7. 实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

6．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。　　

(2)t₂℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)

(3)将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁℃，析出晶体的质量关系是A______B。

(4)将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t₁℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

5．右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

　 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为　　　　 ；

(2)当温度　　　　　 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：“夏天晒盐”　　　　　　　　　　　　　　 ；

“冬天捞碱”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

请你解释原因：“夏天晒盐”　　　　　　　　　　　　　 。

4．现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:

(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有:　　　　　　　 ;

(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有　　　　　　　 。

提升题：

3．用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是

　　 (A)①②③④　　　　　 　　(B)⑤②④①

　　 (C)①③⑤②④①　　　　　 (D)①③⑥⑤②④①

2．下列关于溶液的说法错误的是　　 (　 )

A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

1．下列物质中既存在离子又存在分子的是 (　　 )

A．氯化钠晶体　　　　　　　　　　 B．金刚石

C．氯化钠溶液　　　　　　　　　　 D．液氧

3．(3)溶解度曲线的应用

①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。

②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。

③判断物质溶解度受温度影响变化的趋势。

④如何通过改变温度和增加溶质，将不饱和溶液变为饱和溶液。

⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出

冲关训练：

基础题：

2．判断溶液是否饱和的方法：

一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

精题导解：

考点1：溶液

例1：关于溶液的叙述正确的是

A溶液都是无色的　 　　 　　B饱和溶液一定是浓溶液

C糖水的溶质是水　　 　　　 D医用生理盐水是溶液

解析：溶液是均一、稳定的混合物，因此并不是说溶液一定是无色的，因此A是错误的；饱和溶液并不一定是浓溶液，但是同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故B错误；糖水是蔗糖与水的混合物，根据溶质、溶剂的判定方法，糖水中的容只是蔗糖，因此C错误。因此叙述正确的是D。

答案：D

点拨：溶液中溶质、溶剂的判定应根据判定方法里确定，固体与液体混溶形成的溶液，古体是溶质，液体是溶剂。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

例2：右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)

A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温

B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A

C．从M→N：先将M降温再将其升温

D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

解析：根据题中的图示来看，A物质的溶解度受温度的影响很大，从M到N，可以采用升高温度再增加溶剂的方法；而从N到M，可以采用升温再将其蒸发掉部分，因此，正确的是D。

答案:D

点拨：在解答此题是需要注意的是，在选择方法上要考虑到温度的改变。

考点三：溶解度曲线的意义

例3：甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　　　 )

A．t₁℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解

B．t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t₂℃时，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%

D．t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

解析：本题注重考查对溶解度曲线理解。在t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，均为30g，因此甲、乙各30g分别加入70g水中并不能恰好完全溶解，而是都剩余了一部分，因此A项错误。t₂℃时，甲和乙的溶解度不相同，因此二者的饱和溶液中溶质的质量分数不相同，故B错误。t₂℃时，甲的溶解度为50g，把60g甲物质放入100g水中会形成150g的饱和溶液，此时其溶质质量分数为33.3%，故C错误。根据甲、乙的溶解度曲线的示意图来看，t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，首先饱和的是甲物质，因此D是正确的。

点拨：解答本题需明确掌握溶解度曲线的意义及其变化的规律。要分清曲线上的点、曲线上方和下方的点以及不同曲线的焦点的含义。

考点四：溶液的配制

例4：要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是(　　 )

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90ml水时，俯视读数

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

解析：在称量固体药品时，固体应放在干净的纸上或者时一定容器内，而不是直接放在托盘天平上。在量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。在对固体物质进行溶解时，应该用玻璃棒搅拌而不是温度计。因此正确答案为D。

答案：D

点拨：溶液配制是近几年来中考的热点之一，主要体现在溶液配制的步骤、方案、仪器的使用等方面。

方法指引：

1、溶液中溶质、溶剂的判定

(1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；

(2)两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

(3)溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

(4)在不指明溶剂时，溶剂一般是水。