12．(17分)

(2)S+2H₂SO₄(浓)═ 3SO₂↑+2H₂O(3分)

(3)由于SO₂溶解度较大，生成了Ca(HSO₃)₂溶液的缘故。(3分)取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。(或者加热、加盐酸检验SO₂气体等方法，开放题，正确即可给分。3分)

(4)CuO、CuS、Cu₂S(共4分，完全正确给4分，对1~2个给1~2分)

11．(20分)

(1)① 如图配置(4分)

② 打开分液漏斗上口的活塞，旋开

分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2分)

(2)① 溶液褪色(2分)

② 溶液褪色(2分)

③ 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (2分)

(3)① NaSO₃ 变质(2分)；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO₃ 固体变质(2分)

② 不是浓硫酸(2分)；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸(2分)

10．(16分)

(1)Na₂SO­₃在空气中加热时易被氧气氧化为Na₂SO₄，2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄(4分)

(2)4Na₂SO₃＝Na₂S+3Na₂SO₄ (4分)

(3)S^2－+H₂O　　　 HS^－+OH^－(4分)

(4)(检验S^2－和SO₄^2－的方案都可以)检验SO₄^2－的方案：取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，如出现白色沉淀，最后向其中加入大量盐酸后白色沉淀不消失，则证明其猜想正确。(4分)(其它正确方案均可)

9．(15分)

(1)X＞C＞B＞D(或写作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄)　 (3分)

(2)(3分)

(3)Cu +2H₂SO₄(浓) 　CuSO₄ +SO₂ ↑+2H₂O　 (3分)

(4)Cl₂ +SO₂ +2H₂O = 4H⁺ +SO₄^2－+2Cl^－(3分)

MnO₂ +4H⁺ + 2Cl^－ Mn²⁺ +Cl₂ ↑+2H₂O　 (3分)

12．(17分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题

(1) A试管上方的长导管的作用是___________________________________________；D、E两支试管中CCl₄的作用是__________________________________________。

(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：　　　　　　　

______________________________________。设计实验验证你的猜想_________

____________________________________________________________________。

(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是　　　　

_________________________。(写化学式)

2009高三化学专题训练(10)(氧族元素)

11．(20分)研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在本页顶部画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是___________________________________________________；

②溴水溶液，现象是___________________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是_________________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

① 原因_____________________________；验证方法________________________

_________________________________________________________________。

② 原因_____________________________；验证方法________________________

________________________________________________________________。③ 原因_____________________________；验证方法________________________

_________________________________________________________________。

10．(16分)某校化学兴趣小组学生取纯净的Na₂SO₃·7H₂O50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重(完全反应)，分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学猜想Na₂SO₃加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的。

(1)加热Na₂SO₃·7H₂O时为什么要隔绝空气(请用简要文字和化学方程式表示)？

　　　 ___________________________________________________________________。

(2)他对反应现象的解释是　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表达)

(3)溶液的碱性大大高于期望值的原因是：(用离子方程式表达)

　　 ___________________________________________________。

(4)你估计他设计了什么实验来验证他的猜想。(请你写出一种可行的实验方案)：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．(15分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_______________________。

(2)B的电子式为_________________。

(3)写出反应②的化学方程式：__________________________________________。

(4)写出反应①、⑥的离子方程式：

①___________________________________________________________________。

⑥___________________________________________________________________。

8．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

　　 A．气体A为SO₂和H₂的混合物　　　　　 B．气体A中SO₂与H₂的体积之比为4：1

　　 C．反应中共消耗97.5g Zn　　　　　　　　　　　　　　　 D．反应中共转移3 mol电子

7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是