13．(6分)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。下列情况会使测定结果偏高的是　　 　　　　　　　 　　　　　。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，经色不足半分钟即褪色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

12．(4分)某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)　　　　　　　　　 。

11．(4分)有一支已经洗净并用待测浓度的NaOH溶液润洗过的25mL的碱式滴定管，怎样用它来准确量取25.00mL的待测浓度的NaOH溶液，请简述操作过程。

答：在该碱式滴定管中装满待测浓度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夹上，　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是

9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，下表中操作正确的是

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
①	碱	酸	石蕊	(乙)
②	酸	碱	酚酞	(甲)
③	碱	酸	甲基橙	(甲)
④	酸	碱	酚酞	(乙)

A．①②　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

8．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-→2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+ SO₂(l)SO₃^2-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺ → 2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

7．中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H₂C₂O₄·H₂O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO₂、O₂等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是

A．NaOH　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　　　 D．Na₂CO₃·10H₂O

6．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液　　　　　　　　　　　 B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液

C．滴定前仰视读数,滴定后俯视读数　　　　　　　　　　　 D．滴定后滴定管尖嘴处悬挂液滴

5．取等体积0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，分别装入标有①③③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO₂；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂；在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积(实验允许误差范围内)是

A　．②＜③＝①＝④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B　．①＝②＝③＝④

C．　①＜②＜③＜④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．　②＜③＜①＜④

4．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部正确。你的判断是

A．　甲操作有错误　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　乙操作有错误

C　．甲测定数值一定比乙小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D　．乙实际测得值比较准确