3.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是　

A. 　　　　　　　　　　　　　B. 　　

C. 　　　　　　　　　　　　　D.

2.在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__　　　　 __。

A．9 　　 　　 B．13　　　 　C．11-13之间 　　 　 D．9-11之间　

1.在1mol·L^-1的氨水中，下列正确的是

A．含有1molNH₃分子　　　　　 　B．含NH₃和NH₄⁺之和为1mol

C．含NH₃·H₂O 1mol　　　　　　 D．含NH₃、NH₃·H₂O 、NH₄⁺之和为1mol

15．现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　　　　　　　　　　　 。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　　　　　　　　　　　 。

2010年高考总复习化学培优补差训练(16)

14．(1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　 　　(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：

_____________________　　　　　　 _____________________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　　　　　　　　　。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　 　　　　　　　。

13．0．1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

　 　c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)

(1)该溶液中c (H⁺)　　　　 c (OH^－)(填“＞”、“＝” 或“＜” )，其理由是(用离子方程式表示)：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

12．为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

　　 A．①② 　　　　　 B．③　　　　　　 C．③④　　　　　 D．④

11．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A ④③②① 　B ①②③④ 　　C ③②④① 　　D ③④②①

10．FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是

A．加热　 B．加入少量Na₂CO₃ 　　C．加入少量盐酸 　D．增加FeCl₃的浓度

9．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c (Na⁺)＝c (HCO₃^－) + c (CO₃ ^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) ＝ c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) +c (OH^－)

C．HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^－，HCO₃^－H⁺ +CO₃^2－，H₂OH⁺+OH^－