6n(1-x)           D.11.2n<V≤22.4n

  2.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是[D]  

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B.向澄清石灰水中通入CO2至过量

C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液

中通入CO2至沉淀消失

试题详情

26、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________;

(2)X是________,Y是_______(填化学式);

(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有________________________________;排出液W中的溶质除了氢氧化钙外,还有________________________;

(4)从理论上分析,在氨碱法生产过程中_________(填“需要”、“不需要”)补充氨气,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为     

(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是_____;

a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度, 促进碳酸氢钠结晶析出

(6)联碱法中,每当通入NH3 44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g,则NH3的利用率为______。相比于氨碱法,指出联碱法的一项优点_________________。

答案 1)NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl(1分);  

(2)CO2(1分),NH3(1分);  (3)Na2CO3、NH4Cl(1分), CaCl2、NaCl(1分)

(4)不需要(1分)   CaCO3 +2NaCl → Na2CO3  + CaCl2(1分)

(5)b;(1分)

(6)94.3% (1分)   不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等等) (1分)

试题详情

25.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释到100 mL,在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示,下列说法正确的是[AC]

A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/L

B.A曲线表明原溶液通入CO2后,所得溶质为NaOH和Na2CO3,此时用酚酞作指示剂,溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

C.B曲线表明原溶液通入CO2后,所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1

D.B曲线表明原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为33.6 mL(标准状况)

试题详情

23.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O    NH4HCO3 ;  NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl ;2NaHCO3     Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是     (填字母标号)。

a.碳酸氢钠难溶于水       b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

 

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是        

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是        

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是       (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时,须先从     管通入     气体,再从    管中通入     气体;

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是       

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:  

答案(1)c (1分) (2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;  (Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分));(Ⅲ)过滤 (每空1分,共3分)

②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2  (每空1分,共4分) 

(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;  (2分)

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可)  (2分)

试题详情

22.某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验:

(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。

(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。为了保证实验成功,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行)

(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xy,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式:x+yVmL/22400mL·mol-1,他们依据的原理是_________。根据相似原理,请完成下列算式:2x+y=__________。由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。

答案、(10分)(1)Na2CO3(2分)(2)(2分)

(3)原子守恒(2分)×2(2分)

试题详情

21.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL 溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如附图(分A、B两种情况);

(1)在A情况下,溶质是(填化学式)       ,其物质的量之比为      

(2)在B情况下,溶质是(填化学式)         ,其物质的量之比为      

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                       

答案.(10分)(1)NaOH、Na2CO3   1:1

    (2)Na2CO3、NaHCO3  1:1

    (3)1.5 mol·L-1

试题详情


同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閼哥數浠氬┑掳鍊楁慨瀵告崲濮椻偓閻涱喛绠涘☉娆愭闂佽法鍣﹂幏锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾捐鈹戦悩鍙夋悙缂佺媭鍨堕弻銊╂偆閸屾稑顏�