元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

　[例题]有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K₂CO₃37.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

3.(A)1克 (B)725克 (C)0.797克 (D)2.836克

　[分析]KOH、K₂CO₃跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，

　根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等：

　n(KCl)=n(Cl^－)=n(HCl)

　所以答案为B

　质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

[例题]150⁰C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的

(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍

[分析]根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比，所以答案为C

21.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

[查阅资料](1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

(2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65

[实验步骤及数据]取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算(写出计算过程)，求：

(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为

反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g

M　　 +　 H₂SO₄===　 MSO₄ +　 H₂↑

X　　　　　 98

8g-4.2g　　 665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14%　　 X=24

该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSO₄的质量为y，生成H₂的质量为z

Mg　 +　 H₂SO₄ ===　 Mg SO₄ +　 H₂↑

　　　　　 98　 　　　120　 　　2

　　 　　105g×14%　　 y　　　　 z

　　 98:120==105g×14%:y 　y=18g

　　 98:2====105g×14%:z　 z=0.3g

MgSO₄溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

20.(08年江苏)氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：

(1)请写出臭氧的化学式__　　 __；臭氧与氧气化学性质不同的原因是　　 __；

(2)经过①②③的反应后，氯原子的个数_　 ___(填“减少”或“增加”或“不变”)，反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质_　　 ___ (填“相同”或“不同”)；

(3)有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　.答案：(1)O₃　 结构不同　 (2)不变　 相同　 (3)反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子能对臭氧层产生巨大影响

19.(2007 十堰)甲同学在探究酸的性质时，误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

[猜想]Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。

[实验验证]甲同学依次设计了三个实验：

实验一　 取一定量的H₂O₂溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二　 在实验一的试管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_　　　　　　　　　　　 　_。

实验三　 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为Wg。说明　 _。

[实验结论]甲同学认为，粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

[反思评价]乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究_　　　　　　　　　 　。

[拓展]下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论？_　　　　　　 　_。

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间:

解析 催化剂的定义是能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生改变的物质。对于分解过氧化氢溶液制氧气的反应，Fe₂O₃、CuO、MnO₂等都可以作为该反应的催化剂。但通过实验探究，我们可以选择催化作用更好的催化剂。

答案：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率　 反应前后Fe₂O₃的质量保持不变　　 反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变(或反应前后Fe₂O₃是否转化为其他物质)　 相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好(或其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速率越快

18.(2007 淄博)把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。

(1)猜想：固体的成分可能是　　　　　　　　　 。

(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论　　　　　　　　　 。

解析：此题设涉及的反应有：Cu(NO₃)₂+Fe==Cu+Fe(NO₃)₂和Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑。

答案：固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜　 取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸(没有答出足量不得分)。有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜。

17.(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的　　　 (选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

解析：开放性的考查学生对金属活动性顺序的考查。

答案：(1)前面 (2)强(或弱)；　 FeSO₄(或FeCl₂等)；　 正确(或错误) (3)　 R　 Fe　 Cu　 (顺序中有一个颠倒不得分)

16.(2008年肇庆市)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：　　　　　　　　 ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe₂O₃)，其化学方程式为：　　　　　　　　　 ，该反应属于　　　 反应(填化学反应的基本类型)

解析：掌握炼铁的原理，酸与金属氧化物的反应和用途

答案：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂　 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 　复分解

15.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：

(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　 ；

(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式)　　　　　 ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

解析：由化学反应的现象可推知金属的活动性顺序为由强到弱的顺序为XYZ，根据金属活动性顺序可选择符合的金属对号入座。

.答案：(1) X　 Z　 Y　　 (2)Fe　 Cu　 Pt(其它合理答案也可)　　 Cu + 2gNO₃==Cu(NO₃)₂ + 2Ag

14. Cu(或铜)Fe(或铁)

解析：根据金属活动性顺序，加入的铁粉只能置换铜而不能置换铁来，所以加入过量的铁粉后，所得固体除了铜，还有反应后剩余的铁粉。